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《乙醇和乙酸》课件

《乙醇和乙酸》课件

乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。

化学课件《乙醇的结构和性质》优秀ppt 鲁科版

化学课件《乙醇的结构和性质》优秀ppt 鲁科版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件

【高中化学】乙醇的结构和性质PPT课件
（ 1 ）乙醇和金属 Na 反应的气体产物是什么？断键的位 （1 ）气体是H ，断键位置在O－H键的位置。 置在哪里？ 2 （2）能否根据水与Na反应的方程式，写出乙醇与金属 Na反应的方程式呢？


2H－OH＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5－O－H＋2Na→ 2C2H5ONa ＋H2↑
（3）乙醇结构可以分为两部分： 乙基—CH2CH3，羟基 —OH，乙醇的性质主 要由哪一部分决定？ －OH决定着乙醇的性质 像这种决定有机物化学性质的原子或原子团 称为官能团 乙醇的官能团是－OH （4）乙醇和水中都有羟基，为什么乙醇和水 与金属钠反应，剧烈程度有所不同？ 与羟基官能团相连的原子（或原子团）不同， 水和乙醇上的羟基氢活泼性也不相同。 不同的原子或基团之间的相互作用会影响其 化学性质。

2C 2 H 5OH + O2

催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量


人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
乙醇的化学性质

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：

高三化学课件《乙醇、乙酸的主要性质》

高三化学课件《乙醇、乙酸的主要性质》
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成 螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速 插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复 操作3-4次，闻试管内液体气味。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL乙又由黑色又变 红色
醇，将加热后的铜丝插成
，反复刺多次激，性
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度很小，便于分层，以收 集更多的乙酸乙酯。
O
O
浓
CH3—C—OH+H—O—C2H5H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸的作用
催化剂：提高反应速率；
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水 使反应向正反应方向进行。
思考讨论
从a中导出的的气体是纯净物吗？试管 中为什么用饱和碳酸钠溶液？
资料卡：
物质 沸点 水溶 性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸 77 乙酯
微溶
饱和碳酸钠溶液的作用
1、溶解挥发出来的乙醇
2、中和挥发出来的乙酸， 生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
资料卡：
物质 乙酸 乙醇 乙酸 乙酯
沸点 117.9 78.5 77
水溶性 易溶 易溶 微溶
谢谢
滴加乙酸
温馨提示： 1、认真观察 3、认真记录
2、注意安全 4、全面思考
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
试液由蓝色 变为红色
生成的白色 沉淀溶解
乙酸中和氢氧化 钠，具有酸性
乙酸可与氢氧化镁 反应，具有酸性

【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册

【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册

一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___

乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)

乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名 的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多 数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来 喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的 感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种 强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为 “外科消毒之父”。
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇

乙醇（新课件）

乙醇（新课件）

【观察与思考】 P 69 实验2
实验现象： a 、灼热的氧化铜(黑色)变红。 (氧化铜被还原成铜) b 、试管口：有刺激性气味产生。 (有新物质产生)
铜丝由亮变黑的反应： 2Cu ＋O 2
△
2CuO
铜丝由黑变亮的反应： （氧化铜到哪里去了？）
（氧化铜中的氧到哪里去了？）
H－C－C－H ＋ CuO
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠
(2)．乙醇的氧化反应
点燃 a.可燃性：CH3CH2OH+3O2 →
2CO2+3H2O
Hale Waihona Puke b.催化氧化 乙醇氧化制乙醛.avi
│ │
H
│ │
H
H被取代 成－OH
│ │
H
│ │
H
H－C－C－H H H
H－C－C－O－H
H H
－OH，乙醇的官能团——羟基。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯 环等。 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
二、醛
O
醛基: －CHO，－C－H 1、 甲醛： HCHO ⑴福尔马林—35%～40%的水溶液， 可杀菌防腐。 ⑵可制造酚醛树脂—电木 ⑶是污染性气体，对人体有害。
2、乙醛
CH3CHO
具有刺激性气味的液体， 能被O2氧化 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 若酒放置时间久，能被氧化成乙 酸而有酸味
b. 分子间脱水
前者是乙醇的一个分子内脱掉 一个水分子，后者是两个乙醇分 子间脱掉一个水分子。前者是消 去反应，后者不是。

化学人教版(2019)必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质(共29张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质(共29张ppt)

肝脏中
乙醛脱氢酶 （ALDH）
课堂检测
1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。( × ) (2) 乙醇的分子结构中有OH－。( × ) (3) 羟基的电子式为∶O∶H。( × ) (4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( × ) (5) 乙醇的官能团是OH－。( × ) (6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( √ ) (7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( √ ) (8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。( × )
【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （A） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
不同条件、 不同氧化剂，
还原剂 氧化剂
可得到不同产物
H+/KMnO4 H+/K2Cr2O7 (橙黄色)
Cr3+ (绿色)
创设情境 生活中的化学——过量饮酒的危害
长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。 长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。
乙醇
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、 乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度 的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传 递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能 致癌，并容易导致心血管病急性发作。
【任务 2】乙醇的结构探究 钠可以保存在煤油里，为什么？
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C2H5—O—H +HO—C2H5
2017/9/22
浓硫酸
140°C
C2H5—O—C2H5 + H2O
预测实验现象
烧瓶内 预期实验现 象
2017/9/22
试管内
无明显现象
酸性高锰 酸钾褪色
实验操作的注意事项
1、检查装置气密性 2、加入沸石，防暴沸 3、先加入乙醇，再加入浓硫酸 （浓硫酸的作用：脱水剂、催化剂） 4、温度计水银球在液面以下 5、反应温度迅速升高至170°C
2017/9/22
6、实验结束后，先撤导管，再撤酒精灯
实际实验现象
烧瓶内
预期实验现象 实际实验现象
试管内
无明显现象
溶液变黑
酸性高锰 酸钾褪色 酸性高锰 酸钾褪色
2017/9/22
【探索酸性高锰酸钾的褪色的真相】
温度 /°C
资料1：浓硫酸与无水乙醇共热温度过高,
就会产生炭粒,称为碳化现象。 资料2：乙醚化学性质稳定。 资料3：乙醇的沸点约为78°C。
二、化学性质
消去反应 ——实验室制乙烯
H H
H—C—C—H H OH
消去？ 浓H2SO4
170℃
CH2=CH2 ↑+ H2O
消去反应醇的结构特点：邻碳上有氢
2017/9/22
二、化学性质
消去反应 ——实验室制乙烯
H H
浓H2SO4 170℃
H—C—C—H H OH
CH2=CH2 ↑+ H2O
消去反应醇的结构特点：邻碳上有氢
浓H2SO4 △
2、酯化：CH2CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
H H
H—C—C—O—H
H
H
Cu或Ag
3、催化氧化：2CH3CH2OH + 2O2 4、2017/9/22 取代反应：CH3CH2OH + HBr
△
△
2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2Br + 2H2O
乙醇的性质
3、氧化反应
①燃烧 ②催化氧化
2017/9/22
一、物理性质
二、化学性质
1、置换反应
4、取代反应
5、脱水反应 ①分子内 ②分子间
2、酯化反应
③强氧化剂氧化
2017/9/22
【寻求真相】 哪些气体对检验乙烯有影响？
乙醇蒸汽 乙醚 乙烯 SO2 CO2
【还原真相】 又应如何检验乙烯？
2017/9/22
品红
高锰酸钾 酸性溶液
【寻求真相】 哪些气体对检验乙烯有影响？
乙醇蒸汽 乙醚 乙烯 SO2 CO2
【还原真相】 又应如何检验乙烯？
2017/9/22
品红
170
0
78
【交流探索】 1、可能产生哪些气体？ 2、哪些气体对检验乙烯有影响？ 3、又应如何检验乙烯？
2017/9/22
【寻求真相】
温度 /°C
可能产生哪些气体？
CO2、SO2 乙烯
170
140
78
乙醚
少量乙醇蒸汽 资料1：浓硫酸与无水乙醇共热温度过高, 就会产生炭粒,称为碳化现象。 资料2：乙醚化学性质稳定。
抟扶摇而徐徐释放气泡，与水大相径庭也。”
乙醇也，乙酸也，脱水以制乙酸乙酯也。
2017/9/22
重拾旧知
1、燃烧：CH3CH2OH + 3O2
点燃
CO2+H2O
Cu或Ag
2、催化氧化：2CH3CH2OH + 2O2 3、置换：2CH3CH2OH + 2Na
△
2CH3CHO + 2H2O
2CH3CH2ONa + H2↑
浓H2SO4
4、酯化：CH2CH3CH2OH + CH3COOH
2017/9/22
CH3COOCH2CH3 + H2O
△
2017/9/22
被其他氧化剂氧化
K2Cr2O7 酸性溶液
C2H5OH
Cr3+
橙色
KMnO4 酸性溶液
绿色
C2H5OH
2017/9/22
温顾知新
1、置换：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时 乙醇的化学性质
2017/9/22
2017/9/22
乙醇版《逍遥游》
北冥有醇，俗称酒精。用之广，不知其几百种也。
与水互溶，散发酒香，味之至，不知其几千里也。
点而燃，火焰若淡蓝之光。
是醇也，氧化则将生成醛.
有机者，志怪者也。
有机言曰：“醇之与钠反应也，钠沉乙醇底，
高锰酸钾 酸性溶液
比一比
反应
与金属反应 催化氧化 分子内脱水 酯化反应 与浓HBr反应
⑤
H H
H H
② ① ③
H—C—C—O—H
④
断键位
反应类
置
① ①③ ②④ ① ②
型 置换
氧化 消去 取代 取代
2017/9/22
巴西利用甘蔗乙醇生产塑料
植物 糖类
发 酵
乙醇
生物技术
消去提纯
乙烯
加聚
聚乙烯
2017/9/22