湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题

2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：92．（3分）（2015秋•益阳校级期中）固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A．30 g/mol B．60 g/mol C．90g/mol D．120 g/mol3．（3分）（2015秋•益阳校级期中）有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O24．（3分）（2015•怀化模拟）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数5．（3分）（2015秋•益阳校级期中）通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO6．（3分）（2015秋•益阳校级期中）下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V（A）=0.5 mol/（L・min）B．V（B）=1.2 mol/（L・min）C．V（C）=0.4 mol/（L・min ）D．V（C）=1.1 mol/（L・min）8．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=9．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2Q＜010．（3分）（2015秋•益阳校级期中）将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量11．（3分）（2015秋•益阳校级期中）设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大、v2减小B．同时减小C．同时增大 D．v1减小、v2增大12．（3分）（2015秋•益阳校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D．m＜2n13．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应14．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D．B和C可能都是气体15．（3分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④16．（3分）（2015秋•益阳校级期中）a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量18．（3分）（2013•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题（46分）19．（4分）（2015秋•益阳校级期中）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为．20．（10分）（2015秋•益阳校级期中）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①，②，③，④．（将有关试剂的序号填入空格内）（2）能说明SO2存在的现象是．（3）使用装置②的目的是．（4）使用装置③的目的是．（5）确证乙烯存在的现象是．（6）写出乙醇制乙烯的方程式．（7）写出生成二氧化硫副反应．21．（10分）（2015秋•益阳校级期中）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1）x值等于．（2）B的平衡浓度为．（3）A的转化率为．（4）生成D的反应速率．（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数．（填“增大”或“减小”或“不变”）22．（10分）（2015秋•益阳校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v （正）v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．23．（12分）（2015秋•益阳校级期中）已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10﹣6.5mol/L，此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；（1）若所得混合液为中性，则a：b=此溶液中各离子浓度大小排列顺序为；（2）若所得混合液的PH=2，则a：b=．溶液中各离子浓度大小顺序为．2015-2016学年湖南省益阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【考点】质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．2．（3分）（2015秋•益阳校级期中）固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A．30 g/mol B．60 g/mol C．90g/mol D．120 g/mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==90g/mol，故选C．【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．3．（3分）（2015秋•益阳校级期中）有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．（3分）（2015•怀化模拟）U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数【考点】原子构成；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为235﹣92=143，故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．（3分）（2015秋•益阳校级期中）通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氮气在空气能稳定存在；B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；C．二氧化碳在空气中能稳定存在；D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D．【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握．6．（3分）（2015秋•益阳校级期中）下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答该题．【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．7．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V（A）=0.5 mol/（L・min）B．V（B）=1.2 mol/（L・min）C．V（C）=0.4 mol/（L・min ）D．V（C）=1.1 mol/（L・min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），A.=0.5 mol/（L・min）；B.=0.4 mol/（L・min）；C.=0.2 mol/（L・min）；D.=0.55 mol/（L・min），故反应速率D＞A＞B＞C，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．8．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．9．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b＞c+d T1＜T2Q＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2Q＞0C．a+b＜c+d T1＞T2Q＞0 D．a+b＞c+d T1＞T2Q＜0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选A．【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．10．（3分）（2015秋•益阳校级期中）将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；C．混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；D．平均分子量=，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．11．（3分）（2015秋•益阳校级期中）设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大、v2减小B．同时减小C．同时增大 D．v1减小、v2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化．【解答】解：升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；故选C．【点评】本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查．12．（3分）（2015秋•益阳校级期中）在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质C的体积分数增大 D．m＜2n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n．【解答】解：假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．13．（3分）（2015秋•益阳校级期中）对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．【解答】解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确．故选：B．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．14．（3分）（2015秋•益阳校级期中）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D．B和C可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．【解答】解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．15．（3分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．【专题】压轴题；差量法；化学平衡专题．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C 体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：1.5×10%V L=0.15V L．故选A．【点评】本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．16．（3分）（2015秋•益阳校级期中）a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，根据m=nM 计算NH3的质量、混合气体总质量，进而计算氨气质量分数．【解答】解：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，即混合气体总质量为amol×28g/mol+b mol×2g/mol=（28a+2b）g，NH3的质量为c mol×17g/mol=17c g，故平衡混合气体中氨气质量分数为×100%=×100%．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据质量守恒定律计算平衡后混合气体总质量．17．（3分）（2015秋•益阳校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，据此即可解答．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，该反应中甲烷中﹣4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4N A个电子转移时，放出的能量为，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有N A个C﹣H共价键断裂时，放出的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出的能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．18．（3分）（2013•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．二、非选择题（46分）19．（4分）（2015秋•益阳校级期中）加热时，N2O5可按下列分解：N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）= 1.44mol/L，此时N2O5的分解率为76.5%．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，设N2O5分解物质的量为x，生成的N2O3分解的物质的量为y；则N2O5⇌N2O3+O2，开始4 0 0转化x x x。

2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种16．（5分）（2015秋•大丰市校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物三．填空题（每空2分，共48分）21．用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物；（3）该有机物的分子式为结构简式为；（4）写出其所有同分异构体的结构简式、．22．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．23．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．①甲烷（乙烯）、．②乙醇（水）、．③乙醇（乙酸）、．24．如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：，该反应的类型为反应．（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应来解答．【解答】解：A.2CH4C2H4+2H2是甲烷发生分解反应生成乙烯和氢气，该反应属于分解反应，故A错误；B.2HI+Cl2═I2+2HCl是氯气置换出单质碘，该反应属于置换反应，故B错误；C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl是氯乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C正确；D．CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧反应，该反应属于氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的性质、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．【解答】解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．【点评】考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．【解答】解：A．和的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．和H3C﹣CH2﹣NO2的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和的分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸收峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：A．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故A错误；B．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1，故C 正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．8．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．分子中不存在苯环，不属于芳香化合物，故A错误；B．为苯甲酸，分子中含有官能团羧基，属于羧酸，故B正确；C．分子中含有的官能团为羰基，不存在醛基﹣CHO，不属于醛类，故C错误；D．中羟基与苯环的侧链碳原子相连，属于醇类，不属于酚类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物官能团及分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团的结构、类型，明确有机物类型与官能团的关系是解答本题的关键．10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷．故选B．【点评】本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与，结构不相似，不为同系物，故A 错误；B．与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不为同系物，故B错误；C．与结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl含氯原子的个数不同，不为同系物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故与一氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故一氯代物与七氯代物有相同的同分异构体数目为2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．16．无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、饱和碳原子和其它原子一定不会共面；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物；C、根据同系物的概念来回答；D、有机物质中的不饱和键可以和氢气发生加成反应．【解答】解：A、该有机物质中含有甲基，其中的饱和碳原子和其它原子一定不会共面，故A正确；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物，该有物质中还含有氮元素，不属于芳香烃，故B错误；C、该有机物质与苯胺（）的结构不一样，分子组成不符合同系物的要求，不属于同系物，故C错误；D、一定条件下，1mol该物质中的三个苯环可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质是解题的关键．17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥【考点】乙炔炔烃；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质的化学性质分析判断；①乙烷分子中都是饱和键分析；②乙炔分子中含碳碳三键分析；③甲苯是苯的同系物，支链可以被氧化；④苯的结构和性质分析判断；⑤聚乙烯结构中午不饱和键分析；⑥依据酚羟基的性质分析判断；⑦依据卤代烃的性质分析判断．【解答】解：①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化，故①不符合；②乙炔具有碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化，故②符合；③甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化．故③不符合；④苯的特殊结构决定，不与溴水反应也不与高锰酸钾反应，故④不符合；⑤聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水和高锰酸钾溶液反应，故⑤不符合；⑥对苯二酚，具有酚羟基的性质，可以与浓溴水发生取代反应生成沉淀，酚羟基易被高锰酸钾氧化，故⑥符合；⑦溴乙烷和溴水不反应与高锰酸钾氧化，故⑦不符合；综上所述只有②⑥符合，故选C．【点评】本题考查了各类有机物的性质应用，主要是烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质与溴水和高锰酸钾溶液的反应特征．18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃；D．苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故A错误；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有N、O元素，所以不属于芳香烃，但属于芳香族化合物，故C错误；D．苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选BD．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是D．19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．【考点】烯烃．【专题】有机反应．【分析】与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，可能发生1，2加成，可能发生3，4加成，可能发生1，4加成，据此判断产物．【解答】解：与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，如果发生1，2加成，其产物是；如果是发生3，4加成，产物是；如果发生1，4加成，产物是，故选AB．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃的加成反应，明确加成反应原理是解本题关键，题目难度不大．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）。

2015-2016学年湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）1．下列物质是电解质的是（）A．硫酸溶液 B．酒精 C．食盐 D．铜2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．炼钢 B．钢铁腐蚀 C．食物腐败 D．塑料老化3．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（）A．氯化铁B．硫化钠C．盐酸 D．碳酸钠4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A．Fe2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl5．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤CH3COONa水解⑥CH3COOH电离．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①⑤⑥6．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（绿）+4H2O 能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（）A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体7．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COOH8．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（）A．①②B．③④C．②④D．①③9．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（）A．32.79 kJ B．32.79 kJ•mol﹣1C．393.5 kJ•mol﹣1D．393.5 kJ10．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c（CH3COOH）B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COO﹣）11．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A．S （s）＞S （l）＞S （g）B．S （g）＞S （l）＞S （s）C．S （l）＞S （s）＞S （g）D．S （g）＞S （s）＞S （l）12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：13．下列溶液一定呈碱性的是（）A．c（OH﹣）＞c（H+）B．c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC．使甲基橙变黄 D．pH=8的溶液14．下列变化过程中，△S＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣二、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）16．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol1则Q1、Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定17．完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣143kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣286 kJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol﹣1D．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol﹣118．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化19．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7 D．20．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲21．常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（）A．C（H+）=3mol/LB．其溶液中CH3COO﹣和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C．该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD．加水稀释该溶液，pH值变小22．下列电离方程式不正确的是（）A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣23．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应24．已知反应：①101KPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221KJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3KJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热等于110.5KJ/molB．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞﹣221 KJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 KJ25．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部26．已知反应CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值．若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（）A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都是自发进行C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D．任何温度下反应都是非自发进行27．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）+H2O⇌Ur﹣（尿酸根离子）+H3O+Ur﹣（溶液）+Na+（溶液）⇌NaUr（固）第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（）A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低28．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变D．将水加热，K w增大，pH不变29．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 kJ和Q2 kJ，则下列比较正确的是（）A．Q2==98.5 B．Q2=＜98.5C．Q2＜＜98.5 D．无法确定30．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.231．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度．这两种情况下，前后均保持不变的是（）A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目 D．溶液中溶质的质量分数32．在0.01mol/L醋酸中加入少量较浓的硫酸后，其变化结果可能是（）A．氢氧根离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小33．下列实验中所选用的仪器或者所测数据合理的是（）A．用精密pH试纸测定血液的pH为7.40B．用碱式滴定管量取20.10mLKMnO4酸性溶液C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用250mL容量瓶配制所需的230mL0.2 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液34．下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是（）A．pH=9的氨水稀释1000倍B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合D．pH=5的盐酸稀释1000倍35．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a=10V b C．V a＜10V b D．V a＞10V b36．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B． C．D．37．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．醋酸与锌反应速率小C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大38．已知K2HPO4溶液中，HPO42﹣的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42﹣+H2O⇌H3O++PO43﹣，欲使溶液中c（HPO42﹣）、c（H3O+）、c（PO43﹣）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加硝酸银39．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．将①、④等体积混合，混合液一定呈碱性B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．水的电离程度：①＜②D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①40．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）三、解答题（共5小题，满分35分）41．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；2H的键能kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NO X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）42．一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡．（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为mo1/（L•min）（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+bc+d（选填“＞”、“＜”或“=”），v（选填“增大”、“减小”或“不变”）逆（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是．（选填编号）a．增大A的浓度b．缩小容器体积c．加入催化剂d．升高温度．43．常温下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反应生成NaA．试求：（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的电离度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．44．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是，该实验应选用作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL．（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，是A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：C=．45．（1）A．NH3B．SO3C．Cl2D．BaSO4E．酒精F．CH3COONH4 G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是．（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V b LNaOH溶液．则V a：V b=（填表达式），（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．现有浓度为0.1mol•L﹣1的五种溶液A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是（选填①②③④）①D＜B＜A ②A＜C＜E ③E＞A＞D ④B＞A＞C（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O⇌H++OH﹣、NH3•H2ONH+4+OH﹣；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；在此溶液中：微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH ﹣多0.008mol．它们是．2015-2016学年湖南省益阳市桃江一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）1．下列物质是电解质的是（）A．硫酸溶液 B．酒精 C．食盐 D．铜【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸溶液是混合物，不属于电解质，故A错误；B．酒精在水溶液里以分子存在，不能电离处于阴阳离子，所以属于非电解质，故B错误；C．熔融态氯化钠能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．炼钢 B．钢铁腐蚀 C．食物腐败 D．塑料老化【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率，而材料的腐蚀、老化、食物腐烂等需要减慢反应速率，以此来解答．【解答】解：选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D均需要减慢反应速率，故选A．3．下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是（）A．氯化铁B．硫化钠C．盐酸 D．碳酸钠【考点】盐类水解的原理．【分析】含有弱根离子的盐水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，根据水解生成的氢氧根离子或氢原子浓度变化确定溶液pH变化．【解答】解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解呈酸性，所以导致溶液pH变小，故A 正确；B．硫化钠水解，升高温度导致水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C．升高温度，加速氯化氢挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH变大，故C错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，所以溶液碱性增强，pH变大，故D错误；故选A．4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A．Fe2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl【考点】盐类水解的原理．【分析】A．Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；B．FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；C．碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；D．氯化钾不能水解，受热会蒸发水．【解答】解：A、Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故A错误；B、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，故B正确；C、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，故C错误；D、氯化钾是不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故D错误；故选B．5．下列变化过程，属于吸热过程的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤CH3COONa水解⑥CH3COOH电离．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①⑤⑥【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气要吸热，属于吸热过程，故正确；②酸碱中和反应是放热反应，故错误；③浓H2SO4稀释是放热过程，故错误；④固体NaOH溶于水放出大量的热，是放热过程，故错误；⑤盐类的水解是酸碱中和的逆反应，故为吸热反应，故CH3COONa水解属于吸热过程，故正确；⑥弱电解质的电离是吸热过程，故CH3COOH电离要吸热，故正确．故选D．6．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣（绿）+4H2O 能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（）A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体【考点】盐类水解的原理．【分析】使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl﹣浓度才能达到这种移动．A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，溶液中Cu2+降低；B、加入CuCl2固体，溶液中Cl﹣浓度浓度增大；C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl﹣浓度减小；D、加入食盐晶体，溶液中Cl﹣浓度增大．【解答】解：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl﹣浓度才能达到这种移动．A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，故A错误；B、加入CuCl2固体，溶液中Cl﹣浓度浓度增大，平衡向右移动，故B错误；C、加入硝酸银，会消耗氯离子，溶液中Cl﹣浓度降低，平衡向左移动，故C正确；D、加入食盐晶体，溶液中Cl﹣浓度浓度增大，平衡向右移动，故D错误；故选C．7．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COOH【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水动力平衡状态的氢氧根离子促进水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性．【解答】解：A、NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，但不是盐类水解的原因，故A不选；B、NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B不选；C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C选；D、醋酸为一元强酸，电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解原因，故D不选；故选C．8．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（）A．①②B．③④C．②④D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高、加压、增大浓度、使用催化剂，只有温度、催化剂改变活化分子百分数．【解答】解：①增加反应物浓度，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；②增大压强，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；③升高温度，活化分子百分数增大，故选；④使用催化剂，活化分子百分数增大，故选；故选：B．9．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（）A．32.79 kJ B．32.79 kJ•mol﹣1C．393.5 kJ•mol﹣1D．393.5 kJ【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量，根据热化学方程式的意义结合热化学方程式的书写方法来书写即可．【解答】解：1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则12g碳即1mol碳完全燃烧时放出32.79KJ×12=393.5kJ的热量，所以C的燃烧热是393.5KJ/mol．故选C．10．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A．c（CH3COOH）B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COO﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答．【解答】解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故C正确；D．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故D错误．故选C．11．水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A．S （s）＞S （l）＞S （g）B．S （g）＞S （l）＞S （s）C．S （l）＞S （s）＞S （g）D．S （g）＞S （s）＞S （l）【考点】焓变和熵变．【分析】熵是指体系的混乱度，气态水的熵大于液态水的熵大于固体水的熵．【解答】解：熵是指体系的混乱度，气态水的熵大于液态水的熵大于固体水的熵，所以S （g）＞S （l）＞S （s），故选B12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大．故选D．13．下列溶液一定呈碱性的是（）A．c（OH﹣）＞c（H+）B．c（OH﹣）=1×10﹣6mol/LC．使甲基橙变黄 D．pH=8的溶液【考点】水的电离；pH的简单计算．【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液可能呈碱性，有可能为酸性；据此判断．【解答】解：A．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c （H+）的溶液一定显碱性，故A正确；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液可能呈碱性，有可能为酸性，故C错误；D．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故D错误；故选A．14．下列变化过程中，△S＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）【考点】焓变和熵变．【分析】△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．【解答】解：A、氯化钠溶于水中，固体变成溶液，混乱度增大，△S＞0，故A错误；B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），气体体积减小，反应后熵变减小，△S＜0，故B正确；C、干冰（CO2）的升华，混乱度增大，△S＞0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），气体体积增大，混乱度增大，△S＞0，故D 错误；故选B．15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【分析】水解反应是盐里的弱离子和水电离产生的氢离子或是氢氧根离子结合生层弱电解质的过程，是对水的电离平衡的破坏．【解答】解：A、该式子是水的电离平衡，故A错误B、该式子是碳酸氢根离子和氢氧根离子之间的反应，不是水解平衡方程式，故B错误；C、该式子是二氧化碳和水之间的溶解平衡的建立方程式，不是水解方程式，故C错误；D、该式子是碳酸根离子的第一步水解反应方程式，故D正确．故选D．二、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）16．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol1则Q1、Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；【解答】解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选B．17．完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣143kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣286 kJ•mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol﹣1D．H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，2g氢气燃烧放热286KJ，4g氢气燃烧放热572KJ，依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出，反应方向变化，焓变随之变化符号．【解答】解：完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，2g氢气燃烧放热286KJ，4g氢气燃烧放热572KJ，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1，A、2g氢气燃烧生成液态水放热286KJ，故A错误；B、生成的水是液体，方程式中是气体，故B错误；C、气燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1，2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=+572 kJ•mol﹣1，故C错误；D、氢气燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣572kJ•mol﹣1，则H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol﹣1 ，故D正确；故选D．18．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．19．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7 D．【考点】化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；【解答】解：448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．20．在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO2和1g O2；乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲C．SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲【考点】化学平衡的影响因素．【分析】已知反应：2SO2+O22SO3，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对化学平衡的影响分析该题．【解答】解：甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2，则乙容器压强大于甲容器压强，则A．压强越大反应速率越大，乙容器压强大于甲容器压强，则化学反应速率：乙＞甲，故A 正确；B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，则平衡后SO3的浓度：乙＞甲，故B正确；。

湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CuCl2═Cu2++Cl2﹣B . Al2（SO4）3=2Al3++3SOC . Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD . Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣2. （2分）关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A . Kw＞1×10﹣14B . 水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC . pH＞13D . c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）3. （2分）室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（）A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水4. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水5. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：96. （2分） (2019高二上·龙东期末) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，错误的是（）A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B . 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜77. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8. （2分）甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。

2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。

湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大2. （2分）有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③⑥⑦B . ②④⑥⑦C . ②⑤⑥⑦D . ④⑤⑥3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC . 25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后5. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1096. （2分）下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A . 开启啤酒有泡沫逸出B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

2015学年第一学期高二年级期中考试化学试题卷（普通班）本卷所用相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Mg—24 Fe—56Cu—64 S—32 Ba—137一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．下列说法不．正确的是A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-8．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9．下列说法正确的是A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜010．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小2. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小3. （2分） (2016高二上·包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法错误的是（）A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定5. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . c（Z）=0.5 mol•L﹣1B . c（Y2）=0.5 mol•L﹣1C . c（X2）=0.2 mol•L﹣1D . c（Y2）=0.6 mol•L﹣16. （2分） (2016高二上·宣城期中) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）7. （2分）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100℃，pH=6D . 向水中加少量的明矾8. （2分）(2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。