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新疆吾尔自治区乌鲁木齐市第七十中学2021届高三化学上学期第一次月考9月试题(含解析)

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新疆吾尔自治区乌鲁木齐市第七十中学 2021 届高三化学上学期第一
次月考（9 月）试题（含解析）
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cl-35.5 Sn-119 一、单选题 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯的主要原料为丙烯，主要来源是石油的裂解，故 A 正确； B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，不属于硅酸盐工业产品， 故 B 错误； C．人造刚玉的主要成分是三氧化二铝（或氧化铝），故 C 错误； D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多会带走 热量，降低热效率，故 D 错误； 故答案为 A。 2. 下列贮存化学试剂的方法错误的是（ ） A. 苯用带橡胶塞的试剂瓶存放 B. 用做感光片的溴化银贮存在棕色试剂瓶中 C. 少量白磷保存在水中 D. 保存液溴时在其上层加少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯是有机溶剂能溶解橡胶塞，所以应盛放在磨口玻璃塞无色细口瓶中，故 A 错 误； B．溴化银见光易分解，所以要贮存在棕色试剂瓶中，故 B 正确； C．白磷易燃，需隔绝空气保存，白磷难溶于水，且密度比水大，可用水密封保存，故 C 正
D. 温差发动机使用时没有发生化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．若位于周期表中第Ⅷ族的不同的核素，可能质子数不相等，所以它们之间不互 为同位素，故 A 错误； B．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素 16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为 1 种，只是相对分子质量发生改变，故 B 错误； C．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故 C 错误； D．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的 能量转变成电能，发生的是核反应， 没有发生化学变化，故 D 正确； 答案：D。 5. 下列化学用语正确的是 （ ）
确； D．液溴易挥发，保存液溴时在其上层加少量水可以减少溴的挥发，故 D 正确； 综上所述答案为 A。 3. 关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
A. 用甲装置进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液一定是钠盐，但不能确定是否含有 K+
B. 装置乙中若溴水褪色，则 X 可以是 SO2 或乙烯气体，且褪色原理相同
12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 碱性：KOH＞NaOH 【答案】A
B. 稳定性：HCl＞HI D. 酸性：HClO4＞H2SO4
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，NaHCO3 加热分解为 Na2CO3、二氧化碳、水 ， 热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故选 A； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 Cl＞I，所以稳定性 HCl＞HI，能用元素周期律解释，故不选 B； C．同主族元素从上到下金属性增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的 碱性越强，金属性 K＞Na，所以碱性 KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，故不选 C； D．同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化 物的酸性越强，非金属性 Cl＞S，酸性 HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故不选 D； 选 A。
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后，再用丙装置分离
D. 用丁装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液可以得到 NH4Cl 固体 【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色反应显黄色，说明含有 Na 元素，可以是钠盐，也可能是 NaOH，故 A 错误；
B．SO2 可以还原 Br2 使溴水褪色，乙烯和 Br2 发生加成反应使溴水褪色，原理不同，故 B 错 误；
【详解】A.根据上述分析可知：CaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为 Cl－和 ClO－，故 A 正确； B.CaOCl2 中没有非极性共价键，故 B 错误； C.在 CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O 反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性， 故 C 正确；
D.标准状况下 2.24 L Cl2 为 0.1mol，根据反应中 C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反 应生成 Cl2，所以转移电子的数目约为 6.02×1022，故 D 正确； 故答案：B。
质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是
A. 量气管中的液体应为水 B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C. 反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高 【答案】D 【解析】 【分析】 A.氨气极易溶于水； B.长颈漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反应速率； C.量气管需要平衡压强 ab 两管液面相平读取正确的气体体积； D.读取体积俯视刻度读取体积数增大。 【详解】A.常温下发生反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反应生成的气体为氨气，极易溶 于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A 错误； B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，B 错误； C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数， 依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C 错误； D.图中所示是俯视读数读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝含量增大，D 正确； 故合理选项是 D。 【点睛】本题考查了物质含量的测定方法、实验过程分析判断、仪器使用和注意问题，掌握 基础是解题关键，题目难度中等。 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O
B.
酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：
5C2O
2 4
2MnO4
16H
2Mn2
10CO2
8H2O
C. 向 AgCl 沉淀中加入过量的氨水使 AgCl 溶解：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
+
D. NH4HCO3 溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH 4 +OH-=NH3•H2O
D. 每产生标准状况下 2.24 L Cl2，转移电子的数目约为 6.02×1022 【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应方程式 CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O 可知，反应中混盐含有的阴离子为 Cl和 ClO-，CaOCl2 自身既是氧化剂又是还原剂，反应中 C1-失电子，C1O-得电子，发生归中反 应。以此分析。
误；
C．当电子转移数目为 0.2 NA 时，反应的氯气的物质的量是 0.2mol，所以溶液质量增加 14.2 g，正确；
D．当溶液质量增加 7.1 g 时，反应的氯气的物质的量是 0.1mol，由于溶液中 ClO－会发生水
解反应消耗，所以数目小于 0.1 NA，错误。 11. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫 酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是 A. CaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为 Cl－和 ClO－ B. CaOCl2 和 Cl2 中均含有非极性共价键 C. 在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A.氨气和氯化氢不共存，且 NO 会与空气中氧气反应，故 A 错误；
B.氢氧化铁会和氢离子反应，铁离子会氧化碘离子，且大量带电粒子会破坏胶体的介稳性，
故 B 错误；
C.4 种离子不反应，且不和次氯酸钙反应，可大量共存，故 C 正确；
D.水溶液中高锰酸根离子有颜色，故 D 错误； 故选 C。 9. 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能 通过一步反应完成的是（） A Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C. HCl→Cl2→HClO→NaClO D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅无法一步转化为硅酸，不能通过一步反应完成，故 A 不符合题意； B．铁不和碱反应，所以无法一步转化为氢氧化铁，不能通过一步反应完成，故 B 不符合题 意； C．盐酸与和二氧化锰反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生 成次氯酸钠，能通过一步转化完成，故 C 符合题意； D．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝, 不能通过一步反应完成，故 D 不符合 题意； 答案：C。 10. 常温下，将一定量的氯气通入 100 mL 4 mol/L 的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方 程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA 为阿伏加 德罗常数） A. 当通入的 Cl2 为 2.24 L 时，反应中电子转移数目为 0.1 NA B. 当溶液中 Na＋为 0.4 NA 时，溶液中的 Cl－为 0.2 NA C. 当电子转移数目为 0.2 NA 时，溶液质量增加 14.2 g D. 当溶液质量增加 7.1 g 时，溶液中 ClO－为 0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．当通入的 Cl2 为 2.24 L 时，由于不清楚氯气的体积是在什么条件的下的，所以 不能确定其物质的量的多少，故无法计算反应中电子转移数目，错误； B．在反应过程中，无论反应到什么程度，溶液中的 Na＋不变，因此不能确定 Cl－的数目，错

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2021年高三第一次月考试卷(化学)

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2021年高三第一次月考试卷（化学）一．选择题（共16小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别向这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别向这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸D．分别向这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水2．下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的O2所含的原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含的电子数相等C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含的分子数相等D．16g CH4与18g NH4+所含的质子数相等3．下列说法错误．．的是（）A．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中4．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能是（）A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对5．某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体，操作正确的是（）①H2②Cl2③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均是气体，测得所得混合气体对氢气的相对密度是11.43，则A的式量为（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.027．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质所占体积均约为22.4LB．如果1mol某气体所占体积约为22.4L，则该气体所处的状态一定是标准状况C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同D．同温同压下，原子数目都是N A的两种气体的体积相同8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH- 数为10-7N AB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体中分子总数为0.75N AC．12.4g白磷中含有共价键数为0.4N AD．常温常压下，14g分子通式为C n H2n的链烃中含有碳碳双键的数目为N A /n11．在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n12．质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2w，此时该溶液中溶质的物质的量浓度为b mol/L。

2021届高三上学期第一次月考化学试卷

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精品WORD 可修改欢迎下载2021届高三上学期第一次月考可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl:35・5一•选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.设N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的有（）① 标准状况下，20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为ION A ② 0.5molFc2•被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5N A 个电子 ③ 将2 mol NO 和lmol O2混合后，体系中的分子总数为3N A ④ 乙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A @2 mol-L '碳酸钠溶液中Na •的数目是2N A @10LpH=l 的硫酸溶液中含有的H •数为2N A @22.4 L 的N2的共用电子对数为3N A⑧将0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1NA 个Fe 3\A. 盟④B. ②③④2.在溶液的配制过程中会引起浓度偏髙的是（ ）A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g B •配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C. 加容时，仰视刻度线D. 配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解, 并定容3. 下列关于实验室制取Cl 2的说法正确的是（）A. 将混有HC1杂质的Cb 通过盛有饱和NaHCCh 溶液的洗气瓶除去杂质化学试丿Fe:356 Cu ： 64C.①©©未经冷却立即转移到容虽:瓶中精品WORD可修改欢迎下载B.实验室制取Cb浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C.实验室用如图装置除去C12中的少量HC1D.实验室制备Cb 可用排饱和食盐水集气法收集精品WORD可修改欢迎下戦4.某溶液含有KJ Fe3\ SO旷、CO了、厂中的几种。

取样,滴加KSCN溶液后显血红色。

2021学年度第一学期高三化学月考试卷(Word可编辑版)

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2021学年度第一学期高三化学月考试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-2021~2021学年度第一学期高三化学月考试卷 2021-9-11时间：120分钟分值：150分可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 Cu—64 Na—23 Fe—56 Ba--137第一卷选择题（共60分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题________符合题意。

共24分）1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成NO2D、NO与H2O反应生成NO22、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有A、铜、银、金B、氮、磷、砷C、硼、铝、镓D、锌、镉、汞3、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。

最终有沉淀生成的是A、②④⑤B、②③⑤C、②⑤D、①②③④⑤4、下列叙述正确的是A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：66、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g)= 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g)二、选择题（本题包括9小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案

2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。