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2021年中考物理二轮复习能力提升训练1光的直线传播探究实验1、制作“小孔成像观察仪”活动：(1)需要把制作好的圆筒插入易拉罐中，如图甲所示，圆筒的_____（选填“A”或“B”）端是用半透明薄纸成的光屏；(2)用制成的小孔成像观察仪观察景物时，移动圆筒位置，增大光屏与小孔之间的距离，则光屏上的像将_____（选填“变大”“变小”或“不变”），像的亮度_____（选填“变亮”“变暗”或“不变”）。
2、小明同学用易拉罐做小孔成像实验。
(1)请在图1中作出蜡烛AB的像；(2)小明发现蜡烛和小孔的位置固定后，像的大小与像离小孔的远近有关，于是他测出了不同距离时像的高度，填在表格中：请你根据表中的数据在图2坐标中画出h和s的关系图像；(3)从图中可以看出h和s满足的关系是：______；(4)小明发现：夏天，太阳光通过树叶间缝隙，会在地面上留下许多圆形的光斑，它们实际是______，其形成原理是：______。
3、小明和小红利用易拉罐、半透明塑料薄膜和钉子制作一个简易“针孔相机”，方法如下：在空易拉罐底部的中央，用钉子戳一个小孔；将易拉罐的顶部剪去后，蒙上一层半透明塑料薄膜，如图。
(1)为了确保人眼能看到物体清晰的像，要注意以下几点：①所开的小孔要尽可能______（选填“大”或“小”）；②简易“针孔相机”的小孔对准外面的______物体；(2)制作成功后，他们正确用简易“针孔相机”观察物体，看到的是______（选填“倒立”或“正立”）的像。
他们将“针孔相机”远离被观察物体时，看到所成的像将______（选填“变大”或“变小”）。
(3)将点燃的蜡烛置于小孔前的适当位置，观察到蜡烛将在塑料薄膜上成像，这种现象叫小孔成像。
产生此现象的原因是光的______。
(4)如果易拉罐底部小孔形状是三角形，则他在塑料薄膜上看到的像是______。
A．三角形光斑 B．圆形光斑C．蜡烛的正立像 D．蜡烛的倒立像4、小华和小明为了研究孔的大小对光斑形状的影响，小华设计了图1的装置，小明设计了图2的装置，如图所示．接着，从图示位置沿箭头方向水平移动乙，改变孔的大小，同时观察光斑形状的变化情况．你认为_____设计更合理，依据是_____．保持孔的大小不变，逐渐增大纸板与地面间的距离，你会发现地面上那个亮斑将变_____（选填“大”或“小”）．5、一同学用“可乐瓶”做小孔成像实验。
专题能力训练4 化学反应速率与化学平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.乙二醇制备原理为CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH=-34 kJ·mol-1,下图表示一定温度下,达到]和压强的变化关系,其中平衡时乙二醇的产率随原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,下列说法中正确的是( )]增大,平衡常数K增大A.原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)]越大,乙二醇的产率越小B.原料投料比[n(氢气)n(草酸二甲酯)C.升高温度后,v(正)>v(逆)D.曲线丙对应的压强p(丙)=1.5 MPa2.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol ol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,ol Z(g),再次达到平衡后,=2B.两次平衡的平衡常数相同C.ol·L -13.下列有关说法正确的是( )A.实验室利用排饱和食盐水法收集氯气与平衡移动无关B.为处理锅炉水垢中的CaSO 4,可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.13Fe 2O 3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO 2(g),向平衡体系充入CO 2气体,K 减小D.吸热反应TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<04.工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),在容积为3 L 的密闭容器中发生该反应,在不同温度下甲醇的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)B.在其他条件不变时,压缩处于E 点的体系体积,氢气浓度增大C.300 ℃,当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡D.500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H 2)=n B3t Bmol·L -1·min -1 5.某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c (A )c (B )=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡,此时c (A )c (B )=b,下列叙述正确的是( )A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B 气体,则a<bB.在该温度恒压条件下再充入少量B,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则a<bD.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>b 二、非选择题6.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
2022年中考物理二轮复习能力提升训练4光的折射探究实验1、同学们学习了“光的折射”后，知道了光从空气斜射入玻璃中时，折射角小于入射角。
入射角增大，折射角也增大。
那么当光从空气斜射入玻璃中时，折射角与入射角大小是否成正比呢？【建立猜想】折射角与入射角大小可能成正比。
【实验探究】同学们测得了四组实验数据。
第2次实验如图所示，请将实验数据填入表格中。
【实验结论】折射角与入射角大小⑵（选填“成正比”或（“不成正比”）。
【评价与交流】根据实验数据，还可以得出的结论是⑶2、如图1所示，将透明的薄壁（厚度可忽略不计）方形水槽水平放置，固定在水槽底部的激光笔沿图示方向发出一细光束，小彬通过缓慢改变水槽中的水量来探究光的传播现象。
（1）图1水槽中未注水时可在侧壁上，处得到一个光点，注入一定量的水后，光点移至刀处，这是由于光在水面处发生了光的——现象，此时入射角—角。
（选填“大于”“等于”或“小于”）；⑵为使6处的光点移至。
处，则应使水槽中的水量_______________ ,若此'间距离为2cm,则水面高度的变化量△ h2cm（选填" > ” "=”或“ < ”）；（3）如图2所示，小彬将激光笔移至虚线框内向水槽底部照射，为使光束第一次从水面射出后沿庞方向传播，则激光笔照射的方向应满足的条件是—且激光笔照射在水槽底部的位置必须在区 ____________ （选填“①”②”或“③”）内。
图］图23、为了探究“光折射时的特点”，如图所示:（1）让光束沿A0射入杯中时，光束进入水中后折射光线会向方向偏折；当入射角增大时，折射角.（2）当一束光射入杯中时，会在杯底形成光斑。
保持入射光束的方向不变,，逐渐往杯中加水，观察到杯底的光斑向（选填“左”或“右”）移动。
（3）把一枚硬币放入杯底，看到硬币的位置比它实际的位置要偏（选填“高”或“低”）。
4、将一束光1。
斜射向空气和水的分界面上。
九年级物理--实验专题复习1.在“探究物质的吸热能力”的实验中，实验装置如图所示：（1）实验过程中温度计的玻璃泡不要碰到烧杯底部、侧壁和 ；（2）实验中必须要选取初温相同且 （选填“质量”或“体积” )相等的甲、乙两种液体；选用规格相同的电加热器分别给甲和乙两种液体加热，这样做的目的是在相同时间内甲和乙两种液体相同；（3）根据实验测得的数据分别描绘出了甲和乙两种液体的温度随加热时间变化的图象，如图丙所示，则 的吸热能力更强；（4）若甲液体的比热容为32.110J(kg C)︒⨯J/（kg•℃），则乙液体的比热容为 J/（kg•℃）。
2. 某同学在做“比较不同物质吸热能力”的实验时，使用相同规格的电加热器对水和食用油加热，得到如下数据：质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃水 300 20 21 42 食用油300221044（1）要想得到相同质量的水和油，需要的测量工具是 。
（2）在此实验中，为了比较水和食用油吸热能力的大小，该同学采用的方法是加热质量相同的水和食用油，使它们 比较加热时间的长短。
（3）若不考虑热量损失，通过实验数据求出油的比热容c 油＝ J/（kg•℃）。
（4）对水和食用油都加热10min ，食用油吸收的热量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）水吸收的热量。
3．夏天中午海边的沙子热海水却很凉；傍晚海边的沙子凉，海水却较暖和。
对此，同学们提出如下猜想：可能是沙子吸热升温或放热降温都比水快，两探究小组都设计实验去验证。
为了比较水和沙子吸热本领的大小，同学们做了如图所示的实验：(1)他们在实验前准备了火柴、酒精灯、烧杯、沙子、水、搅棒、铁架台、石棉网、温度计、秒表。
除此之外，还需要的测量工具是___________；(2)加热过程中，用搅棒搅动的目的是______________（图中搅棒没有画出），水和沙子吸热的多少是通过________来反映的（选填“温度计示数”或“加热时间”）(3)设计实验方案时，需要确定以下控制的变量，你认为其中多余的是________；A．采用完全相同的加热方式B．酒精灯里酒精的质量相同C．取相同质量的水和沙子D．盛放水和沙子的容器相同(4) 下列现象可用比热容知识来解释的是______。
小学科学实验练习题动手实践培养实验精神在小学科学教育中，科学实验是非常重要的一环。
通过实践，学生不仅能够理解知识，还能够培养实验精神和动手能力。
下面将介绍一些适合小学生的科学实验练习题，帮助他们更好地进行实践。
一、水的三态实验
材料：冰块、水壶、盛水器、电磁炉
步骤：
1. 将冰块放入盛水器中，用水壶加热，观察冰块的状态变化。
2. 记录冰块从固态到液态再到气态的过程。
3. 总结水的三态变化规律。
二、简单电路实验
材料：电池、导线、小灯泡
步骤：
1. 将电池的正负极与导线连接，将另一端连接到小灯泡，观察灯泡亮起。
2. 分别更换导线的连接方式，观察灯泡的亮灭情况。
3. 总结电路中各部分的作用和连接规律。
三、植物光合作用实验
材料：水培植物、瓶子、水、太阳光
步骤：
1. 将水培植物放入瓶子中，加入适量水，将瓶口用棉花封住。
2. 将瓶子放置在阳光下，观察植物的生长情况。
3. 总结植物光合作用的过程和原理。
通过以上实验练习题，小学生能够在实践中学到知识，培养动手能力和实验精神。
希望老师和家长能够引导学生积极参与科学实验，探索科学奥秘，启发他们对科学的兴趣和热爱。
愿每位小学生都能在实验中茁壮成长，成为未来的科学家和工程师。
中考物理二轮复习能力提升训练1二力平衡探究实验1、小明在探究“二力平衡”条件的实验中,设计了如图所示的两种实验方案。
（1）通过实验比较,小明发现采用方案乙,实验效果更好,原因是。
（2）该实验装置中,木板两端的定滑轮的作用是。
（3）保持两盘中砝码质量相等,把小车在水平桌面上扭转一个角度,放手后观察到小车转动,最后恢复到静止状态。
这个实验现象说明:作用在同一物体上的两个力,大小相等,方向相反,并且 ,这两个力才能彼此平衡。
1.（4）小明在探究完“二力平衡”条件的实验后,又利用该装置进行探究,剪断小车左边的细线后,小车由静止向右运动,此现象说明力可以改变物体的。
2、利用如图所示器材“探究二力平衡的条件”.(1)将卡片上的两根线跨放在支架的滑轮上,并在两个线端分别挂上钩码,使作用在卡片上的两个拉力方向相反,且在一条直线上.当卡片平衡时,从钩码质量看,卡片两边所受的拉力 .(2)为观察不在同一直线上的两个力是否能平衡,可用手将卡片 ,释放时观察其是否保持平衡.(3)在卡片平衡时,用剪刀将卡片从中间剪开,并观察随之发生的现象.由此可以得到二力平衡的又一个条件是 .(4)该实验在选择卡片时,选用较轻卡片的目的是 .3、小林在“探究二力平衡条件”的实验中,将系于小车或卡片两对角的线分别跨过左、右支架上的滑轮,并在两个线端挂上相同的钩码．（1）如图甲,当小车静止时,发现拉线不在同一直线上,于是他得出：二力平衡时,两个力可以不在同一直线上,你认为造成这种情况的原因是▲；要得到科学的结论,请你给他提出一条改进建议是：▲；（2）实验改进后出现了如图乙平衡现象,他改变一侧钩码的个数,使卡片在图示位置失去平衡,说明二力平衡的条件之一是▲；（3）他将处于平衡状态的卡片转过一个角度,松手后,发现卡片▲（填“旋转”或“翻转”）后恢复平衡,说明▲．甲乙4、如图甲是小梅同学探究二力平衡条件时的实验情景。
（1）实验中选择小卡片的目的是______；（2）小梅将系于小卡片两对角的线分别跨过左右支架上的滑轮,在线的两端挂上钩码,使作用在小卡片上的两个拉力方向______,并通过调整______来改变拉力的大小；（3）当小卡片平衡时,小梅将小卡片转过一个角度,松手后观察小卡片能否平衡。
2021年中考物理二轮复习能力提升训练2液体压强探究实验1、如图是用压强计探究“液体内部压强”的实验．(1)把探头放入水中，通过观察U形管两边液面的高度差来判断探头处水的压强的大小，高度差越大，水的压强越________(填“大”或“小”)．(2)把探头固定在水中某一深度，转动探头朝各个方向，发现右边U形管两边液面的高度均不改变，由此可知：在同一深度，液体内部向各个方向压强________．(3)把探头慢慢下移，发现U形管两边液面的高度差逐渐增大，从而得到：在同一种液体里，液体压强随________的增加而增大．(4)将烧杯中的水换成浓盐水，观察到探头在相同的深度时，U形管两边液面的高度差增大了，说明液体内部的压强与液体的________有关．2、为了验证液体压强的特点，某实验小组设计了如图装置，容器中间用隔板分成左右两部分，隔板下部有一圆孔用薄橡皮膜封闭．（1）当橡皮膜两侧所受的压强不同时，橡皮膜的_______发生改变．（2）当容器左右两侧分别加入深度不同的水，且左侧水面较低，会看到橡皮膜向_______（选填“左”或“右”）侧凸出，说明液体压强与_______有关．（3）当容器左右两侧分别加入深度相同的水和盐水时，会看到橡皮膜向_______（选填“左”或“右”）侧凸出，说明液体压强与_______有关．3、小沈同学利用实验装置探究液体内部压强规律，将所测得的部分数据填入下表．实验序号深度（厘米）橡皮膜在水中的方向型管左右液面高度差（厘米）朝上朝上朝上朝下朝左朝右①如图所示，探究液体压强规律时所用的仪器是__________；使用前应检查装置是否漏气，方法是用手轻轻按压几下橡皮膜，如果形管中的液体能灵活升降，则说明装置__________（选填“漏气”或“不漏气”）；如果将橡皮膜浸入液体中，观察到型管左右液面存在__________，即说明液体内部有压强．②分析实验序号、、的数据，可以归纳得出初步结论：_____________．③分析实验序号_____的数据，可以归纳得出初步结论：在同种液体的同一深度，液体向各个方向的压强都相等，即液体压强与方向无关，并且可以判断实验所得的数据有一组是错误的，其实验序号为_____．④如果换用酒精来做实验，在深度为厘米时，型管左右液面高度差____厘米（选填“”、“”或“”），由此还可以得出的结论是_______．（已知）．4、小李同学利用如图装置探究“液体内部压强的特点”.（1）小李检查压强计的气密性时，用手指不论轻压还是重压橡皮膜，发现U形管两边液柱的高度差变化_____(填“大”或“小”)，表明其气密性差.小李调节好压强计后，U形管两边液面相平.（2）小李把金属盒分别浸入到甲、乙图中的两种液体(水和酒精)中，发现图甲中U形管两边液柱的高度差较小，他判断图甲中的液体是酒精，其结论不可靠，原因是没有控制金属盒在液体中的________；他改变图乙中金属盒的深度，其探究情况如图丙所示.（3）小李应该比较图______，得出金属盒离液面的距离越深，U形管两边液柱的高度差就越大，表示液体的压强就越____.（4）小李发现在同种液体中，金属盒所处深度相同时，只改变金属盒的方向，U 形管两边液柱的高度差不变，表明__________________________________________________________________.5、在“探究液体内部的压强与哪些因素有关”的实验中,甲、乙、丙三组同学分别以槽中液体为研究对象进行实验。
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
教学设计模板课题：实验题专题单位：大桥路中学主备人：李进复备人：苏纯花〘学考分析〙分析该知识点在学考中占的比重很大，占7分，学考中的易错点是实验题中的最后两个小题，易考点是综合性实验。
〘学情分析〙学生已经学会了：实验的基本知识及分析即中等难度的题目。
学生还没有学会：实验题中的最后两个小题难度较大，错误较多。
学生的学习障碍：思路不清〘复习目标〙掌握学考中实验部分〘复习重、难点〙考点热点：（1）气体发生装置→除杂装置→干燥装置→验证气体性质装置→验证产物装置→尾气处理装置。
（2）净化气体时，先除杂后干燥。
〘教学过程〙〖典例分析〗例2：现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品(其中的杂质不发生变化)；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。
试用如图所示的装置组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：（1）写出仪器名称：①_____________；②_____________（2）实验进行时，若要气体从左向右流动，则装置的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母)：( )接( )，()接( )，( )接( )。
（3）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是。
（4）判定HCl气体是否存在的根据是______________________________________________。
（5）装置A的作用是__________________________ 。
（6）装置B的作用是________________ _，反应的化学方程式为_________________________________，若没有B装置造成的后果是_____________________________________。
（7）装置C中的现象是______________________________ ，反应的化学方程式为____________________________________________________。
（8）装置D中的现象是_____________________ ，作用是____________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________。
（9）若反应完全后，装置D 中物质增重a g ，则装置C 中的样品质量减少____ _g (结果可为分数形式)，参加反应氧化铜的质量为_______________ g(结果可为分数形式)。
（10）反应后，若装置C 玻璃管内固体减少ag ，则参加反应CO 的质量是 （结果可为分数形式），反应生成铜的质量为 （结果可为分数形式）。
（11）若反应前C 中样品质量为10g ，反应后装置C 中固体质量为8.4g ，则样品中氧化铜的质量分数为_____________________。
〖巩固训练〗1．图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分装置。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选装置的连接顺序为 (填写装置序号字母)。
点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以避免氢气发生爆炸。
②如果装置A 中，仪器的下端管口没有伸到液面以下，可能造成的后果是：_________________________________________________________________________________________。
③生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。
（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。
并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C 。
①装置B 的作用是 。
②装置A 中生成氧气的化学方程式是 。
③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 的含量。
若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将____ （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
2．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥．．、纯净．．．的二氧化碳气体。
（提示：盐酸中会发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选装置的连接顺序为 (填写装置序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
①将二氧化碳通入水中，用pH 试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法： 。
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。
欲用化学方法证明CO 2和NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从NaCl 溶液、CaCl 2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述你的实验方案。
_____________________。
③将少量CO 2通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写A DB C下列各项序号）。
A.增大B.减小C.不变D.无法判断3．某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。
试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→C→D→F。
①装置A中所发生反应的化学方程式为。
②装置C中可能观察到的现象为_________________ _______。
③检验装置F中二氧化碳是否收集满的方法是_____________________ 。
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。
某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。
①仪器E中看到的现象是__________________________________________。
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品的纯度为。
③若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。
则计算出样品纯度的结果将_______ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)，原因是。
可以对实验装置如何改进？。
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是。
〖小组展示讨论〗〖集中讲解提升〗〖当堂检测〗1.请完成以下探究过程：问题：如何鉴定孔雀石[Cu2 (OH)2 CO3]加热分解的产物?假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接，接；按此顺序连接的理由是：实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：现象和结论________________________________.实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有；证明产物中有CO2的现象是。
实验②中(你设计的)：因为有现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
2. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是__________溶液，也可能是___________溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）： ___________________________ 。
3、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe x O y)的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：(1)甲装置的作用是。
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验影响。
（填“有”或“无”）(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是。
(4)当丙装置中的Fe x O y全部被还原后，称量剩余固体的质量为16．8g，同时测得戊装置的质量增加了17．6g。
则Fe x O y中x与y的比为，(5)如果没有己装置，可能产生的后果是。
4、．某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）（1）B装置中盛放的液体是_______，其作用是________________．（2）C装置中观察到的现象是_______________________．（3）E装置的作用是_______________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比_______（填大于、小于或等于）理论值．5、．根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：A B C D E F G（1）写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________；（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是____________________；（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是__________________；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式___________________；（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．〘教学反思〙实验部分多数已掌握但个别学生还存在问题，应个别辅导练习。
