精选高二化学下学期第一次阶段考试3月试题

2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。

那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。

下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。

安徽省青阳县第一中学（青阳中学老校区）2018-2019学年度高二3月份月考化学试卷命题人：鲍芊芊审题人：章玲芳一、选择题1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只能发生取代反应2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH34.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（）A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯B. 甲烷和氯气混合光照C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色D. 乙烯通入浓溴水中7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)8.下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应9. 10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（）A.乙烯B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯10. 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量②氨水过量③C（Cl-）>C（NH4+）④C（Cl-）=C（NH4+）⑤C（Cl-）<C（NH4+）正确的是（）A.①⑤B.①③C.②④D.②⑤11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO313.定容容器中发生反应I2(g)＋H2 (g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量14.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】高二化学下学期3月月考试题______年______月______日____________________部门一．单项选择题(3分/题共42分）1．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。

此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。

下列说法正确的是( )A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。

高二下学期第一次月考（3月）联考化学试题可能用到的相对原子质量：H －1； C —12；Br —80 ；O －6；一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。

）1、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A ．它们都属于高分子化合物 B ．它们的分子中都不含氢原子C ．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．它们都可由乙烯只发生加成反应得到 2．下列化学用语正确的是A ．丙烷的分子比例模型示意图：B ．醛基的电子式： C.苯基 D ．乙烯的结构简式CH 2 CH 2 3．下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A ．—OH 与OH —含有的电子数相同 B ． 1 mol C 3H 8分子中含有的共价键数目为11 N AC ．1mol 碳正离子CH ＋5所含的电子数为10N A D ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含有N A 个碳原子5．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是A ．CH 3—CH===CH 2＋H 2O ――→催化剂加压、加热B ．CH 2===CH —CH 2—CH 3＋HCl ――→催化剂△ C ．CH 3—CH===CH —CH 3＋Br 2(CCl 4)→ D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光照6．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t 苯泄入路边300 m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A ．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B ．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C ．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D ．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳C ABD8．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是9．有1种环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种。

2022-2023学年广东省佛山市顺德区罗定邦中学高二下学期3月第一次月考化学试题1.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A．B．C．D．2.香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。

其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称3.下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是A．第一电离能B．原子半径C．电负性D．形成基态离子转移的电子数目4.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s 2 4p 1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s 轨道在空间呈哑铃形D．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的5.关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp 3杂化C．都是AB 2型，所以空间结构都是直线型D．CO 2的空间结构是直线型，SO 2的空间结构是V型6.下列说法不正确．．．的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法正确的是A．键角：BF 3＞CH 4＞H 2 O＞NH 3B．CO 2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体D．单质的晶体中一定不存在离子键8.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）A．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO 2和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH 3在水中溶解度很大只是由于NH 3分子有极性9.如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。

高二化学试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共12分）1.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．IVA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．ⅥA族元素的化合物2.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔3.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是（）A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔4. 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A.都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C.都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A氯仿 B氯甲烷 C乙醇 D氯乙烷6.1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2 发生加成反应，这种烃是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4二、填空题（每空1分共3分）7.请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：8.请用系统命名法给下列有机物予以命名：_____________第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）9. 如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同10.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．6种 B．7种 C．8种D．9种11.下列有机物的名称实际上不可能存在的是( )A．2,2­二甲基丁烷 B．2­甲基­4­乙基­1­己烯C．3,3­二甲基­2­戊烯 D．3­甲基­2­戊烯12. 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。

2022-2023学年重庆市万州第二高级中学高二下学期3月第一次月考化学试题1.我们的身边蕴含着丰富的化学知识，以下有关说法不正确的是A．天然金刚石形成于地壳中B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维C．细胞双分子膜的两边都亲水D．生物机体可以产生具有光学活性的分子2.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A．B．溶液C．D．3.下列对有关图谱说法正确的是A．相对分子质量为55的质谱B． X射线衍射光谱C．原子吸收光谱D．红外光谱A．A B．B C．C D．D4.维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 45.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下面说法正确的是( )A．第9列元素中不完全是金属元素B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns 2 np 3C．最外层电子数为ns 2的元素都在第2列D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列6.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量与“84”消毒液反应：B．用惰性电极电解溶液：C．溶液中加足量溶液：D．与反应：8.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LPH 3中原子数目为4B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4C．18g重水(D 2 O)中含有质子数为10D．88g干冰中含有0.25 个晶胞结构单元9.下列叙述中正确的有几项①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③分子晶体中一定含有共价键④极性分子中一定不含有非极性键⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中⑥、分别与钠反应时，后者的反应更剧烈A．1 B．2 C．3 D．410.氯化铬酰()常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，结构只有一种，遇水反应并生成两种酸。

合肥新城高升学校2024—2025学年度其次学期第一次月考高二年级化学（理科）试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你探讨，一般要实行的几个步骤是 ( ) A．分别、提纯→确定化学式→确定试验式→确定结构式B．分别、提纯→确定试验式→确定化学式→确定结构式C．分别、提纯→确定结构式→确定试验式→确定化学式D．确定化学式→确定试验式→确定结构式→分别、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H23、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分别方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯（苯酚）溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D 苯（苯酚）NaOH溶液分液4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A． CH3-O-CH3 醚类C O CB．酚类–OHC．CH3CHCH3COOH羧酸–CHO D．醛类–CHO5．下列五种有机物按沸点由高到低的依次排列的是（）①丁烷；②2－甲基丙烷；③四氯化碳；④甲烷；⑤丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6．下列物质既不能使溴水因化学反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙炔 B．苯 C．丙烯 D．对二甲苯7．据报道，科学家在宇宙空间发觉了一种新的星际分子——氰基辛炔，其结构简式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。

下列有关该物质的叙述错误的是（ ）A ．分子式为C 9HNB ．属于不饱和脂肪烃C ．可发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列关于有机物分析的说法中，正确的是( )A ．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO 2和H 2O ，由此可知该有机物中肯定只含有碳氢两种元素B ．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式C ．不同化学键或官能团对红外光的汲取频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D ．二甲醚(CH 3—O —CH 3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个汲取峰9．某物质的分子式为C2H6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是( )A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确的是（ ）A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物 11．某化合物由C 、H 、O 三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是 （ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH B ．CH 3CH 2OCH 3 C ．CH 3CH 2CHOD ．CH 3CH(OH)CH 312．下列有关化学用语运用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CCl 4的电子式：C ．CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷D ． 的名称：3-甲基-1-丁烯13.已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．探讨发觉家蚕的性信息素为CH3(CH2)3CH＝CH—CH＝CH(CH2)3CH3。