常见的实验基本操作
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一、基本操作知识要点1、试剂的取用固体:取用粉末状试剂用药匙(擦净、切忌一匙多用),块状用镊子(试管斜放)。
液体:取用少量液体用滴管(一瓶一管,不接触容器,不倒立)取用大量液体用倾倒法(瓶塞倒放,用后盖上;瓶口靠杯口,标签向手心)粗略量取一定量液体用量筒或量杯。
准确量取一定量液体用移液管或滴定管。
(1)操作要领取用粉末状或小颗粒状药品:一斜;二送;三直立。
取用块状或大颗粒状药品:一横;二放;三慢竖。
取用液体药品:标签面向手心,取下瓶塞倒放置;两口紧贴不外流,盖瓶放回原位置。
(2)注意事项:手不摸,口不尝,味扇闻。
未说明用量,应取最少量:液体1 mL、-2 mL;固体只需盖满试管底部即可。
2、物质的称量和液体的量取(1)操作要领称量物质:用天平。
使用天平有两种称量方法:一种是称量一定质量的药品,一种是称量一定药品的质量。
前者是先放砝码,后放药品,待只差少量药品时,右手拿着装药品的药匙,用左手轻敲右手腕,使少量药品掉下,达到所称量的质量。
后者则先估计药品的质量,然后从大到小加入砝码,必要时移动游码,直至称出药品的质量。
天平的使用:游码拨到“0”,天平要调平;两盘垫上纸,大小应相同;烧杯.表面皿,盛装腐蚀品;左物和右码,先加大后加小;称量便记录,砝码应放回。
腐蚀性固体试剂的称量:腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中称量。
先称容器质量,然后称容器和药品的质量,药品质量等于后者和前者之差。
量取液体:用量筒。
量筒放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
(2)注意事项称量物质:被称量物质不能直接放在天平的托盘上,要在天平的托盘上各放一张相同质量的纸,把药品放在纸上称量;易潮解或腐蚀性强的药品,必须放在玻璃器皿中称量。
量取液体:在能一次容纳被量液体体积的前提下,尽量选择容积小的量筒。
即大量筒量体积大的液体,小量筒量体积小的液体。
3、物质的加热(1)操作要领给试管里的固体加热:擦干试管外壁的水,盛药管口略下倾;受热均匀再定热。
实验基本操作实验基本操作一:容量瓶凡要求准确配制一定浓度的溶液时必须使用容量瓶。
容量瓶的容量有大有小,均在瓶上标出(如50ml、500ml等)。
瓶颈上有一刻度线,表示当液体加到此刻度时就相当于瓶上所标容量。
瓶上并标有温度,通常为20℃,表示瓶上所标容量是在20℃时的容量。
室温不在20℃时,容量将会有所增减。
配制溶液时,先将溶质在烧杯中用少量溶剂溶解,再把溶液沿玻璃棒引入容量瓶;用少量溶剂冲液烧杯后倒入容量瓶,最后再添加溶剂到刻度线。
加溶剂时在接近刻度线前,应改用滴管吸取溶剂添加,以免超过刻度线。
装透明溶液时应使液体凹面下线与瓶上刻度线重叠;非透明溶液则应使液体凹面上线与刻度线重叠。
混匀时,一手握瓶颈并按住瓶塞;一手托瓶底,反复颠倒、摇动数次。
为了保证容量瓶的准确度,容量瓶中所装溶液温度应在20℃左右,不可过高或过低,切不可直接加热;用后只能以水冲洗或用铬酸洗液浸泡,切不可放入毛刷直接刷洗;洗净后倒置放干而不能烘干;容量瓶与其瓶塞是成套固定的,不可任意更换,以免不严而漏出液体;当配制蛋白质溶液时,先在烧杯内溶解后再沿瓶壁缓缓加入,在加到刻度后再混匀,以免产生大量气泡影响观察刻度。
二:吸量管是精密的卸量容器。
实验室常用的分三种:1:刻度吸管这类吸管的管壁上刻印有多个刻度。
刻度分为刻到尖端的及刻度不到尖端的;刻度读数有从上而下及从下而上的,用前必须分清楚。
用刻度吸量管量取液体时,若使用刻度不到尖端的,只要小心将液体放至下端最后刻度处即可。
若使用刻度到尖端的吸管则要注意使用规则。
北京等地生产的吸管规定:1ml(包括1ml)以上的刻度管,在放出液体后,尖端遗留的液体不应吹出,只要使管尖紧靠容器内壁转动几秒钟即可;1ml以下(不包括1ml)的刻度管则必须把尖端遗留的液体吹入容器内。
这类管上一般都印有吹字。
若遇不明是否该吹的吸管,可作校正后(其校正法见附录)再行使用,以免产生错误。
2:移液管此类管中部有一圆柱状空泡,只有一个刻度。
化学实验基本操作方法一常见计量具的使用二药品的取用三加热、蒸发四溶解、过滤、结晶五蒸馏、升华六分离液体、萃取七纸上层析八渗析九气体的收集、贮存与净化一常见计量具的使用1.量筒、量杯实验室中计量取用一定体积的液体用..为准确读出量筒或量杯内液体体积;必须把量筒放置在水平的桌面上;使眼睛的视线;刻度、液体凹面的最低点处在同一水平上..量筒或量杯不能用来加热;也不能用来配制或稀释溶液;热溶液须冷至室温时;方可使用量筒或量杯量取..2.滴定管的使用当需要精确而方便地量取少量液体或做滴定实验时;常使用滴定管..酸式滴定管使用较多;不能用来盛放碱液..酸式滴定管有无色和棕色两种;见光易分解的试液如硝酸银溶液滴定时;应置于棕色酸式滴定管中..碱式滴定管下端套有一小段橡皮管;将滴头和管身相接;凡是能与橡皮管作用的物质;如高锰酸钾、碘、硝酸银等溶液;尤其是氧化性酸;不能使用碱式滴定管..使用滴定管前;先检查是否漏水..将盛水滴定管夹在滴定管架上;仔细观察有无水从活塞隙缝中渗出或尖嘴处滴下..如果发现酸式滴定管活塞有漏水现象;应把塞子拔出来;用滤纸将活塞及活塞槽内的水和凡士林擦干净;然后在活塞的周围重新涂上一薄层凡士林不要太多堵住小孔;插入塞孔内;向同一方向旋动活塞至外部观察全部透明为止..用一根橡皮筋将活塞套在滴定管上;用蒸馏水将滴定管洗净;再用滴定溶液润洗2~3次;润洗液要从下端放出..加入溶液后;先要把活塞或胶管处的气泡赶出;再调节液面至刻度“0”或“0”以下..排除停留在酸式滴定管内的气泡;可用右手拿住滴定管;左手迅速开足活塞;让急流冲走气泡..如冲不走;可斜拿滴定管;再开大活塞冲..赶走碱式滴定管尖端气泡时;要弯曲橡皮管;让尖嘴管斜向上方;并挤压橡皮管内的玻璃球使液体向上喷出;如果碱式滴定管漏水;应更换橡皮管或玻璃球..使用酸式滴定管时;应该用左手拇、食、中三指旋转活塞;控制流量..右手拿住接受液体的容器..如图5-15..使用碱式滴定管时;用左手捏在玻璃球外胶管的上部;无名指和小指夹住尖嘴管;使它垂直向下;轻轻挤压胶管;让液体从胶管和玻璃球的隙缝间流出..如图5-16..3.移液管移液管又叫吸量管;用以精确移取一定体积的液体..使用移液管时;用左手握洗耳球;右手拇、中二指握住管颈标线以上部位;慢慢放松球体;液体就被吸入管内..待管中液面高于所需体积时;移开洗耳球;迅速用右手食指抵住移液管上口;并用拇、中二指转动移液管;配合食指轻轻松动;使液体流出;调节液面至所需刻度;立即紧按食指堵住上口..放出液体时;应稍倾斜盛器;直立移液管;尖嘴靠在容器壁上;停留15秒钟待液体流尽;不要用嘴吹出管尖的残留液因移液管上的读数已将残留液扣除..4.容量瓶容量瓶常用来配制和稀释溶液..用容量瓶配制溶液时;先把称量好的固体在小烧杯中溶解;再把溶液仔细地转移到容量瓶中..转移时;应使溶液沿玻棒慢慢流入..残留在烧杯中的残液;用少量蒸馏水洗3~4次;洗液按上法依次转移至容量瓶中..溶液转入容量瓶后;补加蒸馏水至容量的四分之三;将容量瓶平摇几次;作初步混和..然后小心加蒸馏水至标线下1~2厘米处;改用滴管滴加蒸馏水至标线..这时须充分摇匀;用左手食指按住塞子;大拇指、中指和无名指捏住瓶颈;右手食指和中指尖顶住瓶底;拇指和无名指扶住瓶侧;将容量瓶倒转后摇荡片刻;再倒转;使气泡上升到顶..这样反复几次;使溶液混和均匀;如图5-18所示..配好的溶液如需存放;应转移到干净的磨口试剂瓶中;容量瓶不能代替试剂瓶长时间存放溶液..容量瓶不可加热;也不能盛温热或剧冷的液体;以防由于冷热变化而改变容量瓶的容积;或因剧冷剧热而使容量瓶炸裂..容量瓶、移液管、滴定管等精密量具;均不能放在烘箱中烘干或加热烤干;也不允许量取热溶液;以免影响精确度..二药品的取用1.固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用角匙或塑料匙取用;微量药品用角匙尾端小勺取用;大量取用可直接倾倒;块状固体则用镊子夹取..固体药品取用量;有用量要求的应用天平称量;无用量要求的应取最少量;以盖满试管底或者在烧杯中加1~2角匙为度..向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时;为了防止药品沾附在容器口和内壁;应将盛有药品的角匙或把药品盛在用硬纸条迭成的V 形纸槽中;用右手平拿住;小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中;再竖起容器即可..将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时;应将盛器倾斜;使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部;切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒;以免击碎玻璃盛器..2.液体试剂的取用定量取用液体试剂;应用量筒、移液管、滴定管等仪器..取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法..向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度..从试剂瓶中倾倒液体试剂时;瓶盖开启后应仰放在桌面上..左手拿住盛液体的容器;右手拿试剂瓶;标签向上对着手心;使瓶口紧靠容器口;缓缓倒入待取试剂..倒毕;稍待片刻;等瓶口液体流完时再离开..将试剂瓶轻放桌上;盖上瓶盖;放回原处;并注意使瓶上的标签向外..往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒..玻璃棒下端轻抵烧杯内壁;瓶口紧贴玻璃棒;缓缓倒入..用胶头滴管取用试剂时;先用适度的力吸入液体;切勿使液体进入胶头..然后使滴管垂直于接受容器口的上方;轻轻挤压胶头;使液体从容器口的正中悬空滴入容器内;勿让滴管的尖嘴触及容器内壁..三加热、蒸发1.直接加热直接加热多用于对温度控制不甚严格的情况..用试管加热固体物质;需取用干燥试管;管口稍向下倾斜..用试管加热液体物质时;液体的量以不超过试管容积的三分之一为宜;试管夹由下而上地套住试管;夹在试管中上部;手握试管夹长柄;不要把拇指按在短柄上;试管应略倾斜..在加热过程中微微摇动试管;如需煮沸;应使试管上半部液体先沸;下半部后沸..加热时;管口不要对着人..加热较多量液体常在烧杯中进行;烧杯放在铁圈或铁三角架的圆圈上;底部垫以石棉网..加热液体也可以用烧瓶;液体的量应占容积的1/3到2/3..为了防止液体爆沸;常在烧瓶中加入几片洗净的碎瓷片..锥形瓶常用以微热液体..用瓷坩埚灼烧固体物质;应把它直立于铁架台的泥三角上;先用火焰上端均匀加热;最后在喷灯的氧化焰中加热;可斜置坩埚于泥三角上;搁上坩埚盖;使火焰对着坩埚盖;先以小火加热;此时热空气流经坩埚;使沉淀与滤纸迅速烘干;当滤纸全部焦化后;加大灯的火焰;以高温灼烧;当坩埚壁上的炭素完全灰化后;可使坩埚直立在泥三角中;盖上坩埚盖;继续以大火灼烧15分钟..然后使火焰逐渐熄灭;让坩埚在空气中冷却..移坩埚应用坩埚钳..2.间接加热需要严格控制温度的实验多采用间接加热法;如水浴、油浴和沙浴..热温度时应悬挂在水浴中;用以测量加热液体的温度时;则插入液体中..水浴用于加热温度不需要超过100℃;并且要求温差变化很小时如±2℃..水浴锅的口径要合适;盛水量应保持其容积三分之二为宜..有时也可以用烧杯或钢精锅代替..温度计悬挂的位置视具体情况而定;控制加当加热温度需要在100℃以上;不超过300℃时;往往用油浴加热..油浴锅一般用水浴锅或钢精锅代替..常用的油有机油、液体石蜡等沸点高、蒸气压低的矿物油..使用油浴时;先要缓慢升温;待油中可能残留的水分蒸发掉以后;再升至所需要的温度..沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘;被加热器皿放置在沙上;温度计插入沙中;是需要加热温度高于100℃时用的;受热比较均匀..3.蒸发要蒸发点滴溶液可以用干净的玻璃片;在上面滴2~3滴待检溶液;然后用坩埚钳夹住;放在酒精灯火焰上方7~8厘米处;缓缓移动;使玻片均匀受热;蒸干水分;出现斑点..注意不可把玻片直接置于火焰上加热;否则容易爆裂..如果改用洁净的破烧杯或玻璃瓶的碎片;常可避免爆裂..用蒸发皿进行操作;注入的溶液不应超过容量的2/3..把蒸发皿置于铁架台的铁圈或泥三角上;用酒精灯火焰直接加热;火焰调节到液体不飞溅为度..当溶液变稠时;应用玻棒经常搅动;以利蒸发和防止飞溅..当溶剂蒸发到一定量时;即得热的饱和溶液;冷却后有晶体析出..如果要得到干的固体;待蒸发皿中出现多量固体时;应减小火焰或停止加热;利用蒸发皿的余热将极少量溶剂蒸干..四溶解、过滤、结晶1.溶解按照相似相溶原理;象氯化钠、硫酸钾、氯化氢等离子晶体和极性分子构成的物质;多选用分子极性很大的水做溶液;石蜡、油脂、高级脂肪烃、芳香烃等非极性分子构成的物质就选用苯、甲苯、汽油、四氯化碳等非极性分子构成的物质做溶剂..实验室中为了增加溶解能力;有时把两种或三种溶剂混和起来使用..用搅拌、振荡、加热等方法可以加速溶解;遇到颗粒较大的固体;可先把大颗粒研细..气体物质的溶解度不很大时;可以直接把导气管插到水中..如果气体极易溶解;则不能直接插入;以防形成负压;而把溶剂吸到反应器中..这时可以把导气管提离溶剂面;或在导气管上反接一只小漏斗..2.过滤过滤是分离固体和液体物质最常用的方法;根据过滤条件的不同;可分为常温常压过滤、热滤和吸滤等几种..中学实验常用常温常压过滤法..过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”..“一角”是滤纸的折叠;必须和漏斗的角度相符;使它紧贴漏斗壁;并用水湿润..“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右;漏斗内液面又要略低于滤纸边缘;以防固体混入滤液..“三靠”是过滤时;盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠;液体沿玻棒流进过滤器;玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠;漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠;使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中..当某些热的浓溶液或饱和溶液中的杂质在热时不溶而其中的溶质在温度下降时易于大量结晶析出;就应趁热过滤..否则晶体会堵塞滤纸微孔而使过滤中断;同时也不能分离杂质..热过滤要用过滤漏斗;即在普通漏斗外面加一个金属外罩..罩内装有热水;并在罩的支管外加热;以保持热水的温度..为了加速过滤;常用减压过滤法;或称吸滤..吸滤器由吸滤瓶、布氏漏斗和吸滤泵组成图5-26..滤纸剪成圆形;要把布氏漏斗的底面全部盖住;又不留翘边..抽气前;先用清水将滤纸湿润;以便更好贴合漏斗底部..先开始抽气;后徐徐倒入待滤清液;再倒入浊液;可以加快过滤速度..用吸滤瓶过滤完毕应先把吸滤瓶和抽气泵分离;然后再关水龙头;以防水倒吸..吸滤瓶上的滤瓶如要洗涤;可用洗瓶直接加水或其它洗涤剂抽气洗涤..开始抽吸时;水流速度要慢;以后再逐渐加快;勿操之过急;否则固体颗粒会堵住滤纸微孔而影响过滤速度..3.结晶凡是溶解度随温度升高而变大的物质;常用结晶法..先在较高温度下制得该物质的饱和溶液;然后使它冷却..快速冷却;得到的是细小结晶;缓慢冷却可得较大晶粒..如果冷却时无结晶析出;可用玻棒在烧杯内壁液面磨擦几下;也可以加几粒该溶质的晶体俗称晶种;就有较多的结晶出现..五蒸馏、升华蒸馏装置如图5-27所示;温度计水银球的上端应恰好和蒸馏烧瓶支管的底边位于同一水平线上;瓶内液体不超过容积的2/3;也不少于其容积的1/3;瓶内加几块碎瓷片以防爆沸..冷凝管的冷却水要从下往上流动..加热速度以每秒滴出1~2滴为宜;蒸馏过程中;温度计水银球要有被冷凝的液滴;这时的温度计读数;就是馏出物的沸点..蒸馏完毕;先应停火;然后停止通水;再拆卸仪器..升华装置由盛升华物的容器和冷凝器所组成..冷凝器最好用蒸馏烧瓶;可以更换冷却用水..加热后的升华物就凝结在烧瓶的底部..六分离液体、萃取两种互不相溶的液体混和物;可以根据它们的密度不同;用分液漏斗分离..先把混和液注入分液漏斗;静置漏斗架上;待它分层明显之后;开启活塞;使密度大的下层液体流出;两种液体就分离开来..有时两种液体有乳化现象;可加破乳剂摇和;待分层后再分离..萃取是把溶质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里的操作..这两种溶剂一定要互不相溶;而且溶质在两种溶剂中的“分配系数”相差越大越好..萃取的主要仪器是分液漏斗..加入的总液体量以占容积1/2为宜;其中溶液占2/3;萃取剂占1/3..装好后;塞上磨口塞..此塞子不能涂油;塞好后再旋紧一下;以免漏液..以右手手掌顶住漏斗磨口塞子;手指握住漏斗颈部..左手握住漏斗的活塞部分;大拇指和食指按住活塞柄;中指垫在活塞座下边;将漏斗倒转过来用力摇荡2~3分钟..摇荡时;漏斗应稍倾斜;活塞部分向上;不时自活塞中放气;因萃取剂多为有机溶剂;蒸气压较大;如不放气;有时会冲开磨口塞..摇荡后;将漏斗置漏斗架上;待分层后再进行液体的分离操作..七纸上层析纸上层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的;常用滤纸作载体;滤纸上所吸收的水分作固定相;有机溶剂作流动相;称展开剂..层析法有专用滤纸;也可用质量较好的普通滤纸代替..滤纸要清洁、均匀、平整;剪好的滤纸条没有斜的纸纹;按一定规格剪成纸条备用..所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度;通常为含一定比例水的有机溶剂..如分离甲基橙和酚酞可用水-正丁醇溶液作展开剂..操作时;先要点样..取少量试样;用水或易挥发的有机溶剂如乙醇、丙酮等使它完全溶解;配制成浓度约1%的溶液..在滤纸上距一端约2~3厘米处用铅笔画一记号作为原点;用毛细管或微量注射针筒吸取少量试样溶液在原点滴一小滴;每滴试样体积为2×10-3~2×10-2毫升;控制点样直径在0.3~0.5厘米左右..晾干后再在原点处重复上述操作1~2次..将已点样并晾干的滤纸悬挂在层析槽内;并使滤纸下端有点样一端边缘浸入展开剂液面下约0.5~1厘米;但点样的位置必须在展开剂液面之上;将层析槽盖上图5-30..借助于毛细现象;展开剂带动试样中各组分以不同速度沿滤纸逐渐向上移动;因各组分在固定相和流动相中溶解度不同;从而使混和物中各组分在流动相中移动距离不同而得到展开..有的组分展开后就可显示出不同颜色;但有的组分展开后不显色;还要进行显色反应..一般可用显色剂喷雾法使各组分显色;如分离甲基橙和酚酞时用氨水作显色剂;酚类可用三氯化铁的乙醇溶液显色;也有用紫外光照射显色的..八渗析渗析主要用来提纯、精制胶体溶液..把混有离子或分子杂质的胶体溶液装入半透膜的袋子里;扎好袋口;系在玻璃棒上;然后悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中..过一定时间后;胶体中的离子、分子杂质便通过半透膜溶于水中;而从胶体溶液中分离出来..半透膜常用胶棉薄膜、醋酸纤维素薄膜等..九气体的收集、贮存与净化1.气体的收集实验室中收集气体的方法有排水法和排空气法两种..凡是不与空气起化学反应;而相对密度又跟空气相差较大的气体都可以用排气集气法收集..其中相对密度比空气小的用向下排气法;如H 2、NH 3、CH 4等;相对密度比空气大的用向上排气法;如Cl 2、CO 2、HCl 、NO 2、SO 2、H 2S 、O 2等..不溶或难溶于水而又不与水起反应的气体;可用排水法收集..如O 2、H 2、N 2、NO 、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等..用排气集气法收集无色气体时;要时刻注意检验瓶子的满溢情况..以防止易燃如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4有毒害如HCl 、SO 2、CO 、H 2S 的气体溢出瓶外..表5-1是检验一些常用气体是否集满的方法..表5-1检验一些气体是否集满的方法用排水法收集的气体;纯度较高;但含有水蒸气;因而在具体应用时;需根据情况选择合适的集气方法..为了获得较纯净的Cl 2和SO 2气体;可采用排饱和食盐水法收集Cl 2;用排液体石蜡法收集SO 2气体..2.贮气瓶的使用方法对于一些经常使用或在一段时间内常用而又不易溶于水的气体;为了省却每次制气的麻烦;往往一次多制一些;把它贮存在贮气瓶中待用..贮气瓶有单瓶式和双瓶式两种..双瓶式贮气瓶的贮气方法是;把A瓶灌满水;然后将A瓶的短导管和气体发生器的气体导出管相接;使气体进入A瓶;水便压入B瓶中..当A瓶中气体即将充满并仍剩有少量水时长导管的下端仍在水面下;卸开气体导出管;关闭活塞;贮气完毕..放气方法是;使B瓶位置高于A瓶;打开A瓶短管上的活塞;水从B瓶流入A瓶;气体就不断被压出瓶外..3.气体净化与吸收中学化学实验所用的气体一般情况下不需要进行净化就可直接使用;但在一些特殊的实验中则需要使用较纯净的气体;如用H2、N2合成NH3的实验;要求H2和N2干燥而纯净..气体净化多采用洗涤的方法;所以又称为气体的洗涤..所用洗涤剂一般是水、碱、酸等..气体洗涤剂的选择可从以下几方面考虑:1易溶于水的杂质用水吸收;2酸性物质用碱吸收;碱性物质用酸吸收;3水分用干燥剂吸收;4某些杂质要用能和它生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收..洗涤装置的进出气口不能接错;进口管一定要通到吸收液中;出口管接在不接触吸收液的短管上..容器中的洗涤液量不超过容积的1/2..根据实验的具体要求;有的可采用多个洗气装置串联..气体的吸收有两个目的:一是吸收气体制备溶液;二是吸收尾气;防止污染..吸收剂必须是容易跟气体起反应的物质..吸收装置通常有两种..溶于水;但溶解度不很大的气体;象Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 等;可把气体导气管直接插入吸收剂中吸收..一些溶解度很大的气体;如HCl 、NH 3等;按照本章四、四气体溶解方法处理..另一种是模拟工业吸收塔做成的气体吸收装置;用于吸收较大量气体..使用时;打开滴液漏斗的活塞;把事先装入的吸收剂慢慢放出..然后使被吸收气体由导管a 缓缓通入吸收塔;生成的溶液流到底部;间断地从导管b 放出..如果制得的溶液浓度不够;可将吸收液再倒回滴液漏斗;再次或多次吸收制成浓溶液..4.气体的干燥中学实验室中干燥气体常用图5-35的装置;用无水氯化钙或浓硫酸作干燥剂..干燥管较粗的一端为气体入口;细端为气体出口..干燥塔从下端进气;上端出气..U 形管中的干燥剂粒度较干燥塔中的小;填充不要超过支管口..一般架在铁架台上使用..用液体干燥剂干燥时;可用洗气瓶作干燥器..使用干燥剂和干燥器皿应注意:根据气体性质选择干燥剂..例如干燥NH3不可用无水氯化钙会生成CaCl2·8NH3;而只能用碱石灰..干燥剂的大小颗粒视器皿而定;不带粉末..干燥剂不要填塞太紧;两端应塞上一团脱脂棉花或玻璃纤维..干燥剂应随用随填;用过后应将干燥剂取出..还有一种用于干燥固体的干燥器;干燥器中间有带孔瓷板;底部盛放干燥剂;最常用的干燥剂有变色硅胶和无水氯化钙;有时也用浓硫酸或生石灰..干燥的硅胶是蓝色的含无水Co2+;吸湿以后变为粉红色水含Co2+..受潮的硅胶可以在120℃烘箱中烘干;恢复蓝色时重复使用;但要注意温度不可过高..干燥器的带孔瓷板上可以放置称量瓶、干坩埚和试样等..干燥器磨砂缘口要涂一薄层凡士林;使它保持密封..。
化学实验的基本操作及注意事项化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。
目的:避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。
目的:以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。
实验室常用的基本操作1.洗手:进入实验室前,首先要进行洗手,以保持实验环境的卫生。
使用肥皂和温水彻底清洗双手,并用纸巾擦干。
2.穿戴实验服和防护用品:进入实验室时,需要穿戴实验服和戴上安全眼镜、手套和口罩等防护用品,以保护自己的安全。
3.准备实验材料:进行实验前,要做好实验材料的准备工作。
这包括准备试剂、实验器具、培养基、培养细胞等,确保所有所需材料都齐全。
4.实验台面清洁:使用前和使用后都需要将实验台面擦拭干净,以防止杂质的干扰。
5.试剂取用:使用试剂时需要注意准确取用。
一般情况下,试剂都需称量或使用定量容器进行量取,确保用量准确。
6.物质的混合:实验中经常需要将不同试剂混合在一起,所以需要掌握物质的混合方法。
常见的方法有搅拌、振荡、旋转等。
7.实验设备的使用:实验设备的使用涉及到很多实验操作。
例如,使用显微镜需要掌握调焦、镜片更换等操作;使用离心机需要掌握转速和离心时间的设置。
8.稀释和浓缩:有时需要对试液进行稀释或浓缩处理。
在进行稀释时,可以使用注射器或容量瓶等装置;而在浓缩时,可以使用旋转蒸发器或浓缩机等设备。
9.实验环境的控制:不同的实验需要不同的温度、湿度和光照条件。
需要根据实验的要求进行实验环境的调控,以保证实验的准确性。
10.数据记录和分析:在进行实验时,需要及时记录实验数据。
同时,还需要对数据进行分析和处理,以获得实验结果。
11.实验废物处理:实验完成后,产生的实验废物需要进行合理处理。
一些废物可能具有毒性或危险,需要按照规定进行正确的处理和处置。
12.实验室安全:实验室操作时,安全是非常重要的。
需要遵守实验室安全规定,正确使用实验器材,做好个人防护,及时报告异常情况。
医学实验基本操作技能1.实验室基础操作技巧1.1实验室安全操作技巧-熟悉实验室的安全规章制度,掌握常见实验室安全知识。
-掌握个人防护措施,包括戴手套、穿实验服、戴护目镜等。
-熟悉应急处理程序,如发生火灾、泄漏等紧急情况时的处理方法。
1.2常用试剂的准备和保存-熟悉实验室的不同试剂及其保存要求。
-学会准确称量试剂,遵循配制浓度和体积的要求。
-学会试剂的保存方法,如避光、低温等。
1.3基本玻璃仪器的使用和处理-熟悉常用的玻璃仪器,如容量瓶、量筒、试管等的使用方法。
-学会使用玻璃仪器的清洗和消毒方法,以防止交叉感染。
2.1显微镜的使用-熟悉常用的显微镜的结构和使用方法。
-能够调节显微镜的各种参数,如物镜倍数、光源亮度等。
-掌握显微镜的标本制备和观察技巧。
2.2电子天平的使用-掌握电子天平的使用方法和操作要点。
-熟练进行称量操作,注意准确性和重复性。
2.3离心机的使用-熟悉离心机的基本原理和操作方法。
-控制离心机的转速和离心时间,避免出现操作失误。
2.4恒温水浴器的使用-熟悉恒温水浴器的操作方法,包括温度调节和样品的放置方式。
-注意水浴器的维护和清洁,避免发生水的外溢或温度波动。
3.常用实验技术和手术技能3.1基本实验技术-掌握液体的移液方法,包括手工移液和自动移液仪的使用。
-学会分光光度法、荧光法、电泳等实验技术的操作和数据处理方法。
-掌握细胞培养技术,包括培养基的配制、细胞分离和传代、细胞冻存等。
3.2基本手术技能-掌握小鼠和大鼠的解剖方法,包括皮肤切开、内脏取出等。
-学会动物手术技能,如注射、切除、缝合等。
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤:玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
2. 药品的取用:取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热:加热时,应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热,应先预热,再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷,防止试管炸裂。
4. 过滤:过滤时,应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发:蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作,希望对你有所帮助。
在进行化学实验时,一定要注意安全,严格按照实验步骤进行操作,避免发生意外事故。
小学科学实验基本操作1、常用器材操作(1)点燃火柴的方法:平拿火柴,火柴盒“头”向上。
(2)酒精灯的使用方法:点燃时灯帽放右手边且竖放,火柴自下而上侧点,加热用外焰,熄灯盖二次灯帽等。
(3)滴管的使用方法:握法、吸液体、加液体等。
(4)铁架台、铁圈、十字夹、烧瓶夹、试管夹的调节和使用方法:双手拿,开口向上等。
(5)托盘太平的使用方法:放置、调零、称量、读数,注意左物右码、游码归零、调零、湿物用纸或容器等。
(6)显微镜的使用方法:放置、调整对光时眼睛看目镜;调节焦距时先调低、然后边看边往上调;调整被观察物体位置时,展玻片用双手调节等。
(7)温度计的使用方法:持温度计的方法和位置,测量时玻璃泡的放置位置,读数时的观察角度;会正确读数;会根据测量对象正确选择合适的温度计,如测体温用体温计,测水温用100摄氏度温度计,测沙温用300摄氏度温度计等。
(8)测力计、弹簧秤的使用方法:会握、会调零、会读数;如测水的浮力时,挂钩不入水,物不碰壁等。
(9)量筒的使用方法:加液、观察读数等。
如倾斜2、斜口倒,对园口、观测时放平、看凹液面最低点、最后用滴管加入。
(10)指南针的使用方法:位置,平放;周围没有铁制品和磁铁等物;拿法;方向的辨别,南极S、北极N等。
2、基本实验操作(1)闻不明物体气味的方法:赶气味法。
(2)测浮力的方法:挂钩不入水,握测力计、调零、读数。
(3)纸桥承重对比实验:注意有相同点和不同点,如桥墩之间的距离或纸桥的形状等。
(4)水和沙的加热实验:水加热实验,用烧杯和100摄氏度温度计,水不超过2/3;试管,水不超过1/3;温度计悬挂在铁架台复夹上;用酒精灯外焰燃烧;分工合作,一人看时间,一人看温度计,一人记录温度变化。
沙的加热实验:容器使用坩埚或金属容器,用300摄氏度温度计;沙的数量要控制好。
(5)溶解实验:烧杯搅拌法,搅拌棒不碰底和壁;试管振荡法,试管内水不超过1/3,斜入水,先放盐再放水,盐在纸上用天平称量,用三个手指拿试管上部,振荡的幅度为45度等。
实验室基本操作1、溶液配制:(配制溶液时也要注意一下室温,水温)需要容器:容量瓶托盘天平(带砝码)玻璃棒胶头滴管烧杯第一步,检查容量瓶的气密性。
在容量瓶中加水,盖上盖子,上下颠倒,观察是否漏水。
第二步,称量药品。
用托盘天平称取,在两边托盘上各放上一张纸,调节天平平衡,然后在托盘左边固体直到天平平衡。
第三步,将固体放入烧杯中加水溶解,直至完全溶解。
待到溶液冷却到室温。
用玻璃棒引流将溶液倒入要定容的容量瓶中。
用水清洗烧杯3次,全部将其加入容量瓶中。
(当溶液达2/3容量时,将容量瓶摇晃作初步混匀(不能倒转容量瓶!))第四步,向容量瓶中加水直到液面离刻度线只有1~2厘米,用胶头滴管向容量瓶中逐滴加水,平视液面直到液面和刻度线水平。
第五步,盖上盖子,上下颠倒,将液体摇匀即可,倒入试剂瓶。
注意:“转移”时烧杯中的溶液倒尽后,烧杯不要马上离开玻璃棒,而应在烧杯扶正的同时使杯嘴沿着玻璃棒上提1~2cm,随后烧杯离开玻璃棒(这样可避免烧杯与玻棒之间的一滴溶液流到烧杯外面)。
最后定容:用洗瓶(或滴管)沿瓶壁缓缓加水至标线。
盖紧瓶塞,左手捏住瓶颈上端,食指压住瓶塞,右手三指托住瓶底,将容量瓶倒转,使瓶内气泡上升到顶部,边倒转边摇动,反复多次,使瓶内溶液充分混匀。
对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液,尤其是碱性溶液,不可在容量瓶中久贮,配好以后应转移到其它容器中存放。
2、液体稀释需要容器:容量瓶胶头滴管烧杯移液管吸耳球1)用要稀释的液体多次清洗烧杯后,将液体倒入烧杯。
2)右手拿移液管插入烧杯内液面以下1~2cm深(不能太深或太浅!)。
3)左手拿吸耳球,排空空气后紧按在移液管管口上,然后借助吸力使液面慢慢上升,管中液面上升至标线以上时,迅速用右手食指按住管口,稍松食指并用拇指及中指捻转管身,使液面缓缓下降,直到调定零点,使溶液不再流出。
4)取出移液管,以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液,但不得接触下口。
5)将移液管插入准备接受溶液的容器中(提前要检查气密性;容器中预先放置大约1/3的液体),使其流液口接触倾斜的器壁,松开食指,使溶液自由地沿壁流下,再等待10~15s,旋转移液管。
化学一些常见的实验步骤及操作化学实验步骤及操作是化学实验的基本内容,以下是一些常见的化学实验步骤及操作:1.称量:首先需要称量所需的化学试剂,通常使用称量纸将试剂放在平衡器上进行称量。
在称取之前应先将廉价天平归零。
2.溶解:将称好的试剂溶解在溶剂中。
可以使用烧杯、烧瓶或试管进行溶解。
将试剂加入容器中,然后加入合适量的溶剂,使用玻璃杯棒搅拌溶解。
3. 加热:对于需要加热的实验,可以使用酒精灯、Bunsen燃气灯或电磁加热器进行加热。
将容器放在加热器上,控制加热温度和时间。
4.过滤:需要分离固体和液体的混合物时,可以使用滤纸和漏斗进行过滤。
将滤纸放在漏斗中,然后将混合物倒入漏斗,液体部分会通过滤纸,固体留在滤纸上。
5.水浴:有时需要在恒定的温度下进行实验,可以使用水浴器。
将实验容器放入水浴中,控制水浴温度。
6.结晶:当需要从溶液中分离晶体时,可以通过结晶实现。
将溶液加热至饱和,静置并冷却,晶体会逐渐形成。
7.混合:一些实验需要混合两种或更多的溶液。
使用玻璃杯棒或移液管等工具搅拌混合物。
8.生成气体:一些化学实验需要制备气体。
例如,通过在试管中加入酸和金属反应,可以生成氢气。
9.酸碱滴定:这是一种常见的实验方法,用于测定溶液中酸碱的浓度。
滴定过程中,滴加酸碱溶液到试管中,直到指示剂的颜色改变为终点。
10.物质的鉴定:化学实验中,有时需要对物质进行鉴定。
可以使用酸碱中和测试、颜色反应或产物形成测试等方法进行。
需要注意的是,在进行任何化学实验时,都应按照实验室安全规定和实验教师的要求进行操作,戴上护眼镜和实验手套以保护自己的安全。
化学实验基本操作及注意项1、药品的取用⑴块状固体或大颗粒状金属:试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管。
⑵粉末状固体:试管斜放,用药匙或纸槽把药品送入试管部,试管直立。
⑶倾倒液体:试管斜拿,取下瓶塞,倒放在桌面上,标签相着手心,瓶口紧挨试剂瓶口,是液体沿着试管壁注入,及时盖上瓶塞.⑷滴加液体:吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直,悬空,滴加。
2、物质的加热;⑴固体:试管夹夹在试管的中上部,试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热。
⑵液体:试管夹夹在试管的中上部,试管口向上倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部位加热。
(液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人)3、溶解;浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中,边加边搅拌(使产生的热量迅速地扩散)4、过滤;(1)过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁(2)过滤器的制作:两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内,按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁.5、蒸发:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检查;(1)仪器装配:从下往上、从左到右(2)排水收集气体:集气瓶装满水,玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在装有水的水槽中,在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时,把导管插入集气瓶口,收集气体,等瓶内水排完了,气体从瓶口往外冒时,盖上玻璃片,取出集气瓶。
(3)装置气密性检查:(是加热法:利用空气受热膨胀的原理)①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管(或微热试管)③观察导管口是否有气泡。
(4)仪器的连接:把玻璃导气管的一端用水润湿,旋入胶皮管中;左手拿容器,右手拿橡皮塞,旋转塞入容器口.7、仪器的洗涤等。
⑴方法:注水半试管水,振荡。
高中化学实验常见操作一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
4.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
常见的实验基本操作1.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是() 答案 C解析A错||,试纸不能直接放在桌面上;B错||,不能将水加到浓硫酸中||,应将密度大的溶液加到密度小的溶液中;C中制备的CO2的密度大于空气的||,可用向上排空气法收集||,也能用浓硫酸干燥;D错||,没有沿玻璃棒转移稀盐酸||。
2.0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液||,滴定达终点时||,滴定管中的液面如图所示||,正确的读数为()A.22.30 mL B.22.35 mLC.23.65 mL D.23.70 mL答案 B解析由题给滴定管液面示意图可知||,图中每一小格代表0.10 mL||,滴定管液面读数介于22.30~22.40之间||,只有B项符合||。
3.下列实验操作正确的是() 答案 B解析A项不能用酒精灯去点燃酒精灯||,这样做可能引起火灾;C项应平视刻度;D项应用酒精灯外焰加热||,且液体要均匀受热||,管口不要对着人||。
4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液||,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作||。
下列图示对应的操作规范的是()答案 B解析A项||,托盘天平称量时||,应为“左物右码”||,错误;B项||,用玻璃棒搅拌能加速溶解||,正确;C项||,转移溶液时需要用玻璃棒引流||,错误;D项||,定容时||,胶头滴管不能伸入容量瓶内||,错误||。
5.下列实验误差分析错误的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH||,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液||,定容时俯视刻度线||,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡||,终点读数时有气泡||,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时||,将碱缓慢倒入酸中||,所测温度值偏小答案 B解析由于pH试纸润湿后相当于对原碱溶液稀释||,所测数值偏小||,A正确;定容时俯视刻度线||,会造成所加水的体积偏小||,所配溶液浓度偏高||,B错误;终点读数时有气泡||,会造成V2偏小||,所测体积(V2-V1)偏小||,C正确;测定中和反应的反应热时||,若操作缓慢||,会造成部分热量散失||,所测温度偏小||,D正确||。