湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高一化学期末试卷
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湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高一化学期末试卷
一、单选题
1．下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液,显示红色
D．加入氨水,生成红褐色沉淀
2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较
3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是
A．常温下，都是易溶于水的晶体
B．可用作氮肥
C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D．跟强碱共热时，有氨气放出
4．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是
A．化学性质不活泼 B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
5．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是
A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮
C．③中氮元素被氧化 D．氧元素参与了氮循环
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是
A．热稳定性比Na2CO3大
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
7．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-
8．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂
D.酸雨是指pH﹤7的雨水
9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）
A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA
B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
C．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NA
D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA
11．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似
C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si
12．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NA
B.常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA
C.1L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA
D.2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 NA
14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na2O2和CO2 B．CO2和NaOH C．Na和O2 D．NaOH和AlCl3
15．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+
B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+
16．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
17．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠
18．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
19．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-1
21．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 物质转化关系 a b c d
① Na2O Na2O2 Na
NaOH
② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
④ Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
22．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
23．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A．①③④⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
24．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4 25．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
二、填空题
26．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。
三、推断题
27．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；
(2)反应①的化学方程式是_________________________ ；
反应②的化学方程式是___________________________ ；
(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。
四、综合题
28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中
