鲁科版离子反应名师课件2

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 和强碱H＋生＋成O2可、H溶－硫＝性酸H盐中2O和加这水入一这氢离一氧子类化方型钾程的溶式中液只和能反表应示。强酸
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Ag+ + Cl- = AgCl
写改删 查
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）不能拆成离子、仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
查
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
CuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2 Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-
（1）K+、H+、CO32－、Cl－ （2）NH4+、SO42－ 、NO3－ 、K+ （3）Ag3+、Na+、CO32－ 、SO42－ （4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
练习：
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、OH－ 、CO32－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、Cl－
离子反应
（第二课时）
三 离子反应
定义: 有离子参加或生成的反应.
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件：
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 例：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 AgNO3+NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2、NH3等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
书写离子方程式应注意的问题：
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
练习：
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离 子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
书写离子方程式应注意的问题：
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
2、把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
怎样书写离子方程式：
删
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)发生氧化还原，如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
四 离子方程式
定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式：
1、写出化学方程式：
写
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）CO碳3酸2－钠＋与2H盐＋酸＝反H应2O＋CO2对↑ （2）碳酸钙与盐酸反应
正确C写O法32：－＋Ca2CHO＋3＝＋H2H2O＋＋＝CCOa22＋错↑＋H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性(或PH>7)溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子。 ⑶强酸性(或PH<7)溶液中肯定不存 在与H+反应的离子。
练习：
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：