人教版化学九年级上第五单元《化学方程式》测试卷(含答案)

第五单元《化学方程式》测试

一、单选题

1．将12g碳在空气中完全燃烧，生成物的质量

A．大于12g B．小于12g C．等于12g D．无法判断

2．金属元素和人体健康有很大关系，钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，如果人体缺钾会出现肌肉不发达，心律不齐等症状，市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸缘酸钾（C6H7K3O8）．下列有关枸缘酸钾的说法正确的是．

A．该物质属于混合物

B．该物质是由原子直接构成的

C．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成

D．该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6：7：3：8

3．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，则该物质（ ）

A．只含碳元素和氢元素

B．一定含碳、氢、硫、氧四种元素

C．一定含碳、氢、硫元素，可能含有氧元素

D．只含碳元素

4．下列符号既能表示一种元素，又能表示一种单质的是

A．2N B．H C．2O D．Fe

5．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．反应后原子个数增多 B．反应前后总质量一定改变

C．该反应前后分子总数恰好不变 D．该反应中元素的化合价都没有改变

6．下列物质中，氮元素的化合价为+3价的是（ ）

A．NO2 B．NO C．NaNO2 D．N2

7．据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

8．葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法，不正确．．．的是

A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B．白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168：12：48

C．白藜芦醇属于化合物

D．白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子组成

9．下列说法正确的是

A．最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

B．由硫和氧两种元素组成的物质，可能是混合物

C．10g 酒精溶于 10g 水形成 20g 溶液，符合质量守恒定律

D．10mL 酒精与 10mL 水混合，体积小于 20mL，说明发生了化学反应

10．下列化学用语书写正确的是

A．2个氮原子一N2 B．2个硫酸根离了——2S04-2

C．二氧化氮——O2N D．金刚石—— C

11．下列说法正确的是( )

A．10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律

B．若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律

C．根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水

D．一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外

12．甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（ ）

A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同

B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同

C．甲、乙都指向正中

D．甲指向右边，乙指向正中

13．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中

A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素

C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是

A．该反应是化合反应

B．丙物质一定是催化剂

C．甲、乙两种物质间反应的质量比为2∶7

D．乙、丁两种物质间反应的质量比为5∶7

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价

B．①中反应是氧化还原反应

C．③中氩气（Ar）作反应物

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1

二、填空题

16．下图是某一变化过程的微观示意图：

（1）请仿照微粒图形，在虚线方框中画出遗漏的微粒图形，把变化过程补充完整_____；

（2）在该变化过程中， 和 的质量比为___________；

（3）该反应的基本反应类型为____________反应 。

（4）标出反应物中氧元素的化合价_____

（5）该反应的化学方程式为：___________。

17．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：

（1）双氧水和二氧化锰制氧气_____，二氧化锰起_____作用。

（2）湿法炼铜_____，溶液颜色变化为_____。

（3）甲烷燃烧_____，该反应_____（填“吸热”或“放热”）。

（4）氢氧化钠和稀盐酸反应_____，基本反应类型为_____。

（5）向澄清石灰水中通入二氧化碳_____，现象是_____。

18．1774年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量变化关系。图为该研究中一个变化过程的微观示意图。

（1）该反应的基本反应类型属于_____。

（2）该反应中的氧化物是_____。

（3）该反应的微观本质是：氧化汞分子分解为_____,氧原子结合成_____,_____聚集成金属汞。

（4）构成物质的粒子种类有多种,除该反应中涉及的粒子种类外,构成物质的粒子还有_____,请举出一种由该种粒子构成的物质_____（填化学式）。

三、推断题

19．已知A、B、C、D、E分别代表五种不同的物质，A是一种宝贵的资源，人类每时每刻都离不开的物质，D和E是具有相同元素的化合物。五种物质之间的转化关系如下图所示:

请根据你现有知识回答:

（1）变化①②都属于_____________________（填“物理变化”或“化学变化”）

（2）A是一种_______________（填字母）

a.纯净物 b.混合物 c.化合物 d.单质

（3）变化③还需要一种反应物是_____________（填化学式）

（4）变化④发生分解反应需要的反应条件是_____________________

（5）写出变化⑤的文字表达式_______________________________________。

20．铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，生成铜的简要流程如下：

（查阅资料）碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。

（1）反应前，将孔雀石粉碎的目的是_________________________。

（2）写出反应②的化学方程式_____________________。

（3）反应①后进行的操作名称是__________，若所得CuSO4溶液为浑浊的，则可能的原因是___________（写一种即可）。

（4）反应①除生成CuSO4外，还生成了两种氧化物，其化学式分别为_________、__________。

四、实验题 21．根据如图所示实验装置回答问题：

（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶纯净的氧气（不考虑水蒸气），他应选择的收集装置是______（填字母），写出该方法制取氧气的化学反应方程式_______________．

（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾用排气法制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是_______（填字母），理由是________________． 收集装置是_______（填字母）．

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量．如果你稍改变所选择装置，便易于控制．请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是_________（填序号），它更换原装置中的__________（填名称）．你认为以上小明和小华制取氧气的方法那一种更好，___________，理由是______________（写两点）．

②若实验室对你开放，图1实验装置还可制取___________气体，你还需向实验老师领取的药品有___________（写名称）其反应的化学方程式___________________．

22．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是_____，产生该现象的原因是：___。

(2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是_____(填序号)。 ①元素的种类 ②元素的化合价 ③物质的总质量

④物质的种类 ⑤原子的个数 ⑥原子的质量

(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为：CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，请你从原子的角度说明守恒的原因：_______。

(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是________；实验D中镁燃烧化学方程式____，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是______。

(5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在_____装置中进行实验。

五、计算题

23．如图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。

（1）该工艺中，制H2的原料有_____。

（2）若“变换”过程中生成H2的质量为200kg，参加反应的CO质量为_____ kg。

24．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。 计算：

（1）生成二氧化碳的质量____；

（2）混合物中碳酸钠的质量分数____。