2021届高考一轮总复习课时训练第三十课时 物质的制备

2021届高考一轮总复习课时训练第三十课时 物质的制备1.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )。

A.用装置甲收集SO 2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与AgNO 3溶液反应有白色沉淀生成C.用NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液D.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液2．下列物质的制备方法正确的是( ) A ．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al 2S 3 B ．用镁粉和空气反应制备纯的Mg 3N 2 C ．用铝粉和MnO 2制得锰D ．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 3.依据反应NH 3+CO 2+H 2O+NaClNaHCO 3↓+NH 4Cl 制备碳酸氢钠,下列实验装置能达到实验目的的是( )。

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．Cl 2――→NaBr aq Br 2――→SO 2aqHBrB ．Fe 3O 4――→CO 高温Fe ――→HCl aqFeCl 3 C ．NaCl ―――――→NH 4HCO 3aq Na 2CO 3――→Ca OH 2NaOHD ．Cu 2(OH)2CO 3――→HCl aq CuCl 2――→NaNO 3aqCu(NO 3)25.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca 3N 2,极易与H 2O 反应),下列说法不正确．．．的是( )。

A.打开活塞K 通入N 2,试管A 内有气泡产生,说明装置气密性良好B.将产物Ca 3N 2加入盐酸中,能得到CaCl 2和NH 4Cl 两种盐C.U 形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K6．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。

若依据反应H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO↑＋CO 2↑＋H 2O 制取CO ，则合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧B ．③⑤⑦C ．②⑤⑥D ．③④⑧7．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是(提示：乙醇和浓硫酸混合共热至170 ℃制备乙烯)( )A ．制备收集C 2H 4：连接a→d→fB ．制备收集NO 2：连接a→c→fC ．制备收集Cl 2：连接a→d→eD ．制备收集NH 3：连接b→d→e 8．下列收集气体的方法正确的是( )9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是()A．装置②的作用是作安全瓶B．装置③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象C．装置④用于验证SO2具有氧化性D．装置⑤用于验证SO2具有漂白性10．某课外小组的同学依据反应：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＜0，设计了如图装置制备磺酰氯(SO2Cl2)。

已知：SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

下列说法正确的是()A．仪器a中水从接口①进入B．反应器应浸在沸水中C．试剂X可选用无水氯化钙D．试剂Y、Z分别为浓硫酸和饱和食盐水11.乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M r=288}是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示:回答下列问题:(1)NH4HCO3盛放在装置(填字母)中,该装置中涉及的主要反应的离子方程式为。

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。

(3)将制得的FeCO3加入足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。

铁粉的作用是,反应结束后,无须过滤,除去过量铁粉的方法是。

(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,高锰酸钾标准液用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

下列操作会引起测定结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管在盛装高锰酸钾标准液前未用待装液润洗b.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数d.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。

取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,进行必要处理,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2溶液19.70 mL。

滴定反应如下:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为。

12．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经被用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140 ℃来制取一定量的乙醚，制备装置如图(夹持装置及加热仪器、沸石均略去)所示，回答下列问题：已知有关物质的部分性质如表所示。

(1)温度计X的水银球应位于________________。

(2)使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是________________。

(3)写出生成目标产物的化学方程式：__________________________________，所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质，为得到高纯度的乙醚，可先后分别用NaOH溶液、水洗涤；洗涤后再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏：①洗涤操作应在____________(填仪器名称)中进行。

②蒸馏精制时，最好的加热方式是____________。

③若实验中使用了30 mL无水乙醇，最后得到纯乙醚18 mL，则乙醚的产率为____________。

(4)实验过程中，发现A中的液体会变成黑色，装置E中的溶液会慢慢褪色(加热后又会变红)。

①A中溶液颜色变黑的原因是________________________________________________________________________。

②乙醇与浓硫酸在加热条件下反应可发生生成两种常见无机气体的副反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置)，证明该反应中有CO2生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

13.过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。

制备原理为Sr+O2SrO2。

某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)选择必要仪器制备过氧化锶(气流按从左到右的流向):(填字母)。

(2)该实验制备氧气的化学方程式为。

(3)连接好装置并进行实验,实验步骤如下,正确的操作顺序为(填字母)。

①打开分液漏斗活塞,将水滴入烧瓶中②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞(4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O SrO2·8H2O↓+2N H4+制备过氧化锶,装置如下:①仪器X的作用是。

②氨气在该反应中所起的作用是。

③实验结束后,得到SrO2·8H2O的操作为。

(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:。

参考答案与解析1：C解析二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性,A项错误;HCl易挥发,应除尽HCl后再通入AgNO3溶液中,B项错误;NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠,苯酚钠溶于水,苯不溶于水,可通过分液进行分离,故C项正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,都出现白色沉淀,用澄清石灰水无法鉴别二者,故D项错误。

2：C解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，无法制得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。

3：D解析加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3,这两种气体在试管口处遇冷又重新化合生成NH4Cl固体,因此不能用于制取氨气,A项错误;稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物,覆盖在CaCO3表面,会阻止进一步反应,应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳,B项错误;氨气极易溶于水,为防止倒吸要有缓冲装置,通入氨气的装置要使用球形干燥管,能防止倒吸,而通CO2气体不需要缓冲装置,C项错误。

4：A解析：氯气能氧化溴化钠生成溴，溴水与SO2反应生成硫酸和溴化氢，A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀(溶解度小)，C错误；氯化铜和硝酸钠不反应，D 错误。

5：A6：D解析：由反应物的状态和反应条件应选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧，D项正确。

7：D解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为170 ℃，A错误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热，且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥，C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以连接b→d→e可制备收集氨气，D正确。

8：A解析：SO2易溶于水，不能用排水法收集，B错误；用C装置收集氨气，应短进长出；用D装置收集NO2，应短进长出。

9：B解析：装置②可以防止倒吸，起到安全瓶的作用，A项正确；NO－3在酸性环境中具有强氧化性，可将SO2氧化为SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋结合生成BaSO 4白色沉淀，B 项错误；装置④中可发生反应：SO 2＋2S 2－＋4H ＋===3S↓＋2H 2O ，有黄色固体生成，体现了SO 2的氧化性，C 项正确；装置⑤中品红溶液褪色，体现了SO 2的漂白性，D 项正确。