相对原子质量

相对原子质量: H —1;C —12;O —16;Ca —40;Cl —35.5;S —32;Fe —56;Cu —64;N--14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 30分）
1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（ ） A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在 C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能
2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（ ） A ．二氧化碳 B ．铁 C ．氯化钠 D ．铜
3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（ ） A ．S B ．SO 2 C ．H 2S
D ．H 2
SO 4 4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（ ） A ．水是由氢元素和氧元素组成的 B ．原子是构成物质的一种基本粒子 C ．由同种元素组成的纯净物叫做单质 D ．含有氧元素的化合物就是氧化物
5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（ ） A ．F e SO 4（（硫酸铁） B ．HCl （氯化氢） C ．Mg 2O 2（氧化镁） D ．ClAg （氯化银）
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是……………………………………… …… （ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2 C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为
7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （ ） A.Zn B.H 2 C.2NO D.MgCl 2
8、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是…（ ）① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2 A ．①与④ B ．②与③ C ．①与② D ．只有①
9、下列说法中正确的是……………………………………………………………… （ ）A ．任何粒子的化合价的代数和都为零B 元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素 C ．Cl 与CI -
都属于氯元素，它们的化学性质相同 D ．原子通过得或失电子形成离子 10、X 原子的最外电子层上有1个电子，元素Y 为－2价，由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是…………………………………………………………………… （ ） A ．XY 2 B ．X 2Y C ．XY D ．X 6Y
11、Cu 、C u +
、Cu 2+三种粒子，都有相同的…………………………………………………（ ） A ．核电荷数 B ．核外电子数 C ．电荷数 D ．化学性质
13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g 镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。

试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为……… （ ） A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,168
14、下列说法正确的是 ………………………………………………………… （ ） A ．同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价 B ．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成
C ．当SO 2和CO 2的质量比为1∶1时，其氧原子个数比为16∶11
D ．元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同
15、与元素化学性质最密切的是原子的 （ ） A 、质子数 B 、中子数 C 、电子层数 D 、最外层电子数
2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( )
3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( )
4．与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A ．质子数
B ．电子层数
C ．中子数
D ．最外层电子数 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列： ①KI ②I 2 ③HIO ④X ⑤NaIO 4。

则根据这种排列规律，X 不可能是 ( ) A ．AgI B ．KIO 3 C ．I 204 D ．I 205
14．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （ ）
A ．2Al 中的“2”表示两个铝原子
B ．2N 中的“2”表示2个氮分子
C ．O 2中的“2”表示两个氧原子
D ．5H 2O 中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子
15．下列关于Fe 、Fe 2+、Fe 3+
的说法中，正确的是 ( )
A ．它们的化合价相同
B ．它们的质子数和中子数都不同
C ．它们的核外电子数不同
D ．它们的性质完全相同
16．某纯净物M 稍加热就分解为氨气(NH 3)、二氧化碳气体和水。

根据实验事实能得出的结论是 ( )
A ．M 由四种元素组成
B ．M 是氧化物
C ．M 中含有水
D ．M 的化学性质稳定 17．下列说法正确的是 ( )
A ．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
B ．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子
C ．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 10．下列说法正确的是 ( )
A ．水是由氢分子和氧分子构成的
B ．水是由氢元素和氧元素组成的
C ．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
D ．水中含有两个氢原子和一个氧原子 11．在氮的某种氧化物中测得氮、氧两种元素的质量比是7 ：8，该氧化物是 ( ) A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5
13. 在H 2、H 2O 、H 2SO 4、H 2O 四种物质中都含有 ( ) A ．氢元素 B ．相同的氧原子个数 C ．2个氢原子 D ．一个氢分子 14．下列符号只具有微观意义的是 ( ) A ．H 2O B ．H C ．2H D ．He
17．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) A ．Zn 2＋
中的“2＋”表示锌元素显正2价B ．2NO 中的“2”表示2个一氧化氮分子 C ．H 2SO 4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素D ．2Fe 中的“2”表示2个铁分子 二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题1分，共5分）
16、下列物质中所含原子团种类都相同的是……………………… （ ） A ．F e SO 4和F e2(SO 4)3 B ．KMnO 4和K 2MnO 4 C ．Mg(OH)2和C a CO 3 D ．NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4 17、下列物质中属于纯净物的是 ……………………………………………………（ ）
A ．空气
B ．澄清石灰水
C ．液态氧
D ．高锰酸钾
18、对于m 个SO 3分子和n 个SO 2分子，下列相应的结论正确的是……………（ ）A ．氧原子个数比为3m ：2n B ．氧元素质量比为m ：n
C ．硫原子个数比为6m ：5n
D ．硫元素质量比为3m ：2n
19、过氧化氢是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气，下列关于过氧化氢的叙述 正确的是……………………………………………………………………………… （ ） A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B ．由氢氧两种元素组成的化合物 C ．每个过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.由一个水分子和一个氧原子构成。

20、某铜矿（主要成分为C u F e S 2）中含硫29.75%，该矿中含铜为……………… （ ）
A ．34.78%
B ．29.75%
C ．85.53%
D ．69.47%
三、填空题（60分）
21、用化学符号表示：n 个氮原子 二个氯离子 ；三个氢分子 ；
+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 碳酸钠
23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
32、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A 、CaO
B 、Al 2O 3
C 、SiO 2
D 、Fe 3O 4 四、计算题（5分）
24.(每小题2分，共10分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸(化学式为C 3H 7O 2N)就是其中的一种。

请回答下列问题：
（1）丙氨酸由 种元素组成。

(2)丙氨酸分子中C 、H 、O 、N 各原子个数比为 。

（3）丙氨酸中C 、H 、O 、N 元素的质量比为
(4)丙氨酸的相对分子质量是 （5）(5)丙氨酸中氧元素的质量分数为 四、计算题（本题共包括1小题，共10分）
29.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸（化学式为（C 3H 7O 2N ）就是其中的一种。

请回答下列问题：⑴丙氨酸分子中C 、H 、O 、N 各原子个数比为 。

⑵丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.01％）。

⑶合格奶粉每100克中含蛋白质约为18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。

现测定
某奶粉每100克中含有氮元素的质量为2％。