人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(时 气体摩尔体积)PPT课件

1 第二节 化学计量在实验中的应用

班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________

一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）

1.下列说法中错误的是

A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O

C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子

2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为

A. 1NA B. 2NA

C. 3NA D. 4NA

3. 1 mol MgCl2 中含有

A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl-

C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子

4.摩尔质量最大的化合物是

A. CO2 B.NaOH

C. HCl D. Cl2

5.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为

A.14 B.28

C.2.8 D.280

6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为

A.28 B.29

人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用专项练习--阿伏伽德罗定律和推论（含答案）

1 / 3 阿伏伽德罗定律及推论专项练习

知识点一 公式应用

1．在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）

A．28n B．14n C．n/28 D．

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）

A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）mol

C．（ A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol

3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）

A． B．

C． D．

4．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）

A．该氯原子的摩尔质量为12a/b

B．x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）mol

C．1mol该氯原子的质量是aNAg

D．y g该氯原子所含的原子数为y/a个

5．在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

6．标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）

A．密度：①＞③＞② B．体积：①＞③＞②

C．质量：③＞②＞① D．氢原子数：①＞②＞③

7．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）

A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳

知识点二 阿伏伽德罗定律

8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

9．已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）

1 化学必修1 第一章 第二节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）

班级： 学号： 姓名:

学习目标：1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。

重难点：学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。

学习过程及内容：

【学习指导部分】了解“国际单位制（SI）的7个基本单位”

物理量 表示物理量的符号 物理量的单位 单位符号

长度

质量

时间

电流 I 安【培】

热力学温度 T 开【尔文】

物质的量 n 摩【尔】

发光强度 ------ 坎【德拉】

注明：物理量：指物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。

思考：曹冲称象的原理是什么？只有最小刻度为0.01Kg的弹簧称，如何称一页纸的质量。

【课堂活动部分】

任务一：正确认识“物质的量”、“摩尔”和“阿佛加德罗常数”

活动1：了解历史——阿佛加德罗和阿佛加德罗常数

阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。

“阿佛加德罗常数”的正式的定义是：0.012千克碳12中包含的碳—12（12C）的原子的数量。它的数值为，一般计算时取6.02×1023或6.022×1023。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。

高一化学学案（及课后自测） 第2周 1-4/4 课题：必修1第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

第 1 页 共 1 页 格言：细节决定成败，态度决定高度！ 第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用

(三)物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法

1、物质的量浓度的定义：

2、数学表达式：

3、单位：

4、强调： ①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如Na+、SO42-）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。

例题：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4

C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L

⑤物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol·L-1，后者是质量之比，单位为1；因为化学反应是根据粒子数目比例进行的， 用质量来表示反应的量不太方便，所以我们要引入物质的量浓度。

⑥物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系：

例题:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

【第三课时】