腐蚀与防护概述

高中化学金属腐蚀与防护知识点一、知识概述《高中化学金属腐蚀与防护知识点》①基本定义：- 金属腐蚀呢，简单说就是金属跟周围接触到的物质发生化学反应被破坏了。

比如说铁，要是放在潮湿的空气里，时间长了就生锈了，这生锈就是铁被腐蚀了。

就像苹果被氧化变黑似的，金属被周围的物质慢慢“咬”坏了。

②重要程度：- 在高中化学里这可相当重要。

很多工业生产、生活设施都用到金属，要是金属老是被腐蚀，那损失可大了。

像桥梁、轮船要是因为金属腐蚀出了问题，后果可能很严重的。

它既关系到实际生活也在化学学科里是理解化学反应类型、电化学原理这些的重要部分。

③前置知识：- 得先掌握氧化还原反应，因为金属腐蚀很多都涉及到氧化还原。

还有金属的活动性顺序，这能让我们明白哪种金属更容易被腐蚀。

再就是电解质溶液的知识，因为大多数金属腐蚀都是在有电解质存在的情况下加速进行的。

④应用价值：- 应用老广了，在建筑领域，比如高楼大厦的钢筋混凝土结构，要防止钢筋被腐蚀。

汽车工业，金属零部件那么多，要是腐蚀了车就容易出故障。

家庭里的金属制品，像铁锅要是被腐蚀得厉害就不能正常做饭了二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，它跟电化学、氧化还原反应、金属性质这些都紧密联系着。

就像在电化学知识体系里的一个分杈，电化学是棵大树，金属腐蚀与防护就是一个很重要的树枝，还跟氧化还原反应这个树干血脉相连呢。

②关联知识：- 跟电化学是超级亲密的关系，像金属的电化学腐蚀就是电化学里很典型的应用。

还有金属元素的化学性质也有关联，比如金属的活泼性不同，腐蚀的难易程度也不同。

就好比不同性格的人在社会上遇到挑战时的反应不同，活泼的金属就比较容易被周围物质挑战（腐蚀）。

③重难点分析：- 重难点呢，难就难在理解金属电化学腐蚀的原理。

这需要搞清楚原电池反应。

按我的经验，很多同学就是在电子的得失流向、电极反应式这块搞混。

关键点就是得明白金属腐蚀时到底谁在失电子，失电子后产生了啥，这些就像解题的钥匙，弄懂了就能拿下这块知识。

定义1、腐蚀：腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。

2、钝化现象：电化序中较活泼的金属，应较易于被腐蚀。

但在实际情况中，一些较活泼的金属在某些特定的环境介质中都具有良好的耐蚀性。

这是因为金属表面形成了一层极薄的钝化膜，使金属由活化态变为钝化态，这一现象称为钝化现象。

金属通过与钝化剂相互作用在开路状态发生钝化称为自钝化。

3、Flade电位：Flade电位指当用阳极极化使金属处于钝化状态后，中断外加电流，这时金属的钝化态就会消失，金属由钝化态变回到活化态。

在钝化—活化转变过程的电位—时间曲线上，到达活化电位前有一个转折电位或特征电位，这个电位就叫弗莱德电位。

（电位愈正，金属丧失钝态的倾向越大；反之，电位越负，金属易保持钝态，即钝化膜越稳定）4、点蚀：点蚀又称小孔腐蚀，是一种腐蚀集中在金属表面的很小范围内并深入到金属内部的小孔状腐蚀形态，蚀孔直径很小，深度深。

5、缝隙腐蚀：是有电介质存在，在金属与金属及金属与非金属之间构成狭窄的缝隙内，介质的迁移受到阻滞时而产生的一种局部腐蚀形态。

6、电偶腐蚀：又称接触腐蚀或异（双）金属腐蚀。

在电解质溶液中，当两种金属或合金相接触（电导通）时，电位较负的贱金属腐蚀被加速，而电位较正的贵金属受到保护，这种现象就叫做电偶腐蚀。

7、晶间腐蚀是金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料的晶粒边界或晶界附近发生腐蚀，使晶粒之间丧失结合力的一种局部破坏的腐蚀现象。

8、选择性腐蚀：是指在多元合金中较活泼组分的优先溶解，这个过程是由于合金组分的电化学差异而引起的。

绪论P5材料的分类：1、对于金属材料，根据产生腐蚀的环境状态，可以将腐蚀分为：（1）在自然环境中的腐蚀：大气腐蚀、土壤腐蚀、淡水和海水腐蚀、微生物腐蚀。

（2）在工业环境介质中的腐蚀：在酸性溶液中的溶液；在碱性溶液中的腐蚀；在盐类溶液中的腐蚀；在工业水中的腐蚀；在熔盐中的腐蚀；在液态金属中的腐蚀。

根据腐蚀形态可将腐蚀分为以下几类：（1）全面腐蚀：均匀的全面腐蚀、不均匀的全面腐蚀。

过程装备腐蚀与防护综述放飞梦想前言一、腐蚀的危害性与控制腐蚀的重要意义腐蚀现象几乎涉及国民经济的一切领域。

例如，各种机器、设备、桥梁在大气中因腐蚀而生锈；舰船、沿海的港口设施遭受海水和海洋微生物的腐蚀；埋在地下的输油、输气管线和地下电缆因土壤和细菌的腐蚀而发生穿孔；钢材在轧制过程因高温下与空气中的氧作用而产生大量的氧化皮；人工器官材料在血液、体液中的腐蚀；与各种酸、碱、盐等强腐蚀性介质接触的化工机器与设备，腐蚀问题尤为突出，特别是处于高温、高压、高流速工况下的机械设备，往往会引起材料迅速的腐蚀损坏。

目前工业用的材料，无论是金属材料或非金属材料，几乎没有一种材料是绝对不腐蚀的。

腐蚀不仅造成经济上的巨大损失，并且往往阻碍新技术、新工艺的发展。

例如，硝酸工业在不锈钢问世以后才得以实现大规模的生产；合成尿素新工艺在上世纪初就已完成中间试验，但直到20世纪50年代由于解决了熔融尿素对钢材的腐蚀问题才实现了工业化生产。

因此，研究材料的腐蚀规律，弄清腐蚀发生的原因及采取有效的防止腐蚀的措施。

对于延长设备寿命、降低成本、提高劳动生产率无疑具有十分重要的意义。

二、设计者掌握腐蚀基本知识的必要性正确的腐蚀控制，是延长设备的使用寿命，避免事故发生的重要保证。

如果在设计阶段就充分考虑了腐蚀的控制方案，那么由于设备被腐蚀所需的大笔维修费用就可以大大节约。

腐蚀控制通常有两种措施，一是补救性控制，即腐蚀发生后再消除它；二是预防性控制，即事先采取防止腐蚀的措施，避免或延缓腐蚀，尽量减少可能引起的其他有害影响。

三、腐蚀的定义与分类腐蚀是在金属材料和环境介质在相界面上反应作用的结果，因而金属腐蚀可以定义为“金属与其周围介质发生化学或电化学作用而产生的破坏”。

腐蚀有不同的分类方法。

按照腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。

1) 化学腐蚀是指金属与非电解质直接发生化学作用而引起的破坏。

2) 电化学腐蚀是金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏。

金属腐蚀与防护概述
金属腐蚀是金属表面受到外界化学或电化学作用而产生的物理
或化学变化，导致金属表面失去原来的性质和功能，最严重时会导
致金属部件的失效或损坏。

常见的金属腐蚀形式包括氧化腐蚀、电
化学腐蚀、干腐蚀等。

为了保护金属免于腐蚀，需要采取防护措施。

下面是几种常见
的金属腐蚀防护措施：
1. 金属涂层防护：在金属表面形成一层涂层，既可以防止金属
接触空气和水分，又能增强金属表面的耐久性和防蚀性，常见的金
属涂层包括涂漆、镀锌等。

2. 阳极保护：通过在金属表面放置一个更活泼金属，使其成为
一个保护阳极，从而保护金属不受电化学腐蚀的影响，常见的阳极
保护方法包括镀铝、镀镍、阴极保护等。

3. 腐蚀抑制剂防护：将防腐液混合在金属表面，形成化学反应，形成一层具有保护功能的化学物质，延长金属的使用寿命，通常将
此类液体称为抑制剂防护。

4. 脱氧化、清洁：金属表面有氧化皮和尘土等能降低表面的腐
蚀防护效果，脱氧化和清洗能够有效改善表面的排毒效应，要想保
证腐蚀保护质量，必须采取这种防护措施。

危险化学品的腐蚀性与防护危险化学品是指具有爆炸性、燃烧性、腐蚀性、毒性等特性，可以对人体、环境和财产造成严重危害的化学物质。

在处理、储存、运输和使用危险化学品时，腐蚀性是其中一个重要的特性。

本文将探讨危险化学品的腐蚀性及相应的防护措施。

一、危险化学品的腐蚀性概述腐蚀性是指物质对金属、混凝土、绝缘材料、皮肤等的腐蚀损坏作用。

常见的腐蚀性危险化学品包括酸、碱、强氧化剂等。

腐蚀性危险化学品在各个阶段的生产、储存、运输和使用过程中都需要加以防护，以减少腐蚀造成的损害。

二、腐蚀性危险化学品的分类根据国际标准，腐蚀性危险化学品分为两类：腐蚀物质和腐蚀性体系。

腐蚀物质主要是指酸、碱和盐类物质，它们的pH值小于2或大于11.5。

腐蚀性体系是指含有水分的物质，通常是酸或碱与水之间的体系，如浓硫酸、氢氟酸等。

三、危险化学品腐蚀的影响危险化学品的腐蚀性会对人体、设备以及环境造成巨大的危害。

在人体接触腐蚀性物质时，会导致皮肤灼伤、眼睛损伤等。

对设备和设施，腐蚀性物质会导致金属腐蚀、管道堵塞、设备故障等问题。

同时，如果危险化学品泄漏到土壤、水体或空气中，会对环境造成长期不可逆转的破坏。

四、危险化学品腐蚀性防护措施为了保护人员和设施的安全，减少危险化学品腐蚀带来的损害，以下是一些常见的腐蚀性防护措施：1. 个人防护措施：使用防酸碱手套、防护眼镜、防腐蚀面具等。

在操作腐蚀性危险化工品时，应穿戴合适的防护服，避免直接接触皮肤和黏膜。

2. 设备防护措施：选择能耐腐蚀性物质的材料制造设备，如不锈钢、聚丙烯等。

对于不适宜更换设备的场合，可以使用防蚀涂料进行表面涂层保护。

3. 储运防护措施：将腐蚀性危险化学品储存在符合要求的容器中，遵循专门的储存规范。

在危险化学品运输过程中，应采取防护措施，如选择合适的运输容器和运输工具，以及定期检查运输设备的完整性。

4. 废物处理措施：处理腐蚀性废物要按照相关法规进行，包括中和处理、分离处理和安全处置等手段。

浅谈化工设备腐蚀与防护化工设备腐蚀与防护一直是化工行业关注的重要问题，腐蚀不仅会影响设备的使用寿命和性能，还可能对生产安全造成严重影响。

了解腐蚀的原因和防护措施对于化工生产来说至关重要。

本文将就化工设备腐蚀的原因、常见的腐蚀类型、以及防腐保护措施进行一些浅谈。

一、化工设备腐蚀的原因1. 化学物质腐蚀：化工生产中会接触各种酸、碱、盐等化学物质，这些物质具有腐蚀性，直接导致设备材料的腐蚀。

2. 电化学腐蚀：金属设备在化工生产过程中会受到电化学腐蚀的影响，例如金属在电解液中发生腐蚀。

3. 热力腐蚀：高温和高压环境下，金属材料容易发生热力腐蚀，导致设备材料疲劳失效。

4. 机械腐蚀：设备在运行时由于摩擦、冲击等机械作用而引起的腐蚀。

5. 微生物腐蚀：在特定条件下，微生物也会对设备材料进行腐蚀，这种腐蚀往往发生在潮湿、缺氧或有机物富集的环境中。

1. 金属腐蚀：金属设备在化工生产中最为常见的腐蚀类型，包括均匀腐蚀、点蚀、应力腐蚀、疲劳腐蚀等。

2. 混凝土腐蚀：在一些化工生产场所，混凝土设备也会受到酸碱盐等化学物质的腐蚀影响，导致混凝土的破坏。

3. 非金属材料腐蚀：在一些特定的生产环境中，非金属材料也可能会受到腐蚀的影响，例如塑料、橡胶等材料。

1. 材料选择：选择具有良好耐腐蚀性能的材料作为化工设备的构造材料，例如不锈钢、镍合金、塑料等。

2. 表面处理：对设备表面进行特殊处理，如喷涂耐蚀涂层、阳极保护等，能够有效延长设备的使用寿命。

3. 设计防腐：在设备设计阶段就考虑防腐措施，如避免死角积存、增加防腐层厚度、合理布置防腐装置等。

4. 监测与维护：定期对化工设备进行腐蚀监测，及时发现问题并进行维修保养，是防护腐蚀的重要措施。

5. 管道防腐：对化工管道进行定期清洗、内衬耐腐蚀材料、加装防护设施等，是防止管道腐蚀的关键。

在化工生产中，腐蚀与防护问题始终是一个需要重点关注的话题。

加强对腐蚀原因及类型的研究，提高化工设备的抗腐蚀能力，不仅能够延长设备的使用寿命，还能够保障生产的安全与稳定。

腐蚀科学与防护技术腐蚀科学与防护技术是一门研究腐蚀反应及防护措施的工程学科。

主要研究内容包括：腐蚀机理及腐蚀损害的形成与发展；各种金属材料和基体介质的腐蚀行为；各种防护材料的性能和应用；多种防护技术的评价及设计。

腐蚀的危害腐蚀损害可导致有色金属结构件损坏，显著降低其强度和刚性等性能，从而可能会影响到安全和服务能力。

腐蚀也会减低管道和容器的容积、使汽轮机缸体和机械零件失去零件准确度，影响柴油机理论功率和最大功率，引发压力容器破裂等严重意外事故。

此外，腐蚀还会导致管道泄漏、排放污染物、各种装置失去平衡，使运行时降低热效率，从而影响企业效益。

腐蚀防护技术主要包括设计与建筑、选择材料、表面处理、涂覆和封装保护、冲洗抑制剂的使用等。

设计与建筑的腐蚀防护技术主要有：完善工程结构，改善设备布置；增加清洁设备来减少受腐蚀物滞留在腐蚀介质中；应用氧合剂缓解氧化性腐蚀；采用耐腐蚀材料和避免溶气和粗糙表面等措施延缓及减轻腐蚀。

表面处理的腐蚀防护技术主要有：表面密封，采用耐腐蚀材料封闭表面；隔离阴极，通过保护层或挡板材料将产品包覆后禁止腐蚀介质的进入；腐蚀补救，安装新的腐蚀补救材料或用减缓型阴极来减缓现有表面的腐蚀；局部阳极保护，用电抗阻件或交流影响电动机等实现阳极保护；涂覆密封材料，采用廉价耐腐蚀材料对面耐腐蚀剂进行喷涂，使表面更加密封，从而减少腐蚀损害。

冲洗抑制剂的使用也是一项有效的腐蚀防护技术。

冲洗抑制剂使用抑制剂溶液将其内部受腐蚀部位浸泡或在内部循环，即可达到维护其内部密封性及防止腐蚀的目的。

综上，腐蚀科学与防护技术是工程学科中最重要的领域之一。

掌握和学习此门学科有助于科学管理设备性能，避免或减少设备受腐蚀的损害，使生产能够稳定可靠地进行，从而得到满意的结果。

危险化学品的腐蚀性质与防护措施危险化学品是指在生产、储存、运输和使用过程中具有较大潜在危险性的化学品，其腐蚀性质使得其具有较高的危险性和风险。

本文将重点讨论危险化学品的腐蚀性质及相应的防护措施。

一、危险化学品的腐蚀性质危险化学品的腐蚀性质主要表现为其对物体的腐蚀作用，可分为强酸、强碱和氧化性物质。

1. 强酸：强酸具有腐蚀性，能与物体表面的金属发生反应，产生气体、热量和溶解产物。

常见的强酸有硫酸、盐酸等，它们能迅速破坏皮肤、黏膜和组织等。

2. 强碱：强碱能与物体的脂肪酸生成皂基，破坏细胞膜，导致蛋白质和细胞结构的变性。

常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，接触它们会引起灼伤和溃疡。

3. 氧化性物质：氧化性物质能引发或促进其他物质的氧化反应，释放出大量的热能和有毒气体。

例如，过氧化物和高氯酸等，接触它们会引起燃烧和爆炸。

二、危险化学品的防护措施为了避免危险化学品对人体、设备和环境造成伤害，必须采取有效的防护措施。

以下是常见的危险化学品防护措施：1. 个体防护措施：（1）穿戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、防护服、防护手套等。

（2）避免直接接触危险化学品，特别是强酸、强碱和氧化性物质。

（3）对于易挥发的危险化学品，应戴上适当的呼吸防护器材，如面罩或呼吸器。

2. 安全操作措施：（1）熟悉危险化学品的性质和特点，了解使用时的注意事项和操作要求。

（2）在操作危险化学品之前，必须进行经验丰富的操作人员培训和合理规划的实验室或工作场所布局。

（3）严格遵循操作规程，确保正确使用、储存和处置危险化学品。

3. 应急处理措施：（1）设置应急洗眼器、喷淋器等洗涤设备，以及干粉灭火器等灭火设备。

（2）建立应急预案和事故处理制度，确保在发生危险化学品泄漏或事故时能迅速采取对策。

（3）进行定期的应急演练，提高操作人员对危险化学品事故应对能力。

4. 环境保护措施：（1）合理规划和设计危险化学品储存和使用区域，通过有效的防护措施减少对环境的污染。

金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属与其周围环境中的化学物质相互作用，导致金属表面发生氧化、腐蚀或损坏的过程。

金属的腐蚀主要由以下几种因素引起：
1. 氧气：金属与氧气相结合形成氧化物，如铁与氧气结合
形成铁锈。

2. 湿度：水分可以加速金属的腐蚀过程，称为湿氧腐蚀。

3. 酸碱物质：酸、碱等具有腐蚀性的物质可以对金属表面
造成损坏。

4. 盐水：海水等盐性溶液中的离子对金属具有强腐蚀性。

为了防止金属的腐蚀，常采用以下几种防护方法：
1. 金属涂层：在金属表面涂覆一层耐腐蚀的涂层，如漆、
涂料、金属镀层等。

涂层可以隔离金属与环境的接触，起
到防腐蚀的作用。

2. 阳极保护：在金属表面放置一个更容易被腐蚀的金属，
使其成为阴极，从而保护金属不受腐蚀。

例如，在铁制品
上涂层锌，形成镀锌钢。

3. 防蚀剂：使用含有防腐剂的溶液或涂料处理金属表面，
形成保护膜，起到阻止腐蚀的作用。

4. 优化设计：合理设计金属结构，减少金属表面积暴露在
腐蚀介质中，避免暴露在高湿度或腐蚀性环境中。

需要注意的是，不同金属在不同环境下的抗腐蚀性能各异，因此在选择防护方法时需考虑具体情况，并根据金属的特
性和所处环境进行合理的腐蚀防护措施。

1、腐蚀是指材料在其周围环境的作用下发生的破坏或变质现象。

2、金属腐蚀是指金属与周围环境（介质）之间的化学或电化学作用所引起的破坏或变质。

3、断裂是指金属构件受力超过其弹性极限、朔性极限而发生的破坏。

4、磨损是指金属表面与气象接触的物体或与周围环境发生相对运动（摩擦）而产生的损耗或破坏。

5、化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。

其反应历程特点是在一定条件下，金属表面的原子与非电解质中的氧化剂直接发生氧化还原反应，形成腐蚀产物。

无电流产生。

6、电化学腐蚀是指金属表面与离子导电的介质发生电化学作用而产生的破坏。

其腐蚀历程可分为两个相对独立并可同时进行的过程。

有电流产生。

7、电化学腐蚀的特点：腐蚀里程可分为两个相对独立并可同时进行的过程。

8、物理腐蚀是由于单纯的物理溶解作用而形成的。

9、全面腐蚀（均匀腐蚀））：金属表面几乎全面和均匀地遭受腐蚀。

10、局部腐蚀：金属表面只有一部份遭受腐蚀而其他部分基本上不腐蚀。

局部腐蚀又可分为：1、电偶腐蚀：由两种腐蚀电位不同的金属在同一介质中相互接触而产生的一种腐蚀。

2、点蚀（小孔腐蚀）：是一种极端的局部腐蚀形态。

3、缝隙腐蚀：金属在介质中，在有缝隙的地方或他物覆盖的表面上发生较为严重的局部腐蚀。

4、晶间腐蚀：在金属晶界上或其邻近区发生剧烈腐蚀，而晶粒的腐蚀则相对很小。

5、选择性腐蚀：合金中的某一部分由于腐蚀优先地溶解到电解质溶液中去，从而造成另一组分富积于金属表面上。

6、磨耗腐蚀：腐蚀性流体和金属表面的相对运动引起的金属快速腐蚀。

7、应力腐蚀：包括应力腐蚀和腐蚀疲劳。

8、氢损伤：金属中存在氢或氢反应引起的机械破坏。

11、宏观腐蚀原电池：用肉眼可直接分辨出腐蚀电池的阴极区和阳极区。

12、金属的许多局部腐蚀，如点腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀等都是由微观腐蚀电池的作用引发的。

13、腐蚀原电池：只是导致金属材破坏而不能对外界作有用功的短路原电池。

金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属与外界环境中的氧、水、酸、碱等物质发生化学反应，导致金属表面发生氧化、溶解或剥落的现象。

常见的金属腐蚀有铁锈、铝腐蚀等。

金属的腐蚀可以通过以下几种方式进行防护：
1. 防止氧气和水的接触：金属腐蚀主要是由于金属与氧气和水发生反应而引起的，因此可以通过涂层、涂漆等方法将金属与氧气和水隔离开来，防止接触。

2. 添加防腐剂：在金属表面涂覆一层含有防腐剂的涂层，可以形成一层保护膜，防止氧气和水的侵蚀，延缓金属的腐蚀速度。

3. 电化学防护：也称为阳极保护，可以通过在金属表面加上一层不容易被腐蚀的金属，将金属本身作为靶阴极，从而保护金属不被腐蚀。

4. 良好的维护保养：定期清洗金属表面的污垢、油脂等，及时修复和更换出现腐蚀的金属部件，可以延长金属的使用寿命。

5. 使用耐腐蚀的金属：对于一些要求较高的场合，可以选择使用具有较好耐腐蚀性能的金属，如不锈钢、铝合金等。

需要注意的是，不同的金属在不同环境条件下的腐蚀速度和防护方法也有所不同，具体应根据实际情况进行选择和应用。

腐蚀与防护技术工程作业指导书第1章腐蚀与防护技术概述 (3)1.1 腐蚀现象及其危害 (3)1.2 腐蚀防护的重要性 (4)1.3 腐蚀防护技术发展概况 (4)第2章腐蚀类型与腐蚀原理 (5)2.1 化学腐蚀 (5)2.2 电化学腐蚀 (5)2.3 物理腐蚀 (5)2.4 生物腐蚀 (6)第3章金属材料的腐蚀行为 (6)3.1 常见金属材料的腐蚀特点 (6)3.1.1 钢铁材料 (6)3.1.2 铜及铜合金 (6)3.1.3 铝及铝合金 (6)3.1.4 不锈钢 (7)3.2 影响金属材料腐蚀的因素 (7)3.2.1 内部因素 (7)3.2.2 外部因素 (7)3.3 腐蚀速率与腐蚀程度评价 (7)3.3.1 腐蚀速率 (7)3.3.2 腐蚀程度 (7)第4章防腐蚀涂料技术 (7)4.1 防腐蚀涂料概述 (7)4.2 涂料的选择与施工 (8)4.2.1 涂料的选择 (8)4.2.2 涂料的施工 (8)4.3 涂层的检测与评价 (8)4.3.1 涂层厚度检测：采用磁性测厚仪、涡流测厚仪等设备，检测涂层的厚度。

(8)4.3.2 涂层附着力检测：采用划格法、拉开法等，检测涂层的附着力。

(8)4.3.3 涂层硬度检测：采用铅笔硬度计、巴氏硬度计等，检测涂层的硬度。

(8)4.3.4 涂层耐腐蚀功能检测：通过盐雾试验、湿热试验等，评价涂层的耐腐蚀功能。

84.3.5 涂层外观检测：通过肉眼观察或使用光学仪器，检查涂层的外观质量。

(9)4.3.6 涂层其他功能检测：根据需要，对涂层的耐磨性、柔韧性等功能进行检测。

(9)第5章阴极保护技术 (9)5.1 阴极保护原理 (9)5.1.1 电解质溶液中的电化学反应 (9)5.1.2 阴极保护的作用 (9)5.2 牺牲阳极保护法 (9)5.2.1 牺牲阳极材料的选择 (9)5.2.2 牺牲阳极的安装与维护 (10)5.3 外加电流保护法 (10)5.3.1 外加电流保护系统组成 (10)5.3.2 外加电流保护法的应用 (10)5.4 阴极保护系统的设计与应用 (10)5.4.1 阴极保护系统设计原则 (10)5.4.2 阴极保护系统应用实例 (10)第6章防腐蚀涂层与衬里技术 (11)6.1 防腐蚀涂层概述 (11)6.2 橡胶衬里 (11)6.2.1 橡胶衬里种类及功能特点 (11)6.2.2 橡胶衬里施工工艺 (11)6.2.3 橡胶衬里质量控制要点 (11)6.3 塑料衬里 (11)6.3.1 塑料衬里种类及功能特点 (11)6.3.2 塑料衬里施工方法 (12)6.3.3 塑料衬里质量控制要点 (12)6.4 陶瓷衬里 (12)6.4.1 陶瓷衬里功能特点 (12)6.4.2 陶瓷衬里施工技术 (12)6.4.3 陶瓷衬里质量控制要点 (12)第7章电镀与化学镀技术 (12)7.1 电镀原理与工艺 (12)7.1.1 电镀基本原理 (12)7.1.2 电镀工艺流程 (12)7.2 常见电镀技术应用 (13)7.2.1 镀锌 (13)7.2.2 镀铬 (13)7.2.3 镀镍 (13)7.2.4 镀金 (13)7.3 化学镀原理与工艺 (13)7.3.1 化学镀基本原理 (13)7.3.2 化学镀工艺流程 (13)7.4 化学镀技术应用 (13)7.4.1 化学镀镍 (13)7.4.2 化学镀铜 (14)7.4.3 化学镀金 (14)7.4.4 化学镀合金 (14)第8章防腐蚀设计与施工 (14)8.1 防腐蚀设计原则与方法 (14)8.1.1 设计原则 (14)8.1.2 设计方法 (14)8.2 防腐蚀结构设计 (14)8.2.1 结构设计要求 (14)8.2.2 结构设计要点 (15)8.3 防腐蚀施工技术 (15)8.3.1 表面处理 (15)8.3.2 防腐蚀涂层施工 (15)8.3.3 阴极保护施工 (15)8.4 防腐蚀工程质量控制 (15)8.4.1 质量控制措施 (15)8.4.2 质量检测 (15)8.4.3 质量问题处理 (15)第9章腐蚀监测与检测技术 (16)9.1 腐蚀监测方法 (16)9.1.1 重量法 (16)9.1.2 电化学法 (16)9.1.3 超声波法 (16)9.1.4 涡流法 (16)9.2 腐蚀检测技术 (16)9.2.1 磁粉检测 (16)9.2.2 渗透检测 (16)9.2.3 涂层检测 (16)9.2.4 红外热成像检测 (16)9.3 在线监测与远程监控系统 (16)9.3.1 在线监测系统 (16)9.3.2 远程监控系统 (16)9.3.3 数据传输与处理 (16)9.4 腐蚀监测数据分析与应用 (16)9.4.1 数据分析方法 (17)9.4.2 数据应用 (17)9.4.3 案例分析 (17)第10章腐蚀防护案例分析 (17)10.1 工业领域的腐蚀防护案例 (17)10.1.1 案例一：化工设备腐蚀防护 (17)10.1.2 案例二：石油开采腐蚀防护 (17)10.2 基础设施领域的腐蚀防护案例 (17)10.2.1 案例一：桥梁腐蚀防护 (17)10.2.2 案例二：建筑钢结构腐蚀防护 (17)10.3 海洋工程领域的腐蚀防护案例 (17)10.3.1 案例一：船舶腐蚀防护 (17)10.3.2 案例二：海上风电场腐蚀防护 (17)10.4 腐蚀防护技术的发展趋势与展望 (18)第1章腐蚀与防护技术概述1.1 腐蚀现象及其危害腐蚀是材料在环境作用下发生的破坏过程，表现为材料功能下降、结构失效和外观损伤。

金属的腐蚀与防护知识点总结第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的缘故，能辨不金属发生腐蚀的类型。

2.了解金属电化学腐蚀的缘故及反应原理。

3.了解金属防护的普通办法及金属的电化学防护的原理。

情景切入铁生锈的现象随处可见，为啥铁在潮湿的环境中容易生锈？采取啥措施能够防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与身边环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

（2）实质金属失去电子被氧化。

（3）类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直截了当接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。

腐蚀过程中无电流产生。

②电化学腐蚀：指别纯的金属或合金发生原电池反应，使较爽朗的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

2.电化学腐蚀（1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性非常弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。

负极： 2Fe==4e-+2Fe2+；正极： 2H2O+O2+4e-==4OH-；总反应： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。

最后生成铁锈（要紧成分为Fe2O3·xH2O），反应如下：4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3；2Fe(OH) 3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。

(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中别断有H2放出。

负极： Fe==Fe2++2e-；正极： 2H++2e-==H2↑;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑。

二、金属的电化学防护1.金属的防护（1）本质：阻挠金属发生氧化反应。

（2）办法①改变金属内部结构，如制成合金等。

②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。

③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极爱护法将被爱护金属与比其更爽朗的金属连接在一起，更爽朗的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被爱护。

（2）外加电流的阴极爱护法（原理如图）课堂师生互动类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性较弱电解质溶液溶有CO2的水溶t液溶有O2的水溶液负极反应Fe-2e-==Fe2+正极反应2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-电子怎么流淌形成电通路Fe失2e-，成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，H+趋向于C极，与C极上的e-结合成H2析出溶液Fe失2e-成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，在C极O2获得e-成为OH-进入溶液其他反应及产物Fe2++2OH-==Fe(OH) 22Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍考例１（2009·北京卷，6）下列叙述别正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑解析：本题要紧考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被爱护，C、D基本上正确的。