湖北省华中师范大学第一附属中学2022～2023学年高二下学期期中检测化学试题(解析版)
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华中师大一附中2022-2023学年度下学期高二期中检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：5 6Cu：64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求)
1. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是
A. ()
3
2MgHCO
水溶液蒸发结晶能得到
3MgCO
B.
常温下，
4NHF
溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
C.
配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中
D.
使用泡沫灭火器时，混合()
24
3AlSO
溶液与
3NaHCO
溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A
．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，()
3
2MgHCO
水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)
2，故A
错误；
B
．常温下，
4NHF
溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF
4和水，所以
4NHF
溶液不能保
存在玻璃试剂瓶中，故B
正确；
C
．配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C
正确；
D
．使用泡沫灭火器时，混合()
24
3AlSO
溶液与
3NaHCO
溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧
化碳气体，故D
正确；
选A
。
2.
下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是
A.
装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中
B.
装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率
C.
装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
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D.
装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A
．铁钉在中性氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，试管内压强减小，水到吸入导气管
中，故A
正确；
B
．钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢铁闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，故B
正确；
C
．铁比铜活泼，金属铜连接钢管，钢管作负极，会加速其腐蚀，故C
错误；
D
．镁与钢铁输水管连接形成原电池，镁比铁活泼，镁作负极，钢铁输水管作正极，正极被保护，该方法
成为牺牲阳极的阴极保护法，故D
正确；
故选：C
。
3.
变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正
确的是
A.
碳酸钙的电离方程式：22
33CaCOCaCO+−
=+
B.
碳酸钙的溶解平衡：22
33CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−
+
C.
碳酸氢钠溶液电离平衡：2
3233HCOHOCOHO−−+
++
D.
4NHCl
溶于
2DO
中水解平衡：
2342NHDONHDOH++
+⋅+
【答案】D
【解析】
【详解】A
．碳酸钙难溶于水，但是溶解部分完全电离，电离方程式：22
33CaCOCaCO+−
=+
，A
正确；
B
．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡：22
33CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−
+
，B
正确；
C
．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，电离平衡：
2
3233HCOHOCOHO−−+
++
，C
正确；
D
．
4NHCl
溶于
2DO
中，铵根离子水解生成氢氧根离子，水解平衡：
++
423NH+DONHHDO+D⋅
，D
错误；
故选D
。
4.
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
由水电离出的()
131
cH110molL+−−
=×⋅
的溶液中：2
3NaCOClK+−−+
、、、
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B.
无色透明的溶液中：3
AlClOIK+−−+
、、、
C.
和Mg
反应放出
2H
的溶液中：322
34AlCuNOSO++−−
、、、
D.
()wK
0.1
cH+=
的溶液中：2
324KNHHOSOCl+−−
⋅、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A
．由水电离出的()
131
cH110molL+−−
=×⋅
的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性则氢离子会和碳
酸根离子反应，不共存，A
不符合题意；
B
．次氯酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应不共存，B
不符合题意；
C
．和Mg
反应放出
2H
的溶液为酸性，含有氢离子，氢离子、硝酸根离子和镁发生反应不生成氢气， C
不
符合题意；
D
．
()wK
0.1
cH+=
的溶液为碱性，氢氧根离子、2
324KNHHOSOCl+−−
⋅、、、
相互不反应能共存，D
符合
题意；
故选D
。
5.
将pH=5
的H
2SO
4溶液加水稀释到500
倍，则稀释后c(SO
42-
)
与c(H+
)的比值为
A. 1
2 B. 1
10 C. 1
100 D. 1
1000
【答案】B
【解析】
【详解】pH
为5
的溶液中氢离子浓度为：c(H+
)=1×10−5
mol/L
，硫酸根离子的浓度为：c(2
4
SO−
)=1
2
c(H+
)=1
2
×1×10−5
mol/L=5×10−6
mol/L
，酸溶液无论稀释多少倍也不能变成碱性溶液，故溶液稀释500
倍后，氢离子
浓度不可能小于1×10−7
mol/L
，只能无限接近1×10−7
mol/L
，而硫酸根离子浓度为：c(2
4SO−)=5×10−6
mol/L×
1
500=1×10−8
mol/L
，所以稀释后溶液中c(2
4SO−
)
与c(H+
)
的比值近似为1×10−8
mol/L:1×10−7
mol/L=1:10
，故
选：B
。
【点睛】根据溶液pH
计算原溶液中c(H+
)
，原溶液中c(SO
42-
)=1
2c(H+
)
，注意酸性溶液稀释500
倍后，此时
溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7
mol/L
，只能无限接近1×10-7
mol/L
，而稀释过程中硫酸根的
物质的量不变，计算出稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，最后得出比例关系。
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6.
常温下有体积相同的四种溶液：①pH3=
的
3CHCOOH
溶液；②pH3=
的盐酸；③pH11=
的氨水；
④pH11=
的NaOH
溶液。下列说法正确的有
a
．②和③混合，所得混合溶液的pH
大于7
b
．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=
④
c
．①与②分别与足量的镁粉反应，生成
2H
的量：①<
②
d
．若将四种溶液稀释100
倍，溶液的pH
大小顺序是：③>
④>
①>
②
e
．①和③混合，混合液的pH
约为7
A. 2
项 B. 3
项 C. 4
项 D. 5
项
【答案】A
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，则物质的量浓度：①＞②，物质的量：①＞②；一水合氨是弱碱，氢氧
化钠是强碱，则物质的量浓度：③＞④，物质的量：③＞④；
a
．②和③混合，氨水过量，所得混合溶液的pH
大于7
，a
正确；
b
．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的物质的量：③＞④，消耗硫酸的体积：③＞④，b
错误；
c
．①与②分别与足量的镁粉反应，生成
2H
的量：①＞②，c
错误；
d
．若将四种溶液稀释100
倍，①
3CHCOOH
溶液的pH
：3pH5<<
；②盐酸的pH5=
；③氨水的pH
：
pH119＜＜
；④ NaOH
溶液的pH9=
，则溶液的pH
大小顺序是：③＞④＞②＞①，d
错误；
e
．①中氢离子浓度和③中氢氧根离子浓度相等，①中醋酸和③中的碱浓度、物质的量均相等，①和③混合
恰好中和得醋酸铵，铵离子和醋酸根离子水解程度相同，混合液呈中性，常温下的pH
约为7
，e
正确；
综上，2
项正确，选A
。
7.
已知25℃
时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
23HCO
23HSO
HClO
电离平衡常数 7
a1K4.510−
=×
11
a2K4.710−
=×
2
a1K1.410−
=×
8
a2K6.010−
=×
8
aK4.010−
=×
则下列说法正确的是
