河北省高一下学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 11 页 河北省高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 (共18题；共54分)
1. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油
⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ④⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
2. （3分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（ ）
A . H和He都是短周期元素
B . H和He都是主族元素
C . 3He和4He是同种元素
D . H﹣和He的核外电子排布相同
3. （3分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（ ）
A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C . 乙烯的结构简式CH2CH2 第 2 页 共 11 页 D . Ca2+的结构示意图为
NH4Cl的电子式为
4.
（3分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（ ）
A . 该粒子不显电性
B . 在周期表中与氢元素在同一周期
C . 该粒子质量比氢原子大
D . 该粒子质量数为4
5. （3分） (2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法错误的是（ ）
A . 气态氢化物沸点：X＞Y＞R
B . 离子半径：R＞X＞Y＞Z
C . 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R
D . X、Z形成的化合物中只有离子键
6. （3分） (2017·淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（ ）
A . 元素Y有同素异形体
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z 第 3 页 共 11 页 C .
简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
D .
原于半径：W＞Z＞Y＞X
7. （3分） (2015高二上·上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）
A . 12﹣3n
B . 3n﹣12
C . 3n﹣10
D . 6﹣3n
8. （3分） (2017高二上·双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（ ）
A . ①处的化学键是碳碳双键
B . ②处的化学键是碳碳三键
C . ③处的原子可能是氯原子或氟原子
D . ②处的化学键是碳碳单键
9. （3分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 丙烯的球棍模型：
B . 乙醇的比例模型：
C . 乙烯的结构简式：CH2
D . 羟基的电子式： 第 4 页 共 11 页 10. （3分） (2018高二下·桂林开学考)
已知：C(s)+
O2(g)=CO(g)
ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A . 282.57 kJ
B . 110.35 kJ
C . 196.46 kJ
D . 56.51 kJ
11. （3分） (2019高一下·辽源期中) 下列变化属于吸热反应的是 （ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A . ②④
B . ①②④
C . ②③
D . ①④⑤
12. （3分） (2016高三上·河北期中) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
A . pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B . pH=0.68时，反应处于平衡状态 第 5 页 共 11 页 C . pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣
D . pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2
13. （3分） (2018高二上·万州期中) 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（ ）
A . 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B . Zn+2H+═Zn2++H2↑
C . 2H2+O2═2H2O
D . H++OH﹣═H2O
14. （3分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A . X2为0.2 mol•L﹣1
B . Y2为0.2 mol•L﹣1
C . Z为0.3 mol•L﹣1
D . Z为0.45 mol•L﹣1
15. （3分） 下列说法正确的是（ ）
A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加
16. （3分） 下列关于反应速率的说法错误的是（ ）
A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 第 6 页 共 11 页 B . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D . 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
17. （3分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A . Y既可是金属也可是非金属
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键
18. （3分） (2016高一下·安庆期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A . 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B . 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C . 硫酸镭是难溶于水的白色固体
D . 锗单质是一种优良的半导体材料
二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)
19. （14.0分） (2019高二下·吉林月考)
（1） 写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
（2） 写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第________周期，第________族。
（3） 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________。
（4） 第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。 第 7 页 共 11 页 20.
（10.0分） (2017高二上·乐山期末)
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1） ①在元素周期表中，元素X位于________区，元素Y在周期表中的位置是________．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为________．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．
（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________；该化合物的化学式为________．
（3） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是________．
②稳定性：H2Z________H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．
21. （10分） (2017高一上·银川期中) 已知在一定条件可发生如下两个化学反应：
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题：
（1） 反应①中________元素被还原，氧化产物为________；用单线桥表示该反应电子转移情况________；
（2） 反应②中还原产物为________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有________mol，用双线桥表示该反应电子转移情况________。
22. （12分） (2015·桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
