初三化学模拟试题
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初三化学模拟试题
相对原子质量H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32
九年级化学
命题：严马林校对：沙根章
成绩__________ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第一部分选择题（共20分）
一、本题包括10小题，每小题1分，共10分.每小题只有一个选项符合题意.
1．下列物质的性质中属于物理性质的是
A．物质挥发性 B．溶液酸碱性 C．物质脱水性 D．金属活动性
2．一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是
A．泡菜 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
3．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
4．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是：
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤氢氧化钙
A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
6．下列实验现象描述正确的是
A．将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
D．把氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液中，产生红褐色沉淀
7．用一种试剂一次就能将氢氧化钠、碳酸钠溶液、稀硫酸三种无色溶液区别开来的是A．碳酸钾溶液 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液8.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A．锌粒和稀硫酸 B.氧化铜粉末和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
9．探究金属性质时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是
A．二氧化硫 B．氢气C．二氧化碳 D．一氧化碳
10．下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4、NaCl、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH
C．NaCl、NaOH、CuSO4 D．FeCl2、KNO3、KCl
二、本题包括5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.
11．下列归纳或类推中，正确的是
A ．将CO 2和氯化氢分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B ．锌、铁与盐酸反应后溶液的质量增加，所以金属与盐酸反应后溶液的质量一定增加
C ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的液体一定呈碱性
D ．盐是由金属离子和酸根离子构成的物质，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
12．关于化学反应A + B = C + D ，下列说法中正确的是
A ．若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B ．若
C 是单质、
D 为化合物，则A 和B 中一定有一种是单质，一种是化合物
C ．若B 是酸，则C 和
D 一定有一种是盐 D ．若A ，B ，C 和D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应
13．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确
的一组是
14．向AgNO 3溶液中加入一定质量的Zn 和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列说法正确的是
A ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B ．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
C ．滤渣中一定含Ag,一定不含Zn ，可能含Fe
D ．滤液中一定含Fe(NO 3)2，一定不含AgNO 3，可能含Zn(NO 3）2
15．如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气
体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。
下列能替代图中丁物质的是
A ．Ag
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．CuO
第二部分 非选择题（共40分）
16．（10分）（1）硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
①硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。
该营养液 （填 “属于”或“不属
②黑火药爆炸的反应原理是： 2KNO 3 2↑+ N 2↑。
此反应的反应物和 生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 和 （填序号）。
A ．单质
B ．氧化物
C ．酸
D ．碱
E ．盐
（2）写出下列化学方程式
①用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液： ； ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： ； ③用纯碱和氢氧化钙制取烧碱： ； ④硫酸铵与熟石灰混合给农田施肥，会降低肥效： ； ⑤用稀硫酸除铁锈： ； ⑥除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠： ；
17．（6分）A 与B 有如下的反应：A+B →C+D
（1）若C 为厨房内常用的调味品；在A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则是 ； 若A 、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A 、B 两溶液反应的化学方程式 。
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为，C的用途是（只要写一种）。
写出B溶液与CO2反应的化学方程式。
18．（7分）A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条
件省略）。
其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类
别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、
D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常
用作某些气体的干燥剂。
请回答下列问题：
（1）C的化学式；E的化学式。
（2）F溶液的颜色；I所属物质类别是。
（3）写出化学反应方程式：
反应①；反应④。
（4）在①②③④四个反应中，未涉及到的基本反应类型为
反应。
19．（6分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：
（1）写出反应1的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）操作1的名称为。
（3）写出反应2的化学方程式：。
（4）反应3中会有气体生成，该气体是。
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为。
20．（7分）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
1．小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。
2．小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
3．小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，产生一种有刺激性气味的气体，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。
再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg x（OH）y Cl z•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。
【反思拓展】
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜。
还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式
为。
21．（4分）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为H2SO4、Na2SO4）中的H2SO4含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中H
2SO4的质量分数（写出详细的计算过程）。
（2）乙同学：沉淀法
改用Ba（NO3）2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中H2SO4的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
