高考化学二轮复习 专题九 金属及其化合物专题讲义

第9讲金属及其化合物[主干知识·数码记忆]钠及其化合物一、小试能力知多少(判断正误)(1)( 小苏打的主要成分是碳酸钠(×)(2) NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)(3)( 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2(×)(4)(2013·大纲全国卷)确定NaCl溶液中混有Na2CO3的操作是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(√)(5)(2012·福建高考)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(√)二、必备知识掌握牢1．钠及其化合物之间的转化关系2．钠及钠的重要化合物的性质(1)Na2O、Na2O2中，阴离子和阳离子数目之比均为1∶2。

(2)钠与盐溶液反应时，钠不是置换出溶液中的金属，而是钠与水反应后，生成的碱再与盐溶液反应。

(3)1 mol Na2O2与足量的CO2(或H2O)反应时转移1 mol电子，生成0.5 mol O2。

(4)一定量的Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。

(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应是分步进行的，反应的离子方程式为：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

三、常考题型要明了[典例]能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是()A．分别放入水中，观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成[解析]A项，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，因此通过观察溶解速率不能鉴别Na2CO3、NaHCO3；B项，Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；C项，Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2；D项，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，但NaHCO3与CaCl2不反应。

高三化学金属及其化合物知识精讲通用版【本讲主要内容】金属及其化合物1. 了解金属钠的物理性质、金属的通性、冶炼的一般原理、金属的活动顺序；2. 了解铝的重要化合物、合金的概念；3. 理解IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，以Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性；4. 掌握钠和镁、Fe和Al的化学性质。

【知识掌握】【知识点精析】1. 金属的有关知识：（1）金属活动顺序表的应用①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢。

②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）反应。

（2）判断金属与盐溶液反应的产物①除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，金属活动顺序表中前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。

②后面的金属也可以和前面金属元素的高价阳离子发生非置换反应。

如2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+（3）判断金属与H2O反应的产物①K、Ca、Na遇冷水迅速反应生成碱和H2。

②Mg在冷水中缓慢反应，在沸水中能较快反应生成碱和H2。

③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱反应生成碱和H2。

④Fe能在红热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2。

如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2。

⑤氢以后金属不与H2O反应。

（4）判断原电池的电极和电极反应相对活泼的金属作负极，发生氧化反应。

（5）判断电解时阳离子放电顺序与金属活动顺序相反Ag+>Fe3+>Hg2+ >Cu2+> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> (H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（6）判断硝酸盐受热分解产物①K→Na：硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑②Mg→Cu：硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑③Hg→Ag：硝酸盐→金属单质+NO2+O2↑（7）判断金属冶炼方法①K→Al：电解法。

②Zn→Cu：还原法。

铁、铜及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。

2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。

3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。

认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

[教材基础—自热身]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。

(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应铁的单质、氧化物及氢氧化物稀HNO 3Fe 不足Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化④与某些盐溶液CuSO 4、FeCl 3的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 不溶于水铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3 与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[知能深化—扫盲点]提能点一 Fe 与稀HNO 3反应产物的判断 (1)当稀HNO 3过量时反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。

第10讲金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①重要金属及其化合物的转化、性质与用途[例]2022·全国卷Ⅱ，1，2022·江苏卷，32022·江苏卷，9②金属的冶炼及与金属有关的工艺流程[例]2022·江苏卷，16③金属离子检验及性质探究[例]2022·江苏卷，6，2022·北京卷，11知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用命题规律：1．题型：选择题主，填空题。

2．考向：选择题主要是考查金属及其化合物的主要性质及应用，Ⅱ卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查金属及其重要化合物性质。

同时，兼顾考查了氧化还原反应原理，离子方程式的书写，化学计算及化工工艺等知识。

方法点拨：1．下列说法中正确的是__12457__。

12022·全国卷Ⅱ碳酸钠可用于去除餐具的油污22022·全国卷Ⅱ氢氧化铝可用于中和过多胃酸32022·江苏卷NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂42022·江苏卷KAlSO42·12H2O溶于水可形成AlOH3胶体52022·江苏卷CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂62022·江苏卷Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料72022·天津卷商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品82022·全国卷Ⅰ用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低92022·海南卷将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼102022·全国卷Ⅱ将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀112022·天津卷为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重122022·四川卷根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板突破点拨记住常见物质的用途，而且关键点是：该用途所对应的物质的性质。

高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。

【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。

2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。

3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。

4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。

5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。

NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。

第讲金属元素及其化合物[考纲要求].常见金属元素(如、、、、等)：()了解常见金属的活动性顺序。

()了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

()了解合金的概念及其重要应用。

.以上各部分知识综合应用。

[学科素养].变化观念：通过学习金属元素及其化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。

.证据推理与模型认知：通过金属及其化合物性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。

.科学探究与创新意识：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。

[网络构建]．金属元素及其化合物．金属元素及其化合物之间的转化关系()钠及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①＋＋↑②＋＋↑③＋＋④＋＋↑＋↑⑤＋↑＋()铝及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①＋＋＋↑②＋＋③＋·()↓＋④()＋＋⑤＋＋()↓＋()铁及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①＋②＋＋或＋＋③＋＋④＋⑤()＋＋() ()铜及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①＋＋＋()②＋(浓)＋＋↑③＋＋或＋＋()镁及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：①＋②＋＋③＋＋↑④(熔融)＋↑[核心强化]．区分种物质的颜色是淡黄色；是红棕色；是黑色；()、()是白色；()是红褐色。

．熟记种物质的俗名——纯碱(苏打)，——小苏打，()·——明矾，·——蓝矾(胆矾)。

．辨明个常见认识误区()不是碱性氧化物。

()溶液中加入溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有＋，无法证明是否含有＋。

()既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是，还可能是()或等。

()与反应，无论是否过量，产物均为。

()在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为。

．掌握类特殊的反应()既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是、、()、弱酸的酸式盐(如)、弱酸的铵盐等。