高一化学下学期期末考试试卷 理(含解析)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕期末化学试卷〔理〕

一、选择题〔共20小题，每题3分，共60分〕

1．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，那么ag X的氢化物中含质子的物质的量是〔 〕

A． 〔N﹣a〕mol B． 〔n+A〕mol C． 〔N+n〕mol D． 〔A﹣N+n〕mol

2．X与 X+的两种微粒，以下表达正确的选项是〔 〕

A． 一都是由质子、中子、电子组成的

B． 化学性质几乎完全相同

C． 核电荷数和核外电子数一相

D． 质子数一相同，质量数和中子数一不相同

3．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如下图，以下说法正确的选项是〔 〕

A． 原子半径：X＜Y＜Z

B． X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对水化物中最多有一种强酸

C． X的气态氢化物的稳性比Y的气态氢化物强

D． 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反

4．以下各组顺序的排列错误的选项是〔 〕

A． 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B． 沸点：H2O＜H2S＜H2Se

C． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D． 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 5．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．以下说法正确的选项是〔 〕

A． 第三周期主族元素的最高正价均于其族序数

B． 短周期元素的简单离子，最外层电子均到达8电子稳结构

C． 第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1

D． 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．以下热化学方程式中，正确的选项是〔 〕

A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B． 由N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣9 kJ•mol﹣1热化学方程式可知，当反中转移6NA电子时，反放出的热小于9 kJ

C． HCl和NaOH反的热△H=﹣5 kJ•mol﹣1，那么H2SO4和Ca〔OH〕2反的热△H=2×〔﹣5〕kJ•mol﹣1

D． 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出28kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔1〕△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1

7．以下各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是〔 〕

①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1 C〔s〕+O2〔g〕=CO〔g〕；△H2

②S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H3 S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H4

③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H5 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H6．

A． ① B． ② C． ②③ D． ①②③

8．学原理和经济效益角度分析以下从海水中提取镁单质的方法最可行的是〔 〕 A． 海水Mg〔OH〕2Mg

B． 海水MgCl2Mg

C． 海水Mg〔OH〕2Mg

D． 海水Mg〔OH〕2MgCl2Mg

9．反：①101kPa时，2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣221kJ•mol﹣1

②稀溶液中，H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕═H2O〔l〕△H=﹣5kJ•mol﹣1

③H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H=﹣24kJ•mol﹣1

④H2O〔g〕═H2O〔l〕△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

以下结论正确的选项是〔 〕

A． 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1

B． 浓硫酸与稀NaOH溶液反生成1 mol水，放出5 kJ热量

C． 氢气的燃烧热为24 kJ•mol﹣1

D． 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕 的反热为△H=+571.6 kJ•mol﹣1

10．在一温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反：A〔s〕+2B〔g〕⇌C〔g〕+2D〔g〕，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．以下表达不正确的选项是〔 〕

A． 在5min内该反用C的浓度变化表示的反速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1

B． 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1

C． 该反随着反的进行，容器内压强逐渐增大

D． 5min时容器内气体总的物质的量为3mol 11．在一条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生以下反2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕△H＜0，到达平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反速率随时间变化关系如图．以下对t1时刻改变条件的推测中正确的选项是〔 〕

A． 保持压强不变，升高反温度

B． 保持温度和容器体积不变，充入1mol N2〔g〕

C． 保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 〔g〕

D． 保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 〔g〕

12．在一温度下，向容积固不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反：2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次到达平衡后，与衡比拟，以下表达不正确的选项是〔 〕

A． 相对平均分子质量增大

B． NO2的转化率提高

C． NO2的质量分数增大

D． 反放出的总热量大于原来的2倍

13．一温度下，以下表达不能作为可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡标志的是〔 〕

①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化；

④C的物质的量不再变化

⑤容器中，混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；

⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A． ②⑧ B． ①②⑧ C． ①②③ D． ①⑤⑥

14．尾气净化中的一个反如下：NO〔g〕+CO〔g〕⇌N2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣37kJ•mol﹣1在的密闭容器中，反到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是〔 〕

A． B． C．

D．

15．以下对化学反方向的表达，正确的选项是〔 〕

A． 室温下不能自发进行的反，在高温下有可能自发进行

B． 熵增加有利于反的自发进行，熵减少的反常温下都不会自发进行

C． 非自发反在任何情况下都不会发生

D． △H﹣T△S作为化学反方向的判据，在任何条件下都适用

16．某电化学装置如下图，以下说法正确的选项是〔 〕

A． 假设X为碳棒，开关K置于M处，那么溶液中的H+移向Fe极

B． 假设X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mol e﹣时析出0.1mol O2

C． 假设X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀 D． 假设X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反均为Zn﹣2e﹣=Zn2+

17．如下图的两个装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，假设不考虑盐的水解和溶液和体积变化，以下表达中正确的选项是〔 〕

A． 产生气体的体积：①＞②

B． 溶液的pH变化：①减小，②增大

C． 电极上生成物质的质量：①=②

D． 电极反式：①极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑

18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的型 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，那么以下说法正确的选项是〔 〕

A． 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B． 充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C． 放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D． 放电时负极的电极反为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O

19．高铁电池是一种型可充电电池，与高能电池相比，该电池能长时间保持稳的放电电压．高铁电池的总反为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH以下表达不正确的选项是〔 〕

A． 放电时负极反为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn〔OH〕2

B． 充电时阳极反为：Fe〔OH〕3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O

C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D． 放电时正极附近溶液的碱性增强

20．，美籍华裔家钱永健获得度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获“西屋天才奖〞．以下表达正确的选项是〔 〕

A． 金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程

B． 将水库中的水闸〔钢板〕与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C． 纯银质物品久置外表变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D． 钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈

二、非选择题〔此题共3道小题，共40分．〕

21．〔10分〕〔2021春•校级期末〕A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图，A、C两元素的原子核外电子数之和于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相．

〔1〕B元素位于元素周期表中第 周期，第 族．

〔2〕由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型 ．

〔3〕由元素A与氢元素形成的化合物的结构式 ．

〔4〕由元素B与氢元素形成的化合物的电子式 ．

〔5〕写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对的水化物反的化学方程式： ． 22．〔15分〕〔2021春•校级期末〕过度排放CO2会造成“温室效〞，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

〔1〕 ①C〔s〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H1=+13kJ•mol﹣1

②C〔s〕+2H2O〔g〕=CO2〔g〕+2H2〔g〕△H2=+90kJ•mol﹣1

那么一氧化碳与水蒸气反生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．

〔2〕在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol

H2在催化剂作用下反生成甲醇：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，那么：

①p1 p2〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，到达平衡时，CO的平衡转化率 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕．

③在p1下，100℃时，CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕反的平衡常数为