苯酚和乙醇反应方程式

1 2.2 乙醇和苯酚的性质

专题2拓展课题 苯酚与甲醛的反应

一、教材实验流程：

课本实验要求 注意点 改进意见

1、合成线性酚醛树脂：

取一支试管，加入2.5g苯酚，2.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓盐酸，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 1、制取线型酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量；制取体型酚醛树脂时，碱性条件下甲醛过量。

2、必须用沸水浴加热，避免反应物因剧烈沸腾而损失过多

3、长导管起回流冷凝作用，防止反应物因剧烈沸腾而蒸发损失

2、合成体型酚醛树脂：

取一支试管，加入2.5g苯酚，3.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓氨水，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 应先将苯酚和甲醛的混合物加热，再加氨水。防止开始加热时温度太低，反应物未大量反应而氨水已挥发损失，起不到催化作用

3、加入乙醇，浸泡几分钟，清洗试管 也可加适量氢氧化钠溶液，加热，不久酚醛树脂便软化，逐渐溶解或变成细碎的颗粒状固体，同时溶液变粘稠，用水冲洗即可

二、产物外观的解释：

线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。

三、实验时间：共40分钟

高中化学实践研修成果

教学基本信息

题目 高中化学实践研修成果

学科 高一化学 年级 高一年级

教材内容 人教版高中化学必修1第二章第二节第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

个人信息

设计者 姓名 单位

雷令云 北流二中

1. 教材分析

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

2. 学情分析

初中已有的酸碱盐电离知识是导出离子反应概念的基础；通过演示实验说明电解质在水溶液中发生反应本质原因是离子浓度的减少是由理性认识上升到感性认识的过程

3. 教学目标(含重、难点)

1、知识与技能：

（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。

（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

（3）从电离角度认识酸、碱、盐。

2、过程与方法：

（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。

（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。

3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。

三、教学的重难点

1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

2、难点：电解质、非电解质的判断。

4. 教学过程

1、 首先通过观看物质的导电实验、引导学生思考、分析溶液导电的原理，从本质上总结归纳出电离、电解质和非电解质的概念。

2、 通过强调分析，使学生进一步从概念上辨别电解质、非电解质

3、 练习电离方程式的书写。

4、 自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

5．板书设计

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）

间苯二酚双(二苯基磷酸酯)的制备

方案一 （河南大学、南京师范大学）实验原理

一 河南大学提出的方案

1、 中间体间苯二酚双(磷酰二氯)的合成：无水氯化铝做催

化剂，三氯氧磷与间苯二酚摩尔比为6：1时的方案是反

应温度为90-100℃，反应时间为5h，催化剂用量是三氯

氧磷总用量的0.65%时，中间体收率最高达到96.2%。

2、 RDP的合成：无水氯化铝做催化剂，采用苯酚连续加料

的方式，加料温度100℃，保温温度140-160℃，苯酚与

间苯二酚摩尔比为4.2：1，反映时间为4h，催化剂用量

是中间体总量的0.5%时，产品收率达85%左右。

3 试验步骤：

将装有机械搅拌器、温度计、冷凝管及恒压漏斗的 100ml 四

口烧瓶。从冷凝管上端经 CaCl2干燥塔，HCl 吸收装置，在

反应瓶中加入 16.0ml 三氯氧磷和 0.8g无水三氯化铝,开始搅

拌，在预备好的100ml三角瓶中加入30ml三氯氧磷和11.0g（0.1mol）间苯二酚，搅拌下间苯二酚溶解，加到恒压

漏斗中，于100℃开始滴加三氯氧磷和间苯二酚的混合物，

加毕于100℃保温 5h，开始滴加时，反应较快，并有大量

HCl气体冒出，可以通过控制滴加速度，控制反应速度。开

始时反应液显黄色透明，随着反应的进行，反应液颜色逐渐

变浅，最后为浅黄色透明或接近无色。减压蒸馏回收三氯氧

磷，得中间体间苯二酚双（磷酰二氯）。

再将蒸馏装置改为反应装置，在恒压漏斗中加入熔融

苯酚 40.3g（0.42mol），补加催化剂，于 100℃开始滴加

熔融的苯酚，加毕，然后升温到 150℃保温 4h~8h，所得

产物为黄色或无色透明液体。将反应装置该为减压蒸馏装

置，回收没有反应完的苯酚，得阻燃剂 RDP 的粗品。

将 RDP 粗品用 2%草酸溶液洗涤， 2%氢氧化钠水溶

液分别洗涤两次，再用水洗至中性，减压蒸馏至无馏分，

过滤得到浅黄色或者无色透明粘稠液体，即为最终产品阻

燃剂 RDP。

4 主要原料和仪器

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第三章 烃的含氧衍生物

第一节 醇 酚

一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？

1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？

1．醇的消去反应规律

醇分子中，只有连有—OH的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH3OH、(CH3)3CCH2OH、]，则不能发生消去反应。

2．醇的催化氧化规律

(1)形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R—CH2OH――→Cu、O2△R—CHO

R—CH2OH――→KMnO4、H＋R—COOH WORD完整版----可编辑----教育资料分享

----完整版学习资料分享---- (2)形如的醇，被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇，一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？

苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。