答题模板
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高考化学工艺流程题和实验题解题技巧与模板第一部分答题模板一、答是所问，看清题目要求明确答题要求，如写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
二、准确、规范，要准确全面注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。
三、注意答题的完整性要答到对产品生产的影响这一步！①除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）②干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……四、答题的套路．．．．．1、增大原料浸出率的措施：。
（搅拌、升温、延长浸出时间、适当的升高浸取液的浓度、增大气体的流速如浓度和压强等等、增大接触面积如粉碎等）2、加热的目的：。
（加快反应速率或者是促进平衡向某个方向移动）3、煮沸的目的：。
（除去溶液溶解的氧气，以防××被氧化）4、温度不能高于××℃和低于××℃的理由是。
（温度过高会导致××挥发或××分解或××氧化或促进××水解等等；温度过低，反应太慢。
）5、从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）6、从滤液中提取（溶解度受影响温度较小或随温度的升高而减小的晶体）的方法：。
（蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥）7、控制××反应的pH的目的：。
（使某些金属离子沉淀而除去）控制××反应的pH范围目的：。
（pH过小导致某离子沉淀不完全，pH过大导致某种离子开始沉淀）8、减压蒸馏的原因：。
（减小压强，使液体沸点降低，防止××挥发或分解）9、检验溶液中××离子是否完全沉淀：。
（将溶液静置一段时间后，取上层清液加入××溶液，若无沉淀，则××离子沉淀完全）10、溶液的配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器：11、洗涤沉淀：。
（沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然留下，重复操作2～3次）12、检验沉淀是否洗涤干净的方法：。
（取少量最后一次洗涤液于试管中，加入××试剂，若。
，则洗涤干净）13、冰水洗的目的：。
（洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度）14、乙醇洗的目的：。
（降低被洗物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的损耗）15、蒸发、反应时氛围：。
（抑制某种离子的水解）第二部分解题技巧一、预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）二、循环利用的物质和可回收的物质：1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质可以用于循环的物质：辅助试剂、母液2、可回收的物质：副产品（非目标产品）三、调节容液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH四、氧化还原反应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等2、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（2）根据化合价升降法配平这四种物质（3）根据电荷守恒补充H+和OH-,并配平（4）根据原子个数左右相等配平并不上H2O五、滤液和滤渣的成分判断六、除杂、实验操作类（一）、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl 气氛中加热蒸干仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯（二）、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
共4页第1页共4页 第2页(4)沉淀剂是否过量的判断方法（5）判断沉淀是否洗净的操作（四）、终点现象的描述：说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
七、试剂的作用的答题要素1、加入酸的作用:抑制某些离子的水解或者是是某些物质充分溶解2、原因、理由类3、温度的控制（1）、加热：加快反应速率或溶解速率； 促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl 等物质。
使沸点相对较低的原料气化（2）、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向） 使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离 降低晶体的溶解度，减少损失 （3）、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发 为了使某物质达到沸点挥发出来 使催化剂的活性达到最好 防止副反应的发生降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
八、相关计算1、 与Ksp 、平衡常数相关的计算(参照原理题的思路)2、与化学方程式、关系式相关的计算九、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见原理卷）十、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡十一、表格数据题(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
第三部分 实验题答题模板一、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx ，若不再产生沉淀，则xx 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx 离子未完全沉淀。
二、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
三、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH 溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
四、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
五、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
六、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
七、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
八、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
九、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
十、引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
十一、结晶的操作方法1、用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
2、蒸发结晶的操作方法规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
十二、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）规范表达：(1)空气热胀冷缩法。
关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。
(2)液面差法。
将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
十三、检验容量瓶是否漏水的方法规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
