当前位置：文档之家 › 化学必修二知识点总结

化学必修二知识点总结

  • 格式：docx
  • 大小：37.69 KB
  • 文档页数：3

化学必修二知识点总结

化学必修二知识点总结（上）

1.化学计量

化学计量是指在化学反应过程中量与量之间的定量关系。其中，化学式、化学反应方程式、摩尔质量、化学量的概念是化学计量的基础。

2.化学反应的速率

化学反应的速率可以用化学量的变化量与时间的比值来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、表面积和催化剂等。

3.溶液及其浓度

溶液是指将固体或气体溶解于液体中所得的混合物，其中溶解物称为溶质，溶剂称为溶媒。浓度是指单位体积或质量的溶解物的量，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度等。

4.酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液混合后，产生盐及水的反应。在酸碱中和反应中，判断酸碱性可以依据溶液的pH值。

5.离子反应

离子反应是指在溶液中可以分离出游离离子的反应，其中的离子又分为阳离子和阴离子。

6.氧化还原反应

氧化还原反应是指反应物中的一种物质失去电子，另一种物质获得电子的反应过程，其中失去电子的物质称为氧化剂，获得电子的物质称为还原剂。

7.电解质溶液及电解

电解质溶液是指可以导电的溶液，电解是指在电解质溶液中，由电流作用下，正负离子移动而引起的化学反应。

8.化学平衡

化学反应在一定条件下会趋向平衡，并达到动态平衡的状态。根据平衡常数大小的不同，平衡反应可分为正、逆反应占优的弱反应和正、逆反应接近平衡的强反应。

9.溶解度与溶液中离子浓度计算

溶解度是指溶解物在溶剂中达到动态平衡时，单位体积或单位质量溶剂中溶解物的量。溶液中离子浓度的计算可以根据离子反应的化学方程式和溶解度积的关系式。

以上为化学必修二知识点总结的上篇内容。

化学必修二知识点总结（下）

10.电化学反应

电化学反应是指电化学过程中发生的化学反应，包括电解和电池反应两大类。其中，电池反应是氧化还原反应的一种，可以通过构造具有正负极的电池来实现电能与化学能的相互转化。

11.气体状态方程

理想气体状态方程是PV=nRT，其中P为气压，V为气体体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。在气体状态方程的计算中，摩尔体积是气体化学计量学中的一个重要概念。

12.气体的扩散和渗透

气体分子自由运动，在运动中会发生碰撞，扩散和渗透是指气体分子在无互相碰撞的情况下从高浓度区域向低浓度区域传递的现象。

13.光谱分析

光谱分析是指通过分析物质发射、吸收或散射辐射的波长和强度，确定物质的成分或性质的一种方法，包括质谱、紫外可见光谱、红外光谱等。

14.化学反应热

化学反应热是指化学反应过程中所吸收或放出的热量，可以通过测量反应前后温度差值来计算。

15.金属元素的性质

金属元素的性质包括导电性、导热性、延展性、可塑性和反射性等。在化学反应中，金属元素可以形成氢氧化物、碳酸盐等化合物。

16.非金属元素及其化合物的性质

非金属元素的性质与金属元素不同，包括不导电、不导热、脆性等。非金属元素可以形成氧化物、酸和氯化物等化合物。

17.有机化学基础

有机化学是研究含碳化合物的化学反应及其性质的一门学科，其中涉及的基础概念包括有机物、分子式、结构式、同分异构体等。

18.生物大分子

生物大分子是指生物体内较大的有机分子，包括蛋白质、核酸、多糖和脂质等。它们在生命活动中具有重要的生物学功能。

以上为化学必修二知识点总结的下篇内容。

合集下载

高中化学必修2知识点归纳总结律[1]

高中化学必修2知识点归纳总结律[1]

Z 高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个）

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

高中化学必修2知识点整理

高中化学必修2知识点整理

Z 高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构

元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

高中化学必修二知识点归纳总结

高中化学必修二知识点归纳总结

Z 2018年春季学期高中化学必修Ⅱ知识点归纳总结（整理人：邹良元）

第一章： 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

高中化学必修2知识点归纳总结律

高中化学必修2知识点归纳总结律

Z 高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个）

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素