共价键和双原子分子的结构化学

第3章共价键和双原⼦分⼦的结构化学-习题与答案

⼀、选择题：1． H 2+的H ?= 21?2- a r 1 - b r 1 +R

1， 此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法： ------------------------------ ( AC )

(A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电⼦近似

(C) 原⼦单位制 (D) 中⼼⼒场近似

2． 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------- ( C )

(A) 等于真实基态能量 (B) ⼤于真实基态能量

(C) 不⼩于真实基态能量 (D) ⼩于真实基态能量

3． 在LCAO-MO ⽅法中，各原⼦轨道对分⼦轨道的贡献可由哪个

决定： ----------------- ( B )(A) 组合系数 c ij (B) (c ij )2

(C) (c ij )1/2 (D) (c ij )-1/2

4. 两个原⼦的 d yz 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分⼦轨道为

------------ ( C )

(A) σ轨道 (B) π轨道 (C) δ轨道 (D) σ-π轨道

5. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最⼤重叠？---------------

( B )

(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz

6. 下列分⼦的键长次序正确的是：-------------------------- ( A )

(A) OF -> OF > OF + (B) OF > OF -> OF +

(C) OF +> OF > OF - (D) OF - > OF +> OF

7. 下列分⼦或离⼦净成键电⼦数为 1 的是：--------------------------

(AC )

(A) He2+(B) Be2(C)B2+(D)

N+(E) Li2

2

8. 下列分⼦中哪⼀个顺磁性最⼤：-------------------------- ( C )

(A) N2+(B) Li2(C) B2(D) C2(E) O2-

多原子分子一定含有共价键

多原子分子是由两个或两个以上的原子共价组成的化合物。共价键是两个原子之间共享电子的强力化学键，通常在化学键中它们被表示为短线“-”或一个由两个原子之间的点“.”组成的结构式部分。当两个原子共享电子时，它们会形成一个新的化合物，这个化合物的性质与原来的原子完全不同。

共价键是多原子分子中最基本的化学键，因为只有共享电子才能将两个或更多原子组合在一起。通常，共价键在化学反应中占据着重要的地位。例如，化学反应中，当多原子分子与其他物质相互作用时，共价键的断裂或形成会导致化学反应的发生或不发生。因此，多原子分子中共价键的稳定性与活性直接关系到化学反应的发生与否、速率与结果。

多原子分子的共价键具有很强的稳定性和慢速反应的特性。它的稳定性使得多原子分子在大气中能够长时间地存在，形成了许多有机物和无机物，有很强的生物学和环境学意义。同时，也因它的慢速反应特性，使得多原子分子的化学合成和分解需要一定的条件和时间。这个特性使得多原子分子的化学变换非常谨慎和有限制性，所以具有很高的化学安全性。

总结来说，多原子分子一定含有共价键，并且这个化学键是非常重要的，它直接影响到化学反应的发生与否、速率和结果。因此，对于多原子分子的研究，需要深入了解其共价键的稳定性、活性及其在化学反应中的作用。

共价键和双原子分子的结构化学

共价键是指两个原子通过共用电子对而形成的化学键。在化学中，一般认为共价键是原子之间电子的两者共有。共价键的形成是由原子之间的价电子云之间的相互作用所引起的。共价键是化学键的一种，它是通过原子之间的共用电子对而形成的。共价键的共用电子对可以是一个单电子对，也可以是一个双电子对。

双原子分子是由两个原子共享一对电子而形成的分子。双原子分子可以是纯元素的分子，也可以是由不同元素组成的分子。在双原子分子中，两个原子之间的键长和键能取决于两个原子的电负性差异。

共价键的形成涉及到电子云的重叠。当两个原子接近时，它们的电子云会重叠在一起形成一个重叠区域。在共价键形成的过程中，每个原子上的未被重叠区域占据的电子将成为一个共价键。共价键的形成使得原子能够通过共享电子而形成一个稳定的分子。

共价键的强度取决于两个原子之间的电负性差异。电负性是一个衡量原子对于共享电子的吸引力的量。当两个原子的电负性相似时，它们之间的共价键会比较强。当两个原子的电负性差异较大时，较电负的原子会对电子更具吸引力，这将导致一个极性共价键的形成。

双原子分子的结构化学研究主要涉及到双原子分子的键长、键能和键角等属性。键长是指两个原子之间的距离，它可以通过实验手段进行测量。键能是指形成共价键的能量，它可以通过计算或实验测量来确定。键角是指两个共价键之间的夹角，它在双原子分子的化学性质中起到重要作用。

双原子分子的结构化学研究对了解分子的性质和反应机制非常重要。通过研究双原子分子的结构化学，可以揭示分子中键的强度和键能对于分子的稳定性和反应活性的影响。双原子分子的结构化学也为设计和合成新的化合物提供了理论基础。

总结起来，共价键是由原子之间共用电子对形成的化学键。双原子分子的结构化学研究主要涉及到双原子分子的键长、键能和键角等属性。共价键和双原子分子的结构化学研究对于揭示化学反应和设计新化合物具有重要意义。

第三章共价键和双原子分子的结构化学(A)

一、选择题(每空2分 共40分.将所选择的答案填在题目前的[ ]中)

[ ]1. 对于H2+，下列说法错误的是

A H2+的薛定谔方程可以精确求解 B H2+的薛定谔方程不能精确求解

C H2+中具有分子轨道和化学键的特征 D 对H2+的处理一般采用线性变分法

[ ]2．通过变分法计算得到的微观体系的能量总是

A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量

C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量

[ ]3．LCAO--MO是指

A 同一原子相同能量原子轨道组合 B 同一原子不同能量原子轨道组合

C 不同原子原子轨道线性组合

[ ]4．线性变分法处理H2+过程中，认为Hab=Hba，依据的性质是

A 电子的不可分辨性 B 二核等同性

C a，b的等同性 D Hˆ的厄米性

[ ]5．H2+的RrrHba11121ˆ2，采用下列的处理手段是（可多选）

A 单电子近似 B 原子单位

C 定核近似 D 中心力场近似

[ ]6．线性变分法处理H2+得到,,Sab积分，对它们的取值下列论述错误的是

A sH1 B 0

C R值大，值小 D R值大，值大

[ ]7．关于对称匹配原则下列描述错误的是

A 原子轨道重叠时必须有相同的对称性

B 对称性相同，位相也相同的AO形成成键MO

C 对称性相同，位相不相同的AO形成反键MO

D 对称性相同，只有正正重叠才能形成成键MO