2022年教学教材《《1.2.1基态原子的核外电子排布》精品》优秀教案

第1页 共6页 《电子云与原子轨道》教学设计

一、课标解读

本课时是《普通高中化学课程标准》中选择性必修课程模块2物质结构与性质主题1原子结构与元素的性质的内容。

1．内容要求

知道电子的运动状态（空间分布与能量）可以通过原子轨道和电子云模型来描述。

2．学业要求

能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。

二、教材分析

初中化学和高中化学必修课程中，已介绍了电子层、原子结构示意图、各电子层容纳的电子数等知识。在本节中，教材围绕“核外电子排布”这个核心知识点按两条线索进行编写，一是围绕核外电子排布介绍了构造原理，进而让学生掌握书写1-36号元素基态原子的核外电子排布式；二是围绕“核外电子运动状态”，引出了原子轨道，再从原子轨道的视角进一步研究核外电子排布。

本节前两个课时，通过能级的概念来体现电子运动的能量状态具有量子化的特征，并直接给出能级的概念及能级的符号，及1s、2s、2p、3s、3p、3d……这些能级的能量是不连续的，是有高低之分的，进而就有了原子的基态和激发态。有了能级概念，紧接着以光谱学事实为基础，教材直接给出构造原理，以及根据构造原理介绍了如何书写基态原子的电子排布式，并以表格形式写出一些元素基态原子的电子排布式。

本课时起将介绍核外电子的空间运动状态，先借用电子云及其轮廓图的方式，形象的引出原子轨道的概念，并把重点集中在原子轨道的“数”和“形”上，“形”仅限于s轨道和p轨道。有了原子轨道的概念后，运用

第2页 共6页 原子轨道进一步研究核外电子的运动状态，从而引出了泡利原理、电子的轨道表示式、洪特规则等知识。

三、学情分析

学生在此前的学习中知道了原子核外电子的排布规律，掌握了能层、能级的概念，并且容易产生电子在固定轨道上运动的片面认知。因此，本节课在此基础上要帮助学生理解核外电子运动状态及特点，利用电子云模型描述电子运动状态。

四、素养目标

【教学目标】

1．能说明微观粒子运动状态与宏观物体运动特点的差异，建立对原子结构的模型认知。

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第一节 原子结构

1.2 基态原子的核外电子排布 原子轨道

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1.2015·山东滨州高二检测 观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(

)

A.一个小黑点表示1个自由运动的电子

B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的多少 2.2015·广东高二检测下列说法正确的是( )

A.s能级的能量总小于p能级的能量

B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多

C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道

D.nf能级中最多可容纳14个电子 3.2015·山东日照高二检测第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为( )

A.3、9、18 B．4、12、24 C.5、16、32 D．4、16、32 4.2015·河南高二检测当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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5.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A.该元素基态原子中共有3个电子

B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子

D.该元素原子M能层共有8个电子 6.2015·南京高二检测在d轨道中电子排布成↑↑↑↑ ，而不排布成↑↓↑↓ ，其直接的根据是( )

A.能量最低原理

第 1 页 高二化学《第一章 原子结构》精品教案

本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

相关考纲要求：

必修部分

(1)了解元素、核素和同位素的含义。

(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

(3)了解原子核外电子排布。

(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

选修部分： 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

专题2 原子结构与元素的性质

第一单元 原子核外电子的运动

问题导入

什么是原子？原子有哪些特点？

答：原子是化学变化中的最小粒子。原子的特点有：（1）原子的大部分质量集中于原子核内；（2）核的体积很小，约为整个原子体积的10-15，因此，原子内原子核外有较大空间；（3）原子内原子核的密度非常大，约为金属铀密度（18.07

g·cm-3）的5×10倍。

知识预览

1.氢原子光谱是由具有特定_________、彼此分离的_________所组成，即为线状光谱。

2.玻尔的原子结构模型的基本观点：

（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕__________运动，并且__________能量。

（2）在不同轨道上运动的电子具有__________的能量（E），而且能量是__________的，即能量是“__________”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。

（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会__________能量。

3.量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。轨道的类型不同，__________也不同。人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。s轨道呈__________形，p轨道呈__________形，d轨道和f轨道较复杂。

4.原子核外电子还有一种称为“__________”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常用__________和__________来表示这两种不同的自旋状态。

5.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的__________来表示电子在原子核外出现概率的大小。点__________的地方，表示电子在那里出现的概率大；点__________的地方，表示电子在那里出现的概率小。这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为__________图。