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第3课时 氧化还原反应[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。
2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。
3.能正确表示电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的判据 依据化学反应中元素是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
如2Na 0＋Cl 02===2Na ＋1 Cl －1属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 属于非氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。
钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na ＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl －)，则化合价由0价变为－1价。
(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。
3．氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。
如：完成下列填空，巩固基本概念。
(1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_______，氧化剂：________，还原剂：________。
(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____，氧化产物：________，还原产物：________。
(3)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
(4)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中被还原的物质是__________，被氧化的物质是______________，氧化产物：______，还原产物：________。
第三课时氧化还原反应【课程标准要求】1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。
能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应基本概念1.2Na＋Cl2===2NaCl的反应过程分析(1)钠原子失去最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0价降低为-1价。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
(4)反应过程中相应变化关系图再如反应2.氧化还原反应基本概念(1)定义：有电子转移的反应。
(2)氧化还原反应的特征和本质(3)氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂——有还原性化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂——有氧化性【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应(×)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和-3价(√)(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低(×)(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应(×)(5)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
(√)二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法1.用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
2.要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
3.箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时价态的变化。
例如：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e-”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e-”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
第3课时 氧化还原反应班级 姓名【学习目标】1．能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂 2．会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目 3．能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应【课前预习】物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价） CuO FeSO 4 Cl 2 H 2O Cu Na CO KClO 3 CO 2一、从得失氧的角度认识氧化还原反应2二、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO Cu + CO 2训练：判断下列反应哪些是氧化还原反应：(1) 2KClO 3 2↑ (2) NH 4Cl == NH 3↑+ HCl ↑(3) SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (4) 2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl == KCl + H 2O (6) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 氯化钠的形成过程：2Na +Cl 2 = 2NaCl钠元素由____价升高到____价，发生____反应 氯元素由____价降低到____价，发生____反应 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。
四、氧化还原反应的概念间的关系①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应 五、双线桥用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO Cu + CO 2【同步导练】（ ）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3 CaO+CO 2↑B ．Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （ ）2．Cl 2在反应3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 中的变化是A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原 （ ）3．某元素在化学反应中从化合物中转化为对应单质，则该元素A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化，也可能被还原D ．以上都不是 （ ）4．下列变化过程属于还原反应的是A ．HCl →MgCl 2B ．Na →Na +C ．CO →CO 2D ．Fe 3+→Fe 2+ （ ）5．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B ．还原剂在反应中发生还原反应C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6．用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物① 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti ② 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3③2H 2O 2催化剂2H 2O+O 2 ④ 2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O。
氧化还原反应【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】 启发 讨论 【教学辅助】 Flash 动画课件 【教学设计】〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子〖教师活动〗［问题情境］ 标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？⎩⎨⎧实质：电子发生转移变化 依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应〖教师活动〗［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
第6课时 氧化还原反应（2）【目标聚焦】1.了解氧化产物和还原产物。
2.能根据一些事实判断氧化性、还原性的强弱。
3.掌握得失电子守恒在计算和推断中的应用。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、概念1. 氧化产物：还原剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价升高的的产物）。
2. 还原产物：氧化剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价降低的的产物）。
二、氧化性、还原性强弱比较－氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、氧化还原反应的一般规律同一反应中：1.氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数 。
【思维点拨】【例1】ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4 △ 2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A.KClO 3在反应中得到电子B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.ClO 2是氧化产物D.1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移【解析】本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。
由所给可知，KClO 3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO 3得到1mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从+3价升高到+4价，H 2C 2O 4被氧化。
【答案】AB【例2】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6HCl ==2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ． 2Fe 3+ + 2I — == 2Fe 2+ + I 2【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序I —>Fe 2+>Cl —>Co 2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中Cl 2应该先氧化I —后氧化Fe 2+，所以A 选项错误。
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体PPT）2Na＋Cl2＝2NaClH2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化0 0 +1-12Na＋Cl2＝2NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关设置情景，激发兴趣演示书写步骤：1、标化合价，找变价。
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。
得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2氧化剂：Cl2、Cl2培养学生知识应用能力。
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
3.会分析电子转移的方向和数目。
4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。
学习重点电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式的配平方法。
学习难点化合价升降与电子转移的关系。
知识梳理一、元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋C 0l 2===2NaCl ＋1 －11. 分析2. 结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生了改变。
②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
二、氧化还原反应的有关概念 1. 氧化剂和还原剂2. 氧化反应和还原反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1. 用带箭头的线由指向，且对准同种元素。
2. 要标明“得”“失”电子，且得失电子总数。
3. 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时的变化。
例如：合作探究一、氧化还原反应的本质及有关概念判断 （一）思考交流根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，回答： 1. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？2. MnO 2发生什么反应？表现什么性？3. 当生成1 mol Cl 2时，氧化剂得到多少mol 电子？还原剂失去多少mol 电子？转移了多少mol 电子？4. 氧化性MnO 2与Cl 2谁强？还原性HCl 和MnCl 2谁强？（二）规律总结1．氧化还原反应的有关概念及其联系2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据金属活动性顺序表[对点训练]1．工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D．H2SO4在反应中作氧化剂2．根据下列化学方程式：①2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可推断MnO－4、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为()A．MnO－4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B ．Fe 3＋>MnO －4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 2＋C ．Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋D ．Cu 2＋>Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Fe 2＋二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目1. 双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
最近几年高考试题考察氧化复原反响的题目特色: 以氧化复原反响的基本概学习目标念为出发点 , 波及物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算 ( 含方程式的配平、标电子转移、判断产物)的内容 , 氧化复原反响方程式的剖析等内容.教课要点物质氧化性、复原性强弱比较, 氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课难点氧化复原反响中的电子得失数量相等的计算教课过程活动过程一．氧化复原反响的观点凡有的化学反响本质：。
特色：。
判断依照二．氧化复原反响与四大基本反响种类的关系化合反响分解反响置换反响复分解反响三．氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断及互相关系四．重要的氧化剂、复原剂（ 1）常有的氧化剂、、、。
（ 2）常有的复原剂、、。
练习：1．以下反响中，属于非．氧化复原反响的是A. 3CuS ＋ 8HNO3＝ 3Cu(NO) 2＋2NO↑＋ 3S↓＋ 4H2OB. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H 2O2＋ 2KCrO＋ 2KOH ＝ 2K2CrO4＋4H2OD. 3CCl 4＋ K2Cr2O7＝ 2CrO2Cl 2＋ 3COCl2＋ 2KCl2．古代曾用绿矾强热获得硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反响属于A.有氧化复原的分解B.无氧化复原的分解C. 不过氧化复原反响D.不过分解反响3．Na3N 是一种离子化合物，它与水反响有NH3生成，以下对于Na3N 的表达正确的是+3－A. Na与N的电子层构造都与氖原子同样+3－B. Na 3N 中的 Na 的半径大于N 的半径C. Na 3N 与盐酸反响可生成两种盐D. Na 3N 与水的反响属于氧化复原反响4．以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不可以．．大批共存的是A. H +、 Na+、S O 2- 、 Cl －B. Fe 3+、Fe2+、SO 2- 、NO -2 3 4 3C. Na + －、 H 2PO4 D. Cu2+ + 2－、 SO 42- 、OH 、SO42- 、 Na 、S5．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3 ] 可用于除去汽车尾气中的NO2, 其反响原理为 :△△下列说3 3 3 8HCNO+6NO2 ===7N2+8CO2+4H2OC N (OH) ===3HCNO 法正确的选项是A C N(OH) 与 HCNO为同一物质B HCNO 是一种很强的氧化剂3 3 3C 1mol NO 2在反响中转移的电子为4molD 反响中 NO2是复原剂6．以下相关反响+ +: N 2H5 +2H2O2==N2+4H2O+H的表达中正确的选项是+ O 是复原剂 ; ③ N 是复原产物 ; ④生成 1molN 时, 反①NH被氧化; ②H2 5 2 2 2 2应中电子转移总数为4N AA 只有①B ①②C ①④D 所有7．从矿物学资料查得, 必定条件下自然界存在以下反响:14CuSO+5FeS+12H O=7CuS+5FeSO+12H SO, 以下说法正确的选项是2 2 2 4 2 4A Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B5mol FeS 2发生反响 , 有 10mol 电子转移2-C 产物中的SO4有一部份是氧化产物D FeS 2 只作复原剂8．二氯化二硫 (S 2Cl 2) 是宽泛用于橡胶工业的硫化剂 . 已知它的构造式为 Cl — S—S—Cl 易与水反响 : 2S 2Cl 2+2H2O=4HCl+SO2↑ +3S↓ . 对该反响以下说法正确的选项是A S 2Cl 2既作氧化剂又作复原剂B S2Cl 2 只作氧化剂C 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子D S2Cl 2 只作复原剂9．1962 年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混淆后初次制得含有化学键的罕有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6→XePtF6相关此反响的以下表达中，正确的选项是A. Xe是氧化剂B. PtF 6是氧化剂C. PtF 6 既是氧化剂，又是复原剂D.该反响是非氧化复原反响10．对于反响H－＋ NH3＝ H 2＋NH-2的正确说法是A.属于置换反响B. H －是复原剂C. NH3是复原剂D.氧化产物和复原产物都是H2五、标电子转移的方向和数量（双线桥法、单线桥法）1．标出以下氧化复原反响中电子转移的方向和数量，并按要求填空。
氧化还原反应（1）【学习目标】1． 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点） 2． 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点） 3． 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 4． 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质 『自主学习』1． 反应“3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________如何对其分类呢？概念导入（教材第5页）： 氧化还原反应：______________________________的反应非氧化还原反应：______________________________的反应2．反应“2Na + Cl 2 = 2NaCl ”属于氧化还原反应吗？ 如果是，请思考反应中元素化合价为什么会发生变化（即氧化还原反应的本质）？『练习尝试』1．下列反应中属于氧化还原反应的是_________________①Na 2O + H 2O === 2NaOH ②2HClO 2HCl + O 2↑③Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ ④CaCO 3 =====△CaO ＋CO 2↑⑤CuO ＋CO === Cu ＋CO 2 ⑥S ＋O 2 =====点燃 SO 2⑦HCl + NaOH = NaCl + H 2O ⑧3NO 2 + H 2O = 2HNO 3+ NO光照氧化还原反应『思考感悟』练习尝试1中的8个反应，分别属于四种基本反应类型中的哪一类：化合反应___________，分解反应___________，置换反应___________，复分解反应__________你能总结出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系吗？并请用图形表示。
『方法小结』（1）判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看___________________（2）一般的，有______参加的一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定有______参加特殊反应：3O 2 2O 3，该反应有单质，但不属于氧化还原反应『练习尝试』2．下列反应中属于氧化还原反应的是① MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ② Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O ③ Fe ＋2HCl = FeCl 2＋H 2↑ ④ 2Al(OH)3△Al 2O 3 + 3H 2O⑤ 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 + NO↑ + 5H 2O ⑥ Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑A ．①②③B ．①④⑥C ．①③⑤D ．①④⑤【活动二】判断氧化剂和还原剂，理解被氧化、被还原的概念 『自主学习（教材45页）』分解反应_____________氧化还原反应 化合反应_____________氧化还原反应 置换反应_____________氧化还原反应 复分解反应___________氧化还原反应 （填“一定是”“一定不是”或“可能是”）放电4．（1）一个氧化还原反应中，什么是还原剂和氧化剂？________________的物质是还原剂（还原剂具有______性）________________的物质是氧化剂（氧化剂具有______性）（2）如何判断还原剂与氧化剂？（结合得失电子与化合价升降．．．．．的关系思考）化合价_____________的物质是还原剂，化合价_____________的物质是氧化剂5．反应“2H2 + O2点燃2H2O”中：（1）还原剂是________，氧化剂是________（2）很明显，O2的氧化性用于氧化____物质，反过来说就是H2被O2_____（填“氧化”或“还原”，下同），此时H2发生________反应；同理，H2的还原性用于还原____物质，反过来说就是O2被H2_____，此时O2发生_____反应（3）由上推而广之：反应中还原剂被_____，发生_____反应，氧化剂被_____，发生_____反应6．总结：氧化还原反应中的全面关系★★★★★（1）化合价_______→ ______ 电子→ 还原剂→ 被_______ → 发生_______反应（2）化合价_______→ ______ 电子→ 氧化剂→ 被_______ → 发生_______反应『练习尝试』3．（2014年学测）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
第三课时氧化复原反响学案〖学习目标〗知识与技能1、了解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等根本概念；2、从本质上认识氧化复原反响，学会氧化复原反响电子转移的表示方法；3、理解氧化复原反响中的守恒关系。
过程与方法1、根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。
〖重点难点〗氧化复原反响的本质〖学习方法〗比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种根本反响类型是：、、、。
完成下表中的根本反响类型一栏。
化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物S + O2点燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物2HClO 光照 2HCl + O2↑CaCO3CaO+CO2↑C+CuO Cu+CO↑Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断以下反响是否属于四种根本反响类型。
请注明反响方程中所有元素的化合价，指出反响物中的变价元素。
①3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②Cl2+ H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化复原反响的知识，理清以下根本概念。
①氧化复原反响：在反响过程中的化学反响。
非氧化复原反响：在反响过程中没有元素化合价变化的化学反响。
②氧化剂：在氧化复原反响中，，称为氧化剂，具有性。
复原剂：在氧化复原反响中，，称为复原剂，具有性。
③氧化反响：在氧化复原反响中，称为氧化反响。
即剂被氧化，化合价升高．．，发生氧化反响．．．．。
复原反响：在氧化复原反响中，称为复原反响。
即剂被复原，化合价降低．．，发生复原反响．．．．。
④氧化产物：在氧化复原反响中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
高一年级化学学科学案氧化还原反应班级_______姓名_________学号______[学习目标]1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应、理解氧化还原反应的本质是电子转移；2、使学生了解氧化反应、还原反应；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性这些概念3、能用双线桥表示氧化还原反应[课前检测]1、下列属于氧化还原反应的是（）A、H2+Cl2===2HClB、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OC、CuSO4+Fe===FeSO4+CuD、NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O[情景设计]1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。
金属钠是由钠原子构成的。
氯化钠是由Na+和Cl-构成的。
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。
[概念形成]一、氧化还原反应1、氧化还原反应：_____________________的化学反应。
氧化还原反应的特征是。
氧化还原反应的实质是。
2、氧化反应与还原反应氧化反应：还原反应：；注意：氧化反应与还原反应一定同时发生，是对立统一的。
3、氧化剂与还原剂氧化剂：____________________________ 还原剂：_____________________________4、氧化产物与还原产物氧化产物____________________________ 还原产物______________________________ [知识拓展]常见的氧化剂：_________________；常见的还原剂：_________________；[典型例题]1、指出下列氧化还原反应中化合价发生改变的元素，指出氧化剂，还原剂，氧化产物、还原产物。
[情景设计]在氧化还原反应中都有电子的转移,用原子结构示意图表示氧化还原反应中转移的电子的方向和数目很不方便，有没有更直观简便的方法呢？二、用双线桥法表示电子转移的方向和数目[归纳]1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注______2、转移电子数的计算_______________________________________________________3、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂______电子总数还原剂___电子总数。
即表现为:化合价降低总数化合价升高总数。
[当堂训练]1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、Cl2 + H2O == HCl +HClOC、Cl2 + Cu 点燃CuCl2D、Cl2 + H2== 2HCl2、用双线桥表示电子转移的方向和数目MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O[课堂小结]在氧化还原反应中，物质____电子，化合价_______，被______，发生_______反应，得到________产物，具有______性，是______剂；物质_______电子，化合价_______ ，被______，发生_______反应，得到______产物，具有_______性，是________剂；[情景设计]利用氧化还原反应,人们可以把海水中的Br-,海产品浸出液中的I- 氧化成溴、碘的单质。
三、从海水中提取溴、碘1、通常情况下，溴是____色______味，易_______的_____体，具有强烈的腐蚀性。
碘是____色的____体，易______。
溴、碘在水中都溶解度都很_____ ，但易溶于______ 、_______等有机溶剂。
2、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
3、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径，其方法.①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中通入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：[情景设计]氯气在很多反应中都表现出_______性,利用氯气的氧化性可以把Br-和I-氧化成单质.四、溴、碘的化学性质及用途1、与Cl2的相似性：2、观察、对比、归纳①KBr溶液中加新制氯水后再加少量CCl4②KI溶液中加新制氯水后再加少量CCl4③KI溶液中加溴水后再加少量CCl43、溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂杀虫剂、抗爆剂等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
[课外练习]1、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化了B、一定被还原了C、即可能被氧化也可能被还原D、即不可能被氧化也不可能被还原2、下列过程中，需加入氧化剂的是（）A、HCl →H2B、H2O→O2C、H2SO4（浓）→SO2D、Fe→Fe3O43、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性★4、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O = NaOH + H 2↑对这一反应的描述正确的是 （ ） A 、NaH 是氧化剂 B 、NaOH 是氧化产物C 、NaOH 是还原产物D 、氧化产物和还原产物的质量比是1：15、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （ ）A 、Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C 、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HclOD 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2★6、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是 （ ）A 、KClO 3在反应中得到电子B 、ClO 2是氧化产物C 、H 2C 2O 4在反应中被氧化D 、1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移7．一个A 原子转移两个电子给两个B 原子，下列说法中正确的是 （ ） A 、形成化合物AB 2，A 是氧化剂 B 、形成化合物A 2B ，A 被还原 C 、形成化合物AB 2，B 被还原 D 、形成化合物AB 2，B 有氧化性8、向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A 、KCl B 、NaCl 和KCl C 、NaCl 和KBr D 、NaCl 、KCl 和I 2★9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）①H 2SO 3 + I 2 +H 2O = 2HI+H 2SO 4 ；②2FeCl 3+2HI =2FeCl 2 + 2HCl +I 2 ③3FeCl 2 + 4HNO 3 = 2FeCl 3 + NO↑+2H 2O + Fe(NO 3)3A 、H 2SO 3 > I - > Fe 2+ > NOB 、I - > F e 2+ > H 2SO 3 > NOC 、 Fe 2+ > I - > H 2SO 3 > NOD 、NO > Fe 2+ > H 2SO 3> I -来10、将过量的Cl 2通入NaBr 溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl 4，充分振荡后静置，观察到的现象是 （ ） A 、溶液由无色变成橙色 B 、下层显橙色，上层几乎无色 C 、溶液由橙色变成无色 D 、上层变成无色而下层变成紫色11．反应2KMnO 4+16HCl ====2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl 2,被氧化的HCl 是 g 。
12．已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.13、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。
★13、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子(I-)形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①③。
(2)为使碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是：(3）现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层。
正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：→ ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F⑷实验中使用水浴的原因是________ ，最后晶体碘聚集在_________(填仪器名)中。
