最新人教版高一上册化学期末检测试卷(附答案)
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第 1 页 共 1 页 最新人教版高一上册化学期末检测试卷（附答案）
时间：90分钟 分值：100分
可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移
B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．绿色食品是不含任何化学物质的食品
2．下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（ ）
A．NaCl B．FeCl2 C．HCl D．FeCl3
4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜 B．能产生丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀
5．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH4+、SO42-、NO3 B．Na+ 、K+、SO42-、Cu2+
C．Ca 2+、 K+、Cl、CO32 D．Mg2+、Fe3+、OH、Cl
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+ ＝ H2O
B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：OH + CO2=HCO3—
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
D．金属钠与硫酸铜反应：2Na + Cu2+ ＝ 2Na+ + Cu
7．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现白色沉淀 ④不出现白色沉淀 第 2 页 共 2 页 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
8．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强
9．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2 + NH4Cl NaCl + 2 H2O + N2↑,关于该反应的说法正确的是（ ） A．NaNO2中N的化合价为+5价 B．生成1molN2时转移的电子数是6mol
C．NH4Cl中N元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物
10．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32
B．向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含
有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液
中含有NH4+
11．下列说法或做法正确的是（ ）
A．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮
D．冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
13．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（ ）
A．碳酸能溶于水，硅酸不能
B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀
C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2
D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成SiO2
14．下列有关铝及其化合物说法正确的是（ ）
A．铝常温下不与氧气反应
B．铝常温下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化
C．向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解 △ 第 3 页 共 3 页 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
15．下列储存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（ ）
A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg(OH)2
C． MgO、Mg2N3、C D．MgCO3、C、Mg2N3
17．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第Ⅱ卷（选择题，共49分）
二、填空题（本题包括4小题，共41分）
18．(6分)括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式
（1）MgO（Al2O3）：试剂离子方程式
（2）FeCl3（FeCl2）：试剂离子方程式
（3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂离子方程式
19．（12分）写出实现下列反应的离子方程式．．．．．
⑴氯气与水反应；
⑵Al(OH)3两性、；
⑶将溴水滴加到KI溶液中，颜色加深。；
⑷过量铜粉与浓硝酸共热、。
20.（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________。
（2）收集氨气应使用法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。
A．浓硫酸 B．碱石灰
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施。
21．（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 A B C D
图1 图2 第 4 页 共 4 页 回答下列问题
（1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有
（3）配制该溶液时玻璃棒的作用是。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C. 定容时俯视液面
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
22．根据反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O回答下列问题：
（1）上述反应中HNO3所表现的性质；
（2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向
（3）当有2mol HNO3参加反应时，求标准状况下生成气体的体积。
第 5 页 共 5 页 参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6
7 8
9
答案 C D B
B A B C C
D
题号 10 11 12 13 14 15
16 17
答案 D
D C B B C C D
二、非选择题
18．（8分）（1）试剂 氢氧化钠 离子方程式
（2）试剂 氯气 离子方程式
（3）试剂 二氧化碳 离子方程式
19．（12分）略
20．（11分） （1）略；
（2）向下排空气法；
（3）B；
（4）打卡止水夹，挤出胶头胶管的水；
（5） 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验
22．（12分）（1）B
（2）100ml容量瓶，玻璃棒；
（3） 搅拌、引流 ；
（4）A. 无影响 B. 偏小 C. 偏大
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
23． （1） 氧化性和酸性 ；
（2）略
（3）略
