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南京农业大学无机分析化学试题(三)

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南京农业大学无机分析化学试题（三）

南京农业大学无机分析化学试题（三） 一、选择题（40分，每小题2分） 1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（） A:C(g)+4H(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-12.对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为原来的（） A：2倍B:4倍C:6倍D:8倍3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（） A:B:C:D:4.对于下列电极反应，，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势（） A:增大B:减小C:不变D:不能判断5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A:越负，反应速率越快B:越负，反应速率越快C:活化能越大，反应速率越快D:活化能越小，反应速率越快6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A:>0，>0，高温。

B：>0，>0，低温。

C:<0，<0，高温。

D：>0，<0，低温。

7.下列何种物质不能起酸的作用（） A：HSO4-B：NH4+C：H2OD：CO32-8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（） A：NaH2PO4-Na2HPO4混合液。

B：0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液。

C：0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液。 D：NH4Cl-NH3·H2O混合液。

9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（） A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B：能提高反应的活化能C：能加快反应物的消耗D：能增大活化分子的百分率10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（） A：增加反应物浓度B：增加生成物浓度C：加入催化剂D：改变反应温度11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（） A：4，+2B：2，+3C：6，+2D：2，+212.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是，此反应的反应级数是（） A：一级B：二级C：三级D：四级13.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。

A：NaOHB：NaClC：HClD：HNO314.下列值最大的是（） A： B： C： D： 15.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（） A：试样未经充分混匀B：滴定时有液滴溅出C：砝码生锈D：滴定管最后一位估读不正确16.欲配制0.20mol·L-1HCl溶液和0.20mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是（） A：容量瓶B：移液管C：量筒D：酸式或碱式滴定管17.用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.2%，称为A：绝对偏差B：绝对误差C：相对误差D：标准偏差18.某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列记录中正确的是（） ABCD移取标准液（ml） 20.0020.00020.0020.00滴定管终读数47.3024.0823.524.10滴定管初读数23.200.000.20.05V（NaOH）ml24.1024.0823.324.0519.用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果为（） A：12B：12.0C：12.00D：12.00420.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（） A：直接滴定方式B：返滴定方式C：置换滴定方式D：间接滴定方式21.用0.10mol·L-1HCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（） A：甲基橙（=3.4） B：溴甲酚兰（=4.1） C：甲基红（=5.0） D：酚酞（=9.1） 22.下列反应中滴定曲线对称的反应是（） A： B： C： D： 23.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（） A：（的=4.2×10-7，=5.6×10-11） B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=5.8×10-10） C：NaAc（HAc的=1.8×10-5） D：Na3PO4（H3PO4的=7.5×10-3，=6.2×10-8，=2.2×10-13） 24.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（） A：固体NaOHB：固体Na2S2O3C：固体硼砂D：固体KMnO425.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（） A：酸效应系数越大，配合物越稳定B：酸效应系数越小，配合物越稳定C：酸效应系数越小，配合物越不稳定D：酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响二、计算题（每题10分，共30分） 1.计算浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11） 2.将铜丝插入浓度为1mol·L-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol·L-1的AgNO3溶液，组成原电池。

=0.799V，=0.34V，=4.8×1012（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。

（2）若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol·L-1，计算的电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。

3.用铬黑T作指示剂，于pH=10时，100.0ml水用去0.01000mol·L-1EDTA18.90ml，同一水样100.0ml，调pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56.08）

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南农考研 参考书目 315 化学

南农考研 参考书目 315 化学

南农考研 参考书目 315 化学

导语：

化学作为自然科学的一门重要学科，在南京农业大学考研中具有较大的分量。选择适合自己的参考书目，对于备战考研至关重要。以下是南京农业大学315化学考研参考书目的推荐。

参考书目推荐：

1.《无机化学》（第四版）作者：崔道蓉

该教材是国内主流的无机化学教材之一，内容全面系统，适合理解无机化学的基本概念、理论和原理。尤其是对《无机化学》课程的考研要求，有很好的涵盖。

2.《物理化学》（第二版）作者：左洪良

该教材是南京大学物理化学教材，内容全面且深入浅出，对于物理化学的核心概念和理论有了很好的阐述。它覆盖了南农考研315化学中的物理化学相关知识点，对于备考具有很好的参考价值。

3.《有机化学》（上、下册）（第八版）作者：王小玉，叶荫春 该教材是南京大学有机化学教材，有机化学是南农考研315化学中的重点，选择一本系统的有机化学教材进行学习是非常重要的。该教材的内容体系完整，讲解详细，全面涵盖了有机化学的核心概念和知识点。

4.《分析化学基础》（第七版）作者：李保正

该教材是国内主流的分析化学教材之一，内容丰富，对分析化学的基础理论和方法进行了很好的讲解。考研315化学中，对分析化学的要求相对较高，该教材是学习和备考的好选择。

5.《化学实验》（上、下册）（第五版）作者：朱复新

该教材以实验为导向，对南农考研315化学中的实验方法、实验技能进行了系统的讲解。对于备考315化学相关实验的考生来说，该教材是很好的参考书目。

6.《南京农业大学2015年考博化学真题及详解》作者：王志杰

该书主要针对南农考研315化学的历年考博真题进行了详细的解析，对于熟悉考试形式、了解考试难点有很大的帮助。 以上是南京农业大学考研315化学的参考书目推荐，选择适合自己的参考书目是备考的关键。在学习和备考过程中，考生还应充分利用教材附带的习题、刷题集和真题进行练习，加深对知识的理解和应用。希望对即将参加南农考研315化学的考生有所帮助。

中国农业大学无机及分析化学试题

中国农业大学无机及分析化学试题

《无机及分析化学》试题（4）

一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）

1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）

2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）

3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）

4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）

5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。

（ ）

6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（ ）

7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）

8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）

9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）

10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）

11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）

12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）

13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）

14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）

15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）

16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）

17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）

18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）

闭卷 适用专业年级：2004级

姓名 学号 专业 班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分 题 号 一 二 三

阅卷人 题 分 20 50 30

核分人 得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、 判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )

2、氢电极的电极电势为零。 （ ）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。 （ ）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。 （ ）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。 （ ）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。 （ ）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。 （ ）

8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。 （ ）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。 （ ）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂 （ ）

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

1 学院、系 专业班级 学号 姓名

······························密································封·······························线··································· 06/07学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷

（ B卷）

（本试卷共7页）

注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置；

2、本套试题共六个大题，满分100分，时间120分钟。

一、填空题（每空1分，共20分）

1、已知 A+B = M+N, ΔrHm=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrHm=-80kJ∙mol-1. 则A+B = D的ΔrHm= ___-5_ kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰， 则至少要称____0.2__ g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= _4.730_。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5 mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 2×10-4 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]=

（Ka2Ka3）1/2 （H3PO4的逐级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的酸常数 和溶液的