鲁教版九年级化学上册溶液的形成知识点

你发现了：
不同溶质在同种溶剂中，
1.对比1、2组或3、4组可知 溶解能力不同
。
同种溶质在不同溶剂中，
2.对比1、3组或2、4组可知 溶解能力也不同。 。
结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关
实验探究三：水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水 乙醇 分层
不分层
不分层 水和乙醇 能够互溶
结晶
• 溶质在溶液中过剩以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。
• 结晶方法： ❖冷却热饱和法：KNO3 ❖蒸发结晶法：NaCl
浓溶液和稀溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液吗
• 2g食盐和2g的0.食2g盐熟石灰分别放入0.21g0的m熟l水石灰中
• 2g食盐完全溶解，0.2g熟石灰而不能（余有白
(2)对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱 和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
。
一种饱和溶液，还能溶解其他溶质吗?
向饱和食盐水中加入 高锰酸钾
可以
1、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化 钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加 入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是 （ A）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液
溶液
探究一: 1. 蔗糖溶解于水
2.食盐溶解于水
现象 形成 什么
你能从微观的角度来解释溶解的过程吗？
蔗糖分子在水分子作用下分 散到水分子的间隔之中。
蔗糖溶解到水中 形成 蔗糖溶液
食盐溶解到水中 形成 食盐溶液
Na+和Cl-在水分子作用下分 散到水分子的间隔之中。

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意
a.看溶液饱和或不饱和，一定要指明①温度， ②溶剂质量③对于哪种溶质而言。
b.饱和溶液不能溶解原溶质，还能溶解其他 溶质
02 实验探究——饱和溶液与不饱和溶液的转化 1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌
有部分固体未溶解
2.将上述得到的液体静止后，取少量上层清夜于试 管中 （1）加入少量硝酸钾固体，充分振荡，观察现象
气液混合气为质 若有水在水为剂
五、溶液名称：
① 全称：（溶质）的（溶剂）溶液。（溶质前，溶剂后） 如氯化钠的水溶液，碘的酒精溶液
• 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
• 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
例４、判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
氢氧化钠溶液
氢氧化钠
石灰水
氢氧化钙
医用酒精
酒精
碘酒 盐酸
碘 氯化氢气体
稀硫酸
硫酸
溶剂
H2O H2O H2O 酒精
H2O H2O
六、溶液的用途
1、便于动植物吸收养料。
2、可以加快化学反应的速率。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分 子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直 接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时， 不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的 铜析出。
Ａ、氯化钠
Ｂ、硝酸铵
Ｃ、氢氧化钠
Ｄ、蔗糖
四、溶液中溶质和溶剂的确定 1、气体和固体溶解在液体中：气体、固体是溶质。
2、液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质；若 溶液中有水，水均是溶剂。
3、Байду номын сангаас指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。

[课堂速记] ___________________________________________。
第十页，共二十一页。
第一节 溶液的形成
[核心应用]
核心一 溶解的过程
例1 下列对溶液的有关说法正确的是( ) D A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
第六页，共二十一页。
第一节 溶液的形成
互动探究
探究点一 溶液
[情景展示]
[问题探究] 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学们的回答如上图 所示，以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是谁？
第七页，共二十一页。
第一节 溶液的形成
[思考交流]____________________________________。 [归纳提升] 溶液是均一、稳定的混合物，均一是指各部分性质相同，包括密 度、浓度等；稳定是指在外界条件不变的情况下，溶液不会分层；溶液不一定 是无色的，例如碘酒、啤酒都是有颜色的。 [课堂速记]___________________________________。
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第一节 溶液的形成
探究点三 乳化现象
[情景展示]
[问题探究] 食用油与水混合静置后出现什么现象？食用油滴入汽油中形成的是什 么溶液？洗洁精滴入油水混合物会产生什么现象？ [思考交流] _______________________________________。
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第一节 溶液的形成
（续表）
注意 事项
(1)溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫 酸铜溶液是蓝色的； (2)溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不 一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它 是纯净物，不属于溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、稳定的混合物就是溶液。
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫做溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物 ？ 点击上图右下角play播放
溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
夹层
内胆
1.右图为“便携式无电冰 桶”，使用时在夹层中放入 水，将食品放入内胆。在夹 层中再放入一种固体物质， 就会使内胆内的食品在低温 环境中保存。则在夹层中放
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
硝酸钾仍有 部分未溶解
全部溶解
（1）硝酸钾不再溶解 （2）加热后全部溶解 （3）冷却后又析出固体
硝酸钾全部溶解
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条 件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散， 均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子 组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于 10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不 断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
Na+和Cl- 扩 散到水分子的 间隔之中。
一、溶 液

第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。

均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。

溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。

二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。

Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。

如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

化学溶液的形成知识点化学溶液的形成知识点在平日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。

想要一份整理好的知识点吗？以下是小编为大家整理的化学溶液的形成知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学溶液的形成知识点11、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液。

（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

反应类型1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

2、氧化反应：物质与氧发生的反应。

（1）剧烈氧化：如燃烧。

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

九年级溶液的形成知识点在我们日常生活中，溶液无处不在。

无论是饮料、香水、甚至是大海里的盐水，都是溶液的例子。

那么，什么是溶液？溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是能够被溶剂溶解的物质。

在九年级的学习中，我们需要掌握一些与溶液形成相关的重要知识点。

一、溶解：溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀分散形成溶液的过程。

溶解的程度可以通过溶解度来衡量。

溶解度是在一定温度和压力下，单位溶剂中最多溶解溶质的量。

了解溶解度有助于我们预测在某种条件下，是否能够将某物质溶解于溶剂中。

二、溶质与溶剂：溶质是指能够在溶剂中溶解的物质。

常见的溶质有盐、糖、酒精等。

溶剂是指能够溶解溶质的物质。

常见的溶剂有水、醇类溶剂等。

溶质与溶剂的选择对于所得到的溶液的性质和用途有着重要的影响。

三、溶解过程：溶解过程是一个能量转化的过程。

当溶质与溶剂相互作用时，溶质分子与溶剂分子之间会发生相互作用，其中包括吸热过程和放热过程。

吸热过程意味着吸收了热量，使溶液温度上升，而放热过程则会释放热量，使溶液温度下降。

这些能量转化的过程是溶解过程中的重要环节。

四、溶解度与温度、压力的关系：溶解度与温度、压力之间存在着一定的关系。

在大多数情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加。

这是因为在较高温度下，溶剂分子的动能增加，使得溶剂更容易分子间距离，从而更容易与溶质分子作用而使其溶解。

而对于气体溶解于液体的情况，随着压力的升高，溶解度也会增加。

这是因为气体分子越多，压力越大，溶解度也会随之增加。

五、饱和溶液与过饱和溶液：当溶剂中溶质的数量达到一定限度时，溶质无法再被溶解，此时溶液被称为饱和溶液。

而过饱和溶液则是指当溶质的溶解度较低时，通过增加温度或者降低溶液的温度，使得溶质的溶解度增加，从而形成的溶液。

过饱和溶液是一种相对不稳定的状态，容易通过诱发结晶的方式转化为饱和溶液。

六、溶液的浓度：溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的含量。

常见的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

气体加入
水中）盐
酸溶液
总结：固态、气态的为__________、_________态的为溶剂。
10ml食用
油加入
20ml汽油
3
中形成溶
液
总结：液体与液体互相溶解、 量少的为(溶质或溶剂) __________，量多的为(溶质或溶剂)_________________。
硫酸铜溶 液
氯化钠溶 液
4
白酒
总结：水是最常用的溶剂，溶液中有水时，无论多少都为_________
黄泥水
油水混合物
悬浊液
乳浊液
2、溶液的组成：
溶质：被溶解的物质 溶剂: 起溶解作用的物质。
如水、汽油、酒精等
3、溶质和溶剂的区分溶液区分溶质和溶剂溶质
溶剂
食盐水
1
糖水
碘酒
总结：根据名称，(溶质或溶剂)____ 在前；(溶质或溶剂) ___ 在后
（氢氧化 钠固体加 入水中） 氢氧化钠 溶液
2
（氯化氢
第三单元 溶 液
课题1 溶液的形成
宣汉县 樊哙中学 李旭飞
溶解的过程
溶 一种（或多种物）质分散到另一种物质中
液 ： 形成均一、稳定的混合物
均一性：溶液中任意一部分的组成、性 质完全一样 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时, 无论放置多久，溶解的物质不会从中分离出 来，不发生改变
下列混合物是否是溶液？
总结：溶质和溶剂的区分
• 1 根据名称，溶质在前，溶剂在后 • 2 固态或气态的为溶质，液态的为
溶剂 • 3 液体与液体互相溶解，量少的为
溶质，量多的为溶剂 • 4 水是最常用的溶剂，溶液中有水
时，无论多少都为溶剂
实验探究二：物质溶注意解使时用溶液温度的变化

九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版
梳理一：溶液的形成
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
(3)饱和溶液、不饱和溶液判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
梳理二：溶液组成的定量表示
1、定义：定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2、定义式
注意：
(1)上下单位要一致。

(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。

(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。

(4)没有单位
3、变形公式：
溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
梳理三：配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

溶液的形成知识集结知识元溶液知识讲解1.溶液的概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的.稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油.酒精也可以作为溶剂。

溶质：被溶解的物质。

可以是固体.液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

如果两种液体相互溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶质溶解在溶剂中形成溶液。

3.溶液的基本特征（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成.性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度.密度和颜色完全一样。

（2）稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

（3）是混合物4.实验1.溶液的形成（蔗糖溶解实验）（1）实验步骤：在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

蔗糖水糖水（2）现象：蔗糖放入水中后，很快就“消失”了（3）解释现象：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。

这就是溶液的形成过程。

2.溶解性的比较（1）实验步骤：在两只试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两只试管，各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。

震荡，观察现象。

碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油溶质溶剂现象碘水碘在水中基本不溶解碘汽油碘溶于汽油，溶液变成紫色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液变成紫色高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油（3）结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

3.乙醇溶于水（1）实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水，震荡。

然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2ml乙醇，不要震荡，观察溶液是否分层。

宏观特征
食盐水( 蔗 糖水)
离子或 分子 均一 稳定
泥土水
花生油水
固体小颗粒 小液滴
不均一 不稳定
不均一 不稳定
微粒直径 所属类别
10-9 m 混合物
10-6 m 混合物
10-6 m 混合物
A
B
C
D
问: 哪个不能形成溶液?
7.注意事项：
（1）一种溶液中可以有多种溶质， 但只能有一种溶剂 （2）固液气三态物质都可以作溶 质或溶剂
第三单元 溶液
第一节 溶液的形成
在喝汤时，可以看到上面漂 着一层油，看不到盐粒，但能感 觉到汤有咸味，喝完会发现碗底 有少量胡椒等粉末状调料。这是 怎么回事？
1.食盐为什么不见了？ 2.如果把烧杯密封放置一个月、一年，食盐 会不会从水中分离出来？
3.搅匀这杯食盐水它的上部、中部、下部是 否一样的咸？
溶液中析出来的
8.在溶液中，溶质存在的形式为( C )。 A.小颗粒 B.小液滴 C.单个分子或
溶
液
溶 质
解 的
一种或几种 物质
分散到 另一种物质
体
物
质 气
形成
体
均一稳定的混合物
起
水
溶
解溶 作剂
用
是 最 常
的
用
物
的
质
溶
剂
溶液
水中溶解 其他物质形成 溶液后，性质 会发生改变
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水 有水
气体 固体 量少 非水物
液体
液体 量多 水
5.溶液的命名：
从下列溶液名称中找出命名规律： a.氯化钠的水溶液 b.蔗糖的水溶液 c.硫酸铜的水溶液 d.氢氧化钠的水溶液 命名规则：溶质的溶剂溶液

鲁教版初三化学上册溶液的形成知识点液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液，网为您提供的溶液的形成知识点，希望给您带来启发!知识点一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

(不属于溶液)生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;①增加溶剂;②升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。

(结晶和溶解都属于物理变化)。

(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课后练习1.下列叙述中，正确的是( )A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B.溶液里溶质只能有一种C.溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D.透明、澄清的液体都是溶液2. 下列物质中，属于溶液的是( )A.牛奶B.豆浆C.冰水D.糖水3.下列关于溶液的叙述中，正确的是( )A.溶液都是无色的B.溶液不一定是混合物C.溶液都是纯净物D.溶液一定是混合物4.下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是( )A.蔗糖溶于水就消失了B.蔗糖水下部的浓度比上部大C.蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质5.对溶液基本特征叙述正确的是( )A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D.当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来答案：1.A2.D3.D4.C5.D溶液的形成知识点的全部内容就是这些，预祝大家在新学期可以更好的学习。

质溶解时，溶液的温度降低，如__________；有些物质溶解时，溶液的
温度不变，如____________。
硝酸铵
氯化钠
知识点2：乳化现象 细小液滴
4．洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以_______________的 形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 _____乳__化__现__象_________。
小兰的方案为乙装置，其过程为：向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，
观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出，就可判断氢氧化钠溶解于水
时是吸收热量还是放出热量。
小兰
(1)你认为这两个同学的设计合理的是________，原因是
小白同学设计的实验方案不够完善，甲图中装置组成了一个封闭体系，
且广口瓶的容积一定，故里面所含的空气的量固定，当把分液漏斗中的
鲁教版
第三单元 溶 液
第一节 溶液的形成 第1课时 溶解的过程及乳化现象
重难点解析 1．溶液是溶质的分子或离子在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液 具有均一性、稳定性的特征。 2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温 度下降，如硝酸铵；当吸收的热量小于放出的热量，溶液的温度升高， 如氢氧化钠；当吸收的热量等于放出的热量，溶液的温度不变，如食盐。 3．乳化剂对油污具有乳化作用，常见的乳化剂有洗洁精、洗衣粉、洗手 液。
2．溶质溶解时伴随着能量变化，当吸收的热量大于放出的热量，溶液温度下降，如硝酸铵；
并D．预溶测【液此的因点均素一对拨性食是】盐指溶氯同解一速化溶率液钠的各影和部响分。蔗的性糖质、溶组于成相水同 温度没有明显变化，硝酸铵溶于水，溶液
⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；
实例：温___度___降___低__溶，液氢不是氧无色化的钠。 溶于水，溶液温度升高。

鲁教版初三上册化学第三单元知识点复习：溶液的形成
鲁教版初三上册化学第三单元知识点复习：溶液
的形成
学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。

下面小编为大家整理了鲁教版初三上册化学第三单元知识点复习：溶液的形成，欢迎大家参考阅读!
1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性) 均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

2、溶剂和溶质的判断：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。

对溶液的认识要注意以下几点：
①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把。

溶液知识点九年级上册溶液知识点溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种可见的混合物。

在九年级上册中，我们学习了关于溶液的一些基本知识和重要概念。

本文将回顾并探讨九年级上册所涉及的溶液知识点。

一、溶液的定义一个溶液是由两个或更多的物质混合在一起而形成的。

溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶解其他物质的介质。

例如，当我们将食盐溶解在水中时，食盐是溶质，而水是溶剂。

二、溶解过程溶解是溶质分子与溶剂分子之间的相互作用过程。

在溶解过程中，溶剂分子将溶质分子包围并与其相互作用，使得溶质分子分散在溶剂中。

这种相互作用是通过溶解过程中产生的电荷间相互吸引力来实现的。

三、溶解度和饱和度溶解度是指单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

通常用溶解度曲线来表示不同温度下溶质溶解度的变化。

当溶解度达到最大值时，溶液被称为饱和溶液。

四、浓度的计算浓度是指单位溶液中溶质的量。

常用的计算浓度的方法有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

质量浓度是指单位溶液中溶质的质量，体积浓度是指单位溶液中溶质的体积，而摩尔浓度是指单位溶液中溶质的物质量。

五、溶液的稀释稀释是指通过向溶液中添加溶剂来降低溶质的浓度。

根据浓溶液的稀释定律，稀释后的溶液中溶质的质量或体积与溶液的总体积之间存在着比例关系。

六、共有溶液共有溶液是指在同一溶液中同时溶解了两个或更多的溶质。

共有溶液的性质可以通过对每种溶质进行各自性质的研究来预测。

七、饱和溶液中的溶质的析出饱和溶液中的溶质可以在一定条件下由于溶解度的下降而析出。

例如，当饱和盐溶液在温度升高时，其中的溶质就会析出。

八、溶液的净化溶液可以通过各种净化方法来去除其中的杂质。

常用的净化方法有过滤、蒸发和结晶等。

这些方法可以通过分离溶液中的溶质和溶剂来获得纯净的溶质或溶剂。

九、溶液的应用溶液在生活中具有广泛的应用。

例如，我们可以用溶液来制备药品、制作饮料、清洗衣物等。

溶液还在工业生产中被广泛应用，如溶剂、催化剂和反应介质等。

总结：通过九年级上册的学习，我们对溶液的基本概念和重要知识点有了更深入的理解。