离子反应知识点归纳

离子反应和离子方程式

（一）离子反应

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

高一化学必修一《离子反应》知识点总结

第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结

高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

一、离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题

水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。一般规则是:

1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：

1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3- 2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-

3卤族有：f-、clo-

4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-

5含金属*根离子：alo2-

3、与oh-不能大量共存的离子有：

nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。

2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。

例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-

第1页 共16页 化学离子反应知识点

离子反应定义：

• 凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。

• 离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应

• 化学离子反应

• 第一片：概述

• 1.概念：有离子参加或生成的反应

• 2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。

• 3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应

• 4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)

• 5.应用：

• 第一片：离子共存

• 通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。其考查方式一般有判断和推断。解决该问题需注意：

• ⑴首先看清楚题第一要求：

• 是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。

• ⑵颜色要求：

• 通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。

第2页 共16页 • ⑶反应类型要求：

• 如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。一般以要求氧化还原反应为多。

• ⑷酸碱性要求

• ①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

• ②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。

• ③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。

• ④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况

• A.直接点明、

• B.溶液的PH值、

• C.H+或OH-的浓度、

• D.使酸碱指示剂变色情况、

• E.Kw与H+或OH-比值大小、

• F.H+与OH-比值大小、

• G.由水电离的H+或OH-的大小。

离子反应概念的理解与应用

对离子反应概念的理解与应用是《离子反应》内容的重点和难点。我们首先要对离子反应概念有一个正确的理解，再加强离子反应在问题处理中的应用，然后在学习中做到学用结合，相辅相成。

1．理解离子反应概念

离子反应是指有离子参加的化学反应。离子反应一般是指电解质在水溶液中（中学阶段就可以这么去理解）或熔融状态下发生的反应。根据此概念我们就可以判断某反应是不是离子反应，能不能书写离子反应方程式，离子能否大量共存以及具体应用于现实的问题中。

2．认识离子反应本质

研究众多离子反应，使我们认识到：如果反应物的某些离子相互结合生成新的物质，这些离子相对含量（即浓度，以下简称浓度）就会减小。也就是说离子反应的本质就是反应物的某些离子浓度的减小。

例1 请选择一些常用的理化仪器，设计一个简单的实验证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生的复分解反应是离子反应？

解析：这是一道对同学们要求较高的题目，它不仅要求具有一定的化学学科综合知识的能力，还要求具有一定的逆向思维能力、实验探究能力和跨学科综合能力。具体的解答思路采用逆向思考：离子反应是离子之间的反应，反应物中的某些离子的浓度减小。那么怎样在实验中体现出反应有离子的参加呢？——可借助溶液导电能力的变化来判定。设计的方案如下：

①按图所示连接好装置。 ②将一定量的氢氧化钡溶液加入烧杯中，接通电源，观察到灯泡明亮。

③将硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中，发现灯泡由明变暗，直至熄灭；继续滴加硫酸，灯泡又由暗变亮。由灯泡的明暗变化可知溶液中离子相对含量（浓度）发生了变化，从而证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应是离子反应。

3．把握离子反应发生的条件

什么条件可使反应物的某些离子浓度减小，这些条件就是离子反应发生的条件。

具备下列条件之一离子反应就能发生：

（1）化学反应中生成难溶物质；

（2）化学反应中生成难电离的物质；