高三化学总复习实用课件：必修9-1 化学反应速率及影.

解析：在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量
数，数值大者，反应速率快。A 项，v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ＝0.6 mol·L－1·min－1，13v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1；B 项，v(N2)
＝0.3 mol·L－1·min－1；C 项，12v(NH3)＝0.075 mol·L－1·min－1，
4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋
3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速
率最快的是
()
A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
题点全练
题点 一 化学反应速率的计算
1．8×10－3 mol·min－1
考点二 影响化学反应 速率的因素
1．内因 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因 素。如相同条件下，Na、Mg、Al 与稀盐酸反应的速率 大小关系是 Na>Mg>Al。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
催化剂 1．在 N2＋3H2 高温高压 2NH3 的反应中，在 5 s 内 NH3 的浓

（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变

③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。

化学反应速率实验的方法
融化冰块实验
观察在不同温度下，添加相同量 的固体碘到熔化的冰块中的溶解 速度变化。
催化剂实验
通过观察添加不同量的催化剂对 反应速率的影响来研究催化剂的 作用。
酸碱反应实验
以不同浓度的酸和碱反应，测量 反应速率与浓度的关系。
浓度与反应速率的关系
浓度增加 增加 减少
反应速率变化 增大 减小
催化剂
催化剂可以提供新的反应路径， 降低活化能，加快反应速率但 不被消耗。
反应速率的计算公式
平均反应速率
平均速率 = (ΔC/Δt)，即反应物浓度变化 与反应时间的比值。
瞬时反应速率
瞬时速率 = d[C]/dt，在某一时刻反应物 浓度变化的速率。
速率常数
速率常数 (k) 是表示反应速率的量，与反应物浓度的关系式可以用速率方程表示。
浓度的增加使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
温度与反应速率的关系
温度增加 增加 减少
反应速率变化 增大 减小
提高温度可增加分子动能，碰撞频率增加，速率常数增大，反应速率增加。
催化剂的作用与反应速率
催化剂作用
催化剂提供新的反应路径，降 低反应物的活化能，使反应更 容易发生。
影响因素
《高中化学精品课件—— 化学反应速率》
化学反应速率是指单位时间内，反应物质的浓度变化量与时间的比值。它受 多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。在本课件中，我们将深入探讨 这些因素对化学反应速率的影响以及速率的计算方法。
什么是化学反应速率？
1 定义
化学反应速率是指反应物 质在单位时间内的浓度变 化速度。
2 示例
例如，针对A + B → C的 反应，速率可以表示为 dc/dt，即产品C浓度随时 间的变化率。