人教版高一化学下学期必修2教案--化学反应的速率和限度

化学反应限度教学设计

一、教材分析和学情分析

1.教材分析

本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。

2.学情分析

学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。

学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。

二、教学目标

通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。

三、教学重点和难点

重点：可逆反应和化学反应限度的概念。

难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。

四、教学过程

1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题 【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。

【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。

【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。

高二化学反应速率人教实验版

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

化学反应速率

1. 化学反应速率

2. 影响反应速率的因素

二. 重点、难点：

1. 了解化学反应速率的概念和表示方法。

2. 认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

三. 教学过程：

H2+ Cl2 = 2HCl （瞬间完成）

OH- + H+ = H2O （中和反应，快速完成）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （较快的完成）

铁的缓慢的氧化 （几年几百年才能完成）

自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工业合成氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，即化学平衡。

（一）化学反应速率：

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2. 数学表达式：V = △C/ t

3. 单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

4. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

（1）一般来说 ，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此某一段时间内的反应速率实际上是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

（3）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。每种物质都可以用来表示该反应的快慢，在表示反应速率时必须表明是何物质。

（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应)g(qD)g(pC)g(nB)g(mA来说，则有qVpVnVmVDCBA。

第1页 共8页 化学反应的速率与限度

课时1 化学反应速率

一．教材分析

《化学反应的速率》是高中化学必修二第六章第二节内容。从教材体系看，它是之前所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。它是化学动力学的基本内容和核心内容。是化学学科最重要的原理性知识之一。本课时讲的是化学反应速率，它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

二．学情分析

根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识，对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，以及相关计算是弱点。

三．素养目标

【教学目标】

（1）通过生活情境认识化学反应与快慢之分

第2页 共8页 （2）通过实验了解化学反应速率的表示形式，并掌握基本表达式。

（3）通过三段法的介绍，学会化学反应速率的计算。

【评价目标】

（1）通过学生对日常情境的认识，了解学生对反应快慢的掌握情况

（2）通过学生对实验的分析以及化学反应速率表达式的书写，了解学生对化学反应速率概念的理解

（3）通过相关题型的计算，了解学生对三段法的掌握。

四．教学重点、难点

重点：对化学反应速率表达式的理解，以及化学反应速率的计算

难点：化学反应速率的计算

五．教学方法

1. 实验法

2. 讲授法

六．教学设计思路

从学生比较容易接受的物理过程---速率，开始来引入新课，从已知的认知水平过渡到未知，符合证据推理与模型认知的核心素养。

化学平衡教学设计

教材分析

本节内容选自人教版必修二第二章化学反应与能量第三节第二课时化学平衡。化学平衡状态是极为重要的概念，从教材地位来说，它是后续学习弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶电解质的溶解平衡的重要基础；从概念的核心内容来看，它反映的是化学反应的限度问题；从概念本身的功能与价值来说，它为研究化学反应和更好地开发利用化学反应增添了新视角，提升人们对化学反应的认识水平。

本节课采取探究式教学，挖掘概念本身的功能与价值，并将其转换为恰当的“问题线索”，以问题为导向，以思维逻辑为线索，以活动为平台，引导学生探究，学生能很好地感悟概念的来龙去脉，容易概括概念的本质，体会概念建立的意义，同时学生的探究能力获得提升，充分体现概念教学的功能价值。

教学目标

（1）知识与技能

学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

（2）过程与方法

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（3）情感态度与价值观 培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学重点：

化学平衡的概念及特征

教学难点：

化学平衡状态的判断

教学思路：

教学过程：

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

环节一

情境教学 【科学史话】炼铁高炉尾气之谜

【引导】炼铁高炉炉顶出来的气体中始终含有没有被利用的CO，是反应时间不够造成的吗？在工程师通过增加高炉的高度以延长反应物在炉中的反应时间后，发现炉顶排出的气体中不仅依然存在CO，并进一步发现CO在尾气中的比例竟然没有改变，这是为什么？

【过渡】有没有其他反应也会有这样的现象呢？

【事实素材】将0.01mol CO和0.01mol H2O（g）通入容积为1L的密闭容器中，在催化剂存在条件下加热到800℃，发生反应CO+H2O(g)CO2+H2，结果发现，无论怎样延长时间，容器中始终剩余0.005mol