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高三化学复习计划高三化学复习计划高三化学复习计划11、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。
注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。
如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。
如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、ph值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。
复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。
3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。
4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力(1)加强题型训练。
根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。
加强章节题型训练，举一反三。
(2)第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。
(3)把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。
化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。
(4)注重做题的质量，提高解题速度。
化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。
做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。
高中化学六大复习策略方法高中化学六大复习策略方法一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上，目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的知识点。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是基本的解题方法不能熟练应用，或者是一些重点知识没有理解透彻等。
有一个地方没弄清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个没弄清楚，就可能进入“后进生”的行列。
找准之后，赶紧把关键的知识补上。
这里要特别注意处理好研究课本与做题的关系。
研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。
“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。
有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。
做到这一点，你就会发现，那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上!要学好化学，还必须做一定量的习题，一张卷子，能做对60%~70%就达到目的了。
实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。
但是，研究完课本，过一段时间后再做题，你不会的题目就会上升到60%。
因此，看书固然重要，做题更重要。
看完书“马上做题”是关键。
二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。
现在的教学模式主要是“集体授课”，难以很好地“因材施教”。
课堂上讲的内容，很多时候是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，如果课后没有进行及时的补救(如：马上追着问老师)，不懂的地方会越来越多。
那么，化学成绩不好的同学，该怎么听课呢?策略是：“抢答。
”不怕回答错误，不怕出丑，只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。
多数情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?当老师提问时，你一定要积极表现自己，大声说出自己的理解，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。
高考化学学霸学习经验与考试技巧有哪些高考化学学霸学习经验1.动手画：我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。
这也是有机推断题的基本功。
现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。
比如甲烷氯代反应：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”，然后翻转180°，嘿，变成“Cl+H”了。
我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
2.敢于假设：假设法。
有时候我们会纠结于在一个体系中到底哪两种物质先反应，然后背酸碱顺序、金属活动顺序，背什么“强酸优先与强碱反应”之类的话。
这时我们就可以用假设的方法了。
比如盐酸滴入NaOH与Na2CO3混合溶液先与谁反应，我们就假设与Na2CO3先反应了，并生成NaHCO3。
但是NaHCO3会被NaOH中和成Na2CO3，结果绕一弯子还是与NaOH反应了。
相似的，我们还可以判断Zn粒先与CuCl2还是FeCl3反应。
3.等效思想：等效思想是找同分异构体的关键步骤。
等效思想在各个学科中都很重要。
当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。
然后并不是杂乱无章的排列组合。
这时把杂原子分为几类：一价基类(-Cl，-R，-OH等)、二价基类(-O-，-CH2-，-COO-等)、多价基类(氮原子)。
对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。
对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。
注意像酯键这样的二价基有正插和反插。
对付多价基，具体方法在例子中解释。
多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
4.找共性进行类比：很多东西是共通的。
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外)，而是一门有规律可循的学科。
比如“拟卤素”这种神奇的东西，就是化学性质与卤素极其类似，举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学复习方法有什么高考化学复习方法1、回归化学课本在准备高考化学复习的时候，要做到的第一点就是回归课本，高考考试无论是化学学科还是其他学科出题的时候80%都是根据书本上的知识点进行出题的。
高考化学复习的时候高考考生可以把化学的相关公式统统都记在一个本本上，这样也不用去翻化学书进行公式的背诵，既方便了高考化学的复习有能够帮助高考考生节约时间去复习其他的学科。
高考化学复习的时候一定要尤为的注意化学书上的实验题型，化学学习起来没有像物理那么的难，只是化学的知识点比较杂乱，才会出现记忆起来比较吃力的现象。
2、化学错题本前面说到化学的知识点比较杂乱，所以在学习化学的时候准备一个错题本是必须要做的事情，整理错题本是一个自我完善的过程，把自己在学习化学过程中犯过错的地方都整理一下，然后多看看自己的错误，加以改正，尽力做到不犯第二次，这样一来化学学习上的小毛病都得到了改正，学习效率就大大提高了。
3、注重实验高考化学复习的时候高考考生一定要明白一个道理，就是所有的化学公式的****都是化学实验，也就是想要学好化学这个学科就必须先要学好化学实验。
高考考生在化学复习的时候在学习化学实验的时候一定要比学习其他部门更加的用心，你才能理解化学公式的真正含义，这样才会保证高考考生在记忆化学公式的时候不至于死记硬背反而会轻松些。
掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。
高中化学学习方法一、跟紧教师步伐，抓住课堂每一分其实高中的学习是特别注重课堂，我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
二、发散性思维，构造化学学习网络化化学是一门特别综合的学科，在我看来，它有时候特别让我头疼，因为它既不是纯粹的数理计算，又不是纯粹的语文英语的背诵。
它的知识点可以特别细碎，让你记得欲生欲死;也可以特别考验你的思考计算能力，一道有机计算或者结构计算让你开始怀疑人生;或者更崩溃的是，它会给你一堆A/B/C/D/E/F/G再加上零星点"无关紧要"的条件让你说出这些东西到底是什么"鬼"。
一、夯实基础知识高中化学复习过程是掌握知识的高级阶段,是检验对基础知识的掌握程度。
所以,在平时学习新知识时,应按正常的进度“稳扎稳打”,“步步为营”,打好基础。
对基本概念、基本规律、基本方法要全部理解和掌握。
二、自学归纳总结高中化学复习开始时,首先按教材分单元看书研究,系统复习,并归纳整理,做好笔记。
找出知识点之间的联系与区别,并列出知识网络,写成提纲或画出图表，对本单元知识的重点、难点、疑点、注意点、考点和热点进行归纳总结，查看还有哪些知识没有掌握或掌握得不牢，及时进行总结，透彻理解和掌握好全部基础知识，提高高中化学复习质量。
三、揣摩重点例题课本上和老师讲解的例题,一般都具有一定的典型性和代表性。
要认真研究,深刻理解,要透过“样板”,学会通过逻辑思维,灵活运用所学知识去分析问题和解决问题,特别是要学习分析问题的思路、解决问题的方法,并能总结出解题的规律。
这样,才能举一反三,触类旁通，有助于提高高中化学复习质量。
四、精练习题高中化学复习时不要搞“题海战术”,应选定一本质量较高的参考书,通过解题来提高思维能力和解题技巧,加深对所学高中化学知识的深入理解。
在解化学题时,要独立思考,一题多思,一题多解,反复玩味,悟出道理。
要善于在解题中发现自己的不足,并找出根源,加以充实;要善于在解题中总结解题的规律,提高高中化学解题能力。
五、重做重点实验在高中化学复习中,要特别注重实验。
一方面,要复习实验的原理和做法;另一方面,对一些重要的实验,要亲手重做,加强感性认识,以提高观察能力、分析能力和操作能力，加强高中化学复习质量。
六、总结对于高中化学复习后的跟踪测验,目的是检查化学复习效果和培养同学们的应试能力,因此,应该认真对待。
在分析试卷的基础上,进行自我总结,主要总结思维方法和学习方法,找出高中化学学习中存在的问题和不足,明确今后的努力方向，提高化学复习质量。
第三一、构建框架逐个突破”“一个中心”是以考试说明为中心，在复习时，考生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。
高二化学的考试备考策略无论化学成绩原因是什么，我们都必须首先消化老师在课堂上所说的话。
我们不可能在课堂上什么都教，下面给大家提供一些关于高二化学的考试备考策略，希望对大家有所帮助。
策略一、依纲扣本，夯实基础①狠抓基础：夯实基本知识，掌握基本方法，培养基本能力。
务必依纲扣本，夯实基础，切莫好高骛远;②加强训练：苦练书写、作图、运算、表达、实验等基本功。
只有勤学苦练，才能快速提能。
③养成习惯：养成独立思考、认真纠错、仔细审题、规范答题的良好习惯。
策略二、专项训练，全面突破①题型练：对各种考试题型分别进行专项训练，掌握题型特点和其解题规律。
②方法练：对各种思维方法、分析方法、解题方法等进行专项训练，如分析法、综合法、比照法、逆向法等，以求融会贯通，熟练运用;③规范练：对主观性试题要加强模板化训练，严格标准，规范过程，一丝不苟。
争取解题过程不失分;④提速练：在做对的基础上尽量做快，提高解题速度，追求解题效率;⑤总分值练：对一份试卷的作答，可不限定时间，但必须要求总分值(除外)，倒逼自己对不会的问题弄明白。
上述各项专练要注意多练基础题、经典题、易错题、创新题，不要一味追求高难题。
策略三、恰当运用“题海战术”有人认为“题海战术”就是只求数量，不求质量，机械地重复练习。
从哲学角度讲，量变引发质变;从心理学角度讲，适当的反复练习，有利于对知识的掌握。
中国自古有训：千锤百炼，熟能生巧。
有专家认为，在高考备考过程中还是要恰当运用“题海战术”，但需要选择一些典型的、有代表性、有针对性的题目进行练习，不要追求数量，见题就做。
有的高考状元也认为：“题海战术”应因时而宜，因科而宜。
策略四、研究历届考试真题考试真题最具典型性、规范性和代表性，很值得细做品味、挖掘探究。
这不仅仅是分析的深入、理解的提升，更多的是对高考的自信。
把近五年(至少三年)的考试真题完完整整、认认真真地反复做几遍，每次都会有新的体会和收获，因为有些很顽固的题目，即使做了几遍还可能纠结不清，想搞清楚就必须下大气力，从中找规律、找趋势、找特点，分析其考点分布、命题思路、考查意图、选材特点、能力要求、设问方式等。
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
高考化学题型考察重点一、单项选择题单项选择题是高考化学试卷中最常见的题型，通常会出现在每个知识点的考察中。
常见的考察内容包括基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算、实验操作等。
1. 基本概念基本概念是高中化学的基础，也是其他知识点的基础。
常见的基本概念包括元素、化合物、离子、化学键、原子结构等。
考查形式通常是给出一个描述，要求选择正确的概念。
例题：下列选项中，哪一项是正确的？A. 氧化还原反应是指物质失去电子而变成氧化物。
B. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
C. 分子是指由两种以上元素组成的物质。
D. 元素是指由两种以上原子结合而成的物质。
正确答案：B。
氯化钠的化学式是NaCl，由正离子和负离子组成。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
常见的考察内容包括化学反应类型、配平化学方程式等。
例题：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应类型是____。
A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 生成D. 分解正确答案：B。
氢气和氧气反应生成水是一种氧化还原反应。
3. 化学反应化学反应是指在特定条件下，物质发生化学变化的过程。
常见的考察内容包括反应类型、反应条件、反应物和生成物等。
例题：下列反应中，属于置换反应的是____。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2O → 2H2 + O2D. HCl + NaOH → NaCl + H2O正确答案：D。
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是一种置换反应。
4. 化学计算化学计算是高中化学中的一项重要内容，常见的考察内容包括摩尔计算、溶液计算、气体计算、酸碱计算等。
例题：0.5 mol的H2SO4溶解在500 mL水中，该溶液的摩尔浓度为____。
A. 0.1 mol/LB. 1 mol/LC. 0.5 mol/LD. 5 mol/L正确答案：B。
摩尔浓度等于溶质的物质量（mol）除以溶液的体积（L）。
高中化学学习方法与技巧高中化学学习方法与技巧一一 . 熟悉 " 大纲 " ,完善复习的指导思想。
1 .不超纲,注意紧扣课本。
回到课本,并非简单地重复和循环,而是要螺旋式的上升和提高。
对课本内容引申、扩展。
加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论,加强综合度,以求深化和提高。
2 .全面复习。
复习目的不全是为升学,更重要是为今后学习和工作奠基。
由于考查面广,若基础不扎实,不灵活,是难以准确完成。
因此必须系统复习,不能遗漏。
3 .狠抓 " 双基 " 。
重视基本概念、基本技能的复习。
对一些重要概念、知识点作专题讲授,反复运用,以加深理解。
4 .提高能力。
复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性,逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。
5 .分类指导。
学生存在智力发展和解题能力上差异。
对优秀生,指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。
中等生则要求跟上复习进度,在训练中提高能力,对学习有困难的学生建立 " 知识档案 " ,实行逐个辅导,查漏补缺。
二.复习的具体做法。
1 .循序渐进。
学习是一个由低到高,由浅到深,由片面到全面的过程。
第一阶段的全面复习必不可少。
初三化学知识的一个特点是:内容广泛,且分散渗透。
总复习就要把分散的知识集中起来,以线网或图表形式把它们联系起来,从中找出规律性的东西。
按照知识的有机组合,以课本为依据,按大纲进行全面、扼要、系统的复习,并充分利用直观教具,以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。
2 .讲练结合,专题讲解,加强训练。
全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。
尤其是有一定难度,有一定代表性的内容更要加强,提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。
3 .采取灵活多样的复习形式。
复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。
在教学中我常用:启发式讲授、自学式的阅读和钻研,有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装,对结论进行论证等复习形式。
高考复习重点注意的几个方面1、化学计算（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=MˊD。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混 ④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）6、图中的公式：1． AN n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V = 2、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
2．推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2 （2）同温同体积时，p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2（3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1 （4）同温同压同体积时，M 1/M 2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol －1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO 2中存在着NO 2与N 2O 4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na 2O 2+H 2O ；Cl 2+NaOH ；电解AgNO 3溶液等。
3、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）—（较强）（较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO 3溶液中：n(Na ＋)＋n(H +)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -)推出：[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO 3-]＋2[CO 32-]＋[OH -]错误！未找到引用源。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO 3溶液中：n(Na ＋)：n(c)＝1:1，推出：C (Na ＋)＝c (HCO 3-)＋c (CO 32-)＋c (H 2CO 3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H ＋）的物质的量应相等。
例如：在NH 4HCO 3溶液中H 3O +、H 2CO 3为得到质子后的产物；NH 3、OH -、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H 3O +)+c (H 2CO 3)=c (NH 3)+c (OH -)+c (CO 32-)。
5、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。
一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
6、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性7、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性8、烷烃系统命名法的步骤①选主链，称某烷②编号位，定支链③取代基，写在前，注位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
9、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。
浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O10、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
11、"五同的区别"同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）12、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
13、中学常见物质电子式分类书写1．Cl -的电子式为：2．-OH ： OH -电子式： 3．Na 2S MgCl 2 CaC 2、Na 2O 2 4． NH 4Cl (NH 4)2S5． 结构式电子式 6．MgCl2形成过程：+Mg + Mg 2+14、原电池：● 原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
● 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能● 原电池：把化学能转变为电能的装置1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
Cl O H O H Cl Mg 2+ Cl S 2– Na + Na + H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H Na + Na +O O 2– 2– Ca 2+ C C CO 2 O O C 写结构式补孤电子对 共用电子对代共价键 O O C O O C Cl ClCl Cl2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
16、元素的一些特殊性质1．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
