湖南省株洲市高二下学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 11 页 湖南省株洲市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共28分)
1.
（2分） (2019高一下·天津期末)
从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A .
我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
C . 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
2. （2分） 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（ ）
A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动
B . 该AgI胶粒带正电荷
C . 该AgI胶体带负电荷
D . 该AgI胶体是电解质
3. （2分） 下列表示正确的是（ ）
A . 甲醛的分子式：HCHO
B . 聚氯乙烯的结构式：-H2C-CHCl-
C . 34S2-的结构示意图：
D . 丙烷分子的球棍模型：
4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） 第 2 页 共 11 页 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL
A . ①②③
B . ②③
C . 只有②
D . 只有③
5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是（ ）
A . 5种
B . 6种
C . 7种
D . 8种
6. （2分） 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+ ， 则此氧化物为（ ）
A . Fe2O3
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
7. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
B . Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣
C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ 第 3 页 共 11 页 D . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+
8. （2分） NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（
）
A .
若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb
B . 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C . 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2
D . 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
9. （2分） (2020·广州模拟) NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B . 储存过程中NOx被氧化
C . 还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D . 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
10. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列实验能获得成功的是（ ）
A . 制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡 第 4 页 共 11 页 B .
除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸
C .
在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D .
在苯中铜氢气制备环己烷
11. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
12. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应
13. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
第 5 页 共 11 页 A .
该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B .
甲池中负极反应为
C .
甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D . 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
14. （2分） (2019高三上·泉州期末) 已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12 ， Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（ ）
A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B . 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C . 图中x点的坐标为(10，6)
D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
二、 非选择题 (共4题；共17分)
15. （2分） 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题： 第 6 页 共 11 页 （1）
根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。
（2） 步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________。
（3） 滤渣A的成分有________和________(填化学式)。
（4） 滤渣B的成分是________(填化学式)。
（5） 过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。
16. （5分） (2019高三上·临渭月考) 如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。
（1） 浓盐酸在反应中表现出来的性质是________（填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为________，氧化产物为________ 。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2） 产生0.1moCl2 ， 则转移电子的物质的量为________mol。
（3） a处反应的化学方程式是________，工业上用此原理抽取漂白粉。
（4） b处离子方程式是________。
（5） 高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/ LKMnO4溶液25.00mL。
①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式： ________。 第 7 页 共 11 页 ②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：________
□MnO4-+□H2C2O4+□=□Mn2++□CO2↑+□
③石灰石中CaCO3的百分含量：________
。
17. （4分） (2018·新疆模拟) A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1；D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和，E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；G元素位于周期表第11纵行。
（1） E属于________区的元素，其基态原子的核外电子排布式为________。
（2） 五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
（3） B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（4） 下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64)，发生反应的化学方程式为________。
（5） A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
（6） 已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示: 则该化合物的化学式是________，若G 与Cl原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
18. （6分）
（1） I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______
