高中化学必修二元素周期律练习题精编版

物质结构元索周期律—、选择題1•某阳离子的核外共有x个电子战内有a个中子.则M的辰量数为A.a+x-nB.a^x+nC.a*x-nD.a-x-ii二下列各微粒中：核外电子总数相等的是A N.和CO B.H;S 和H;0C. NHt"和H2S D CO」和NO：3.T列叙述中干巫确的是A.在金JS元素与非金属元畫的分界线附近可以寻找制备半导休材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的醵性强，祈以磕的韭金属性比隣注C*氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强干氢氧化镁的减性4-下列叙述中正确的昙A-阳离于一定含有金属元素，阴高子一定只合有非金属元素E.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成荒物质一定是纯挣物C.ffi阴宫子相互作用宕一定形咸离子化合物D 一金属银不可能从盐的水蒲液中萱换出金厲单质5•下列有关性质的比较,不巫确的是扎酸性强弱：>HC1>?IF B.原子半径Na>S >OC.还原性墜弱:F >Cr>lD.値性强弱:KOH>NaOH>LiOH6.A和B是同周期的相邻兀素B和C杲司主族的相邻兀素.且A. Bx C最外层电刁之和为19贝B. C三种元素分别是A. N. O. SB. F. □ . SC. Cl . FD. O . F x S7 一己知主硬元的原子序教分別为a和b.且原子半径为B > A .则下列总法中正A.a —定犬二七B.若A和B不在同一同期，则鼻一定犬亍bC. a —定小于b D若山和B在同一周期：盘一宗大于bE A.B. C.D.E是同一短周期的占种元素，A利B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性；且碱性前渚■强于后者匚C和D的气态氫化物的水濬液呈酸性匚且酸性前着强于后者：迥种元素形成的简单离子中乍的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顶序是A.B ADC kB.ECDA BCB AEDC D. CDEB A9.己知X元素的某种同债索的氯化物XC,为离子化合物，在该化合物中X元素的微竝的核內中子数酋m ,核外电子数沟,贝I该同位素曲符号是・勒> =其C- ”二:其D・尸罩*10一元素喙T亂已知它与氧元素同族一与铀同周期’关于确的说法中不疋确的是A.原子序数为521B.最高价氧化物的水化物的分子式为HJeO—C.碼的非金属性比碱强D.气态氢化物的穩定性比硫化氫垂1L有关过氧化氢的叙述正确的是扎过氧化氢是离子化合物B过甄化氢分子既含有非极性键又含有极性键匚过氧化氢分干耳含有扳性犍D过氧化氢分子只含有非极性犍1〉下列说法中，正确的是A.某元茅庫子最外层只有一个电子.则它一定是【A云素B-任何原予或禺子的组咸中都含有质干G质子数相同审微粒一定属丁同一种元素D.构成原子檯的徽粒申都含有中子13.0.75 mol RO「共有30 nici电子,则R在周期表中戏位直是A.第二周期B.弟四周期C.MIVA族D第VIA族14A卫和F B.a ^[] c Ud和g D上和g15.下列卷元素能氧化物中；际链与益酸反应生成啟和水：又能够与N1OH榕液反应生成話和水的是A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B+元秦2?位于厂素周朋表中的第三卮肌|[也族C-元素Y；它的二价阳离于核外电亍总数与氮原予相同D*元秦XV一它的焰色反应颜色呈紫色1&自然畀中氮化钠是由与叫Q和S7r Cl所构成的级己如氮元薫的用对原子质量是35,5?则11 7gS化钠中，含毗1的质S为A. L5g B 1.65g C.1.75g D.LSSaIT. 裘云其带电微粒的结构示意图，则可用它裘示的阳离子共有A.l W B弓种C4种0£种1艮若某原子K的原子序数为26.则下列叙述不止确的是» » »A.X是金属元素在周期丢中位十第四周朋CX徃周期裏中矩干第VIB歳D,K役有负化合拚沟胚周期元素乂和丫可以形成XY+型化合物，若X的原子序数拘m , Y的桑子序數为T]则H1和F的相可关系不可能杲2（5） E-F->C ・D 写岀该方程式20.关干化学锂的各种叙述中正确的是 A.在离子化合物里，只琴在离子健 B 共价化合物里，一定不存在高干键 C.非极性琏只存在干双原子的甲质分子里D 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键21•共价塞 离亍键、分于间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，合有以上所说的两 种作用的物质是 A.MB.石英C.垸碱D •食盘 22 •短周期元素X 和、•中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在该元素 的前一周朋，丫二离子和2原子的甩子后结构硝同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正 确的是AZ 是一种酸斷 B2是一种碱性氧化物C. Z 的分子式一定是X 2Y 5D.Z 中含有离子键23. 同工族元畫所形成的同一其型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ 是一种 尤色晶体，下列对它的描述中不正确的是• • •人在加热时此化合物可叹分解 d 它是一种离子化合物c 该化合物不直筋艮强喊友生化学反应快该化合物在一定条件下由PH3与HI 化合而成24. 左元素周期表中的前四周期，两两相邻的五神元素如国所示。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

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必修2 第二节第2课时元素周期律一、选择题1.下列各组元素性质递变情况错误的是( ）A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多2.有关元素想一下内容，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ）A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量3.下列微粒半径大小比较正确的是( ）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na4。

下列有关微粒的说法正确的是（)A．带正电荷的微粒一定是阳离子B．原子由原子核和核外电子构成C．原子的质量主要集中在电子上D．分子的体积随温度的升高而增大5.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1。

10×10-10mB．0.80×10-10mC．1。

20×10-10mD．0.70×10—10m9.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( ）A．原子半径:X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3—＞Y2—＞X—10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、非选择题11.m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为(2)m与y所形成的化合物含键（3）x的原子结构示意图为（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为．12.某元素R的最高正价与负价绝对值相等，它的气态氰化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为4:11，则该元素的相对原子质量为，原子结构示意图为 .13.现有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大.A与C的质子数之和为27,最外层电子数只差为5。

第一章物质结构元素周期律一、选择题16个电子、7此中子，呈电中性，则它的化学符号可能是() 。

．某粒子含有A．13Al B ．13Al C．13C D．13C 2．以下粒子半径最小的是() 。

＋B ． Na C．Cl －A． Na D ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是() 。

A．4019 K 与4020 Ca B ． T2O 与 H2O C．4019 K 与3919 K D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是() 。

A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。

A． Na、 Mg 、 Al 还原性挨次减弱B．I2、Br 2、Cl 2氧化性挨次加强C． C、N 、 O 原子半径挨次增大D． P、 S、 Cl 最高正价挨次高升6．以下各组微粒拥有同样的质子数和电子数的是() 。

A． OH、 H2O、 F B．NH 3、 NH ＋4、NH －2－－C．H3O、NH ＋4、NH －2D． HCl 、 F2、 H2S＋7． X 元素的阳离子和 Y元素的阴离子拥有同样的核外电子结构，以下表达正确的选项是( )。

A．原子序数： X ＜ Y B．原子半径： X ＜ YC．离子半径： X ＞ Y D．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是() 。

A．酸性：HClO 4442＞ Al ( O H )3＞ HBrO＞ HIO B．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C．坚固性： PH3＞H 2S＞HCl D．非金属性： F＞ O＞ S9．同周期的 X 、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424＞ H 34，则以下各判断中正确的选项是() 。

HXO ＞H YO ZOA．原子半径： X ＞ Y ＞ Z B．单质的非金属性： X ＞ Y ＞ ZC．气态氢化物坚固性：X ＜ Y ＜Z D．原子序数：X ＜ Y ＜ Z10．铊是超导资料的构成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl ，以下对铊的性质的推测不正确的选项是() 。

作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。

作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。

化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

-W 的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

化学必修二元素周期律、原子结构练习题_一、单选题1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径:R>M>X2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）A.原子半径Z M<B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()>>,r r rY X Z 原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。

下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.下列各组排列的顺序不正确的是( )A.电子层数: 23Na Mg Al F +++->>>B.热稳定性: 233HCl H S PH AsH >>>C.酸性强弱: ()2323343Al OH H SiO H CO H PO <<<D.碱性强弱: ()()23KOH NaOH Mg OH Al OH >>>5.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X 元素为( )A. AlB. PC. ArD. K6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K 3C 60 7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)work Information Technology Company.2020YEAR第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。

其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。

１．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）周期表 不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2点燃 点燃2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

第一章元素周期律2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:B.单质沸点:C.离子半径:D.原子序数:3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>aC.离子半径: C3->D->B+>A2+D.单质的还原性: A>B>D>C4、已知、位于同一周期。

下列关系正确的是( )A.原子半径:B.热稳定性:C.还原性:D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列推断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显示酸性6、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是( )、Y、Z、W的原子半径依次减小与X形成的化合物只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第周期族。

【导语】元素周期律是学⽣学习化学必须学习的内容，下⾯将为⼤家带来关于元素周期律的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学元素周期律的练习题 1下列说法中正确的是() A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原⼦质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原⼦的核电荷数 C.元素周期表有⼗六个纵⾏，也就是⼗六个族 D.元素周期表已发展成为⼀个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 【解析】选B。

元素周期表有⼗⼋个纵⾏，分为⼗六个族，其中Ⅷ族包括3个纵⾏。

各元素之间的原⼦结构递变规律是客观存在⽽不可改变的，但元素周期表的形式是可以改变的，如有长式元素周期表、短式元素周期表和三⾓形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，周期表内的元素数⽬还要增加。

2(2010•浏阳⾼⼀检测)元素周期表是⼀座开放的“元素⼤厦”，元素⼤厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素⼤厦中安排好它的“房间”() A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第⼋周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族 【解析】选C。

按⽬前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第⼋周期第ⅠA族。

4.下列关于碱⾦属元素和卤素的说法中，错误的是() A.随核电荷数的增加，碱⾦属元素和卤素的原⼦半径都逐渐增⼤ B.碱⾦属元素中，锂原⼦失去最外层电⼦的能⼒最弱;卤素中，氟原⼦得电⼦的能⼒ C.钾与⽔的反应⽐钠与⽔的反应更剧烈 D.溴单质与⽔的反应⽐氯单质与⽔的反应更剧烈 【解析】选D。

随着核电荷数的增加，同族元素的原⼦电⼦层数依次增多，故原⼦半径逐渐增⼤，失电⼦能⼒逐渐增强，得电⼦能⼒逐渐减弱，元素的⾦属性依次增强，⾮⾦属性依次减弱，故A、B项正确;C项，由于钾的⾦属性⽐钠强，故钾与⽔反应⽐钠与⽔反应更剧烈，正确;D项错误，Cl2、Br2与⽔反应都不剧烈，相⽐之下Cl2与⽔反应稍剧烈⼀些。

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原⼦结构和元素的性质，下列说法正确的是() A.同⼀元素不可能既表现⾦属性，⼜表现⾮⾦属性 B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离⼦后，最外层电⼦都达到8电⼦稳定结构 D.同⼀主族的元素的原⼦，最外层电⼦数相同，化学性质完全相同 【解析】选B。