内蒙古赤峰市高考理综-化学一模考试试卷

第 1 页 共 16 页 内蒙古赤峰市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化：①KClO3→KCl，②SiO2→H2SiO3 ， ③Fe（OH）2→Fe（OH）3④Na→Na2O2 ， 其中不能通过一步反应实现的是（ ）

A . 只有②

B . ②④

C . ③④

D . ①②

【考点】

2. （2分） 对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（ ）

A . 其单质在常温下与水反应不如钙剧烈

B . 其碳酸盐难溶于水

C . 其主要化合价为+1价

D . 其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

【考点】

3. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣

B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣ 第 2 页 共 16 页 D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

【考点】

4. （2分） (2017高二下·绛县期中) CO2 分子中σ键与π键数目比为（ ）

A . 2：1

B . 1：2

C . 1：1

D . 1：3

【考点】

5. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 （ ）

A . 能与FeCl3溶液发生显色反应

B . 该物质的分子式为C23H38O7

C . 能发生加成、取代、消去反应，能使酸性KMnO4溶液褪色

D . 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

【考点】 第 3 页 共 16 页

6.

（2分）

(2019·江西模拟)

根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）

选项 实验 实验现象 结论

A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu

B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si

A . A

B . B

C . C

D . D

【考点】

7. （2分） (2019高二上·辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1

mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ）

A . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 第 4 页 共 16 页 D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

【考点】

二、 综合题 (共3题；共22分)

8.

（8分） 一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：

已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%

②

回答下列问题：

（1） B中的官能团名称为________．

（2） 写出结构简式：A________，G________．

（3） 下列说法正确的是：________．

a．B与E生成F的反应类型为加成反应

b．1molG最多能与5molH2发生加成反应

c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH

（4） H生成Y的化学方程式为________． 第 5 页 共 16 页 （5）

尿素

氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________．

（6） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有________种，写出其中一种的结构简式________．

①可发生银镜反应

②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

【考点】

9. （6分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

（1） NaClO2的化学名称为________．

（2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．

离子 SO42﹣ SO32﹣ NO3﹣ NO2﹣ Cl﹣

c/（mol•L﹣1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3

① 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填“提高”、“不变”或“降低”）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填“增大”“不变”或“减小”）．

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率________（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________．

【考点】

第 6 页 共 16 页 10.

（8分） (2019高二上·且末期末) T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:

（1） T1________(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=________。

（2） 根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。

A . 加入Na2SO4可由a点变为b点

B . 在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C . 蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D . 升温可由b点变为d点

（3） 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________。

【考点】

三、 实验题 (共1题；共5分)

11. （5分） (2017高二下·赣州期中) 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液． 第 7 页 共 16 页

请回答下列问题：

（1）

通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为________．

（2） b电极上的现象为________．

（3） 假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2 ，

则电解后硫酸铜溶液的pH为________．

（4） 若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）．

【考点】

第 8 页 共 16 页 参考答案

一、 单选题 (共7题；共14分)

答案：1-1、

考点：

解析：

答案：2-1、

考点：

解析：

答案：3-1、 第 9 页 共 16 页 考点：

解析：

答案：4-1、

考点：

解析：

答案：5-1、

考点：

解析： 第 10 页 共 16 页

答案：6-1、

考点：

解析：

答案：7-1、

考点：

解析： 第 11 页 共 16 页

二、

综合题 (共3题；共22分)

答案：8-1、

答案：8-2、

答案：8-3、

答案：8-4、

答案：8-5、

答案：8-6、 第 12 页 共 16 页 考点：

解析： 第 13 页 共 16 页 第 14 页 共 16 页 答案：9-1、

答案：9-2、

考点：

解析：

答案：10-1、

答案：10-2、

答案：10-3、

考点：