2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题
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2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题
没有明显的格式错误和有问题的段落，但是可以对每段话进行小幅度的改写，如下：
选择题部分
一、选择题。(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是正确的，不选、多选、错选均不得分)
1.已知H3PO3为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是：
A。NaHSO4
B。KHC2O4
C。Li2HPO3
D。NH4NO3
2.下列仪器中不可加热的是：
A。烧杯 B。量筒
C。镊子
D。试管
3.下列可能属于电解质的是：
A。NH3
B。NH4Cl
C。PCl3
D。PCl5
4.反应2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是：
A。KMnO4
B。K2MnO4
C。MnO2
D。O2
5.下列物质的名称不正确的是：
A。NaHCO3：小苏打
B。CuSO4·5H2O：XXX C。3,3-二乙基己烷：迷迭香醇
D。HCHO：蚁醛
6.下列化学用语正确的是：
A。乙炔的结构式
B。O的结构示意图
C。氮化镁的电子式
D。甲烷的球棍模型
7.下列说法正确的是：
A。14C与12C互为同素异形体
B。甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
C。肌醇和甘油互为同系物
D。14N2与15N2是两种不同的核素
8.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中的催化剂通常是铂、钯、铑等贵金属，这些贵金属的使用使得催化转换器的成本较高。 催化转换器通常使用铂、铑或过渡金属氧化物等作为催化剂的载体材料。适用的操作温度范围广，同时还要具备耐机械性冲击的性能。因此，可作为催化剂载体的材料包括聚四氟乙烯（塑料王）、石墨和Al2O3等。
在化学教科书中，有大量的数据可供利用。例如，可以用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3；用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性；用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。但是，利用数据时需要注意正确性和适用性。
关于化学知识的判断题，正确性是非常重要的。例如，催化重整不是获得芳香烃的主要途径；石油减压分馏后剩余物质称为渣油而不是沥青；四川产的天然气甲烷含量一般高达90%以上；煤的气化和液化是提高燃烧效率的方式之一。
在实验中，正确的操作方法非常重要。例如，称取物品时需要将砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置；用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体；将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应；用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定。
关于铝的知识，正确性也非常重要。例如，铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代；铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨；用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴会掉下来；铝在地壳中含量排第三位。
在化学实验中，正确书写离子方程式也是非常重要的。例如，除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键的离子方程式为CH2=CHCHO
+ Br2 → CH2Br-CHBr-CHO；向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ +
SO42- = BaSO4 + NH3·H2O + H2O；向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2的离子方程式为4Na2O2 +
4Fe2+ + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑。
最后，化学家建议将右图中形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式叫做Janus分子。 同一浓度下，将观察者的视程从10m增加到20m，则颜色强度会（）
A．减少一半
B．减少四分之一
C．增加一倍
D．增加四倍
答案及解析：
1.答案：B。根据题干，选项B是正确的，其他选项都有问题。
2.答案：D。根据题干，化合物中有4种化学环境不同的氢原子，每个手性碳原子具有一对旋光异构体，因此一氯代物可能有4×2=8种。所以，a=4，b=8，选项D是正确的。
3.答案：A。根据元素周期表，84号元素为铅的衰变产物，不是金属元素，选项A不合理。
4.答案：B。根据酸碱中和反应，醋酸钠和盐酸混合后会生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，选项B是正确的。
5.答案：C。根据溶液中微粒的物质的量浓度关系，选项C是正确的。 6.答案：D。根据等体积等物质的量浓度，NaClO(aq)中离子总数比NaCl(aq)多，因此N前＞N后，选项D是正确的。
7.答案：A。根据电致变色技术的工作原理，当A接外接电源正极时，Li+会进入离子储存层，而不是脱离离子储存层，选项A不正确。
8.答案：C。根据电致变色技术的工作原理，当B接外接电源正极时，膜的透过率降低，可以阻挡阳光，选项C是正确的。
9.答案：B。根据题干，颜色强度与物质厚度成正比，视程增加一倍，物质厚度减少一半，因此颜色强度减少四分之一，选项B是正确的。
D。反应压强变化对反应的影响可忽略不计。
2）在一定条件下，苯甲醛平衡常数为9.0，维持碱浓度1.00mol/L不变时，苯甲醛平衡转化率为85.7%。如果维持碱浓度为c mol/L，画出≤c≤4时苯甲醛平衡转化率随碱浓度变化的图像。
3）在实验室中，人们进行了碱及其质量分数对产物（酸/醇）的影响（60℃）的实验。苯甲醇用量为18g，相关数据如下：
①酸的产率总是高于醇的产率，可能的原因是什么？
②下列说法正确的是：
A。产率上看，XXX比NaOH更好。
B。碱浓度低时，产率较低是因为反应速率慢。
C。碱浓度高时，产率下降是因为水的量减少，反应体系容易成糊状，影响后续反应进行。
D。为了使温度维持在60℃，需要用冰水浴冷却烧瓶。
30.（10分）实验室使用如图所示的装置制备1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下表所示：
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性/g·100mL溶剂
水 - 100 1.00 混溶
乙醇 - 78.5 0.79 混溶
乙醚 - 34.6 0.71 不溶
浓硫酸 - 337 1.84 不溶
1-溴丁烷 112.4 101.6 1.28 不溶 正丁醇 89.5 117.3 0.81 混溶
1-丁烯 -185 -6.3 0.59 不溶
正丁醚 95.3 142.0 0.77 混溶
实验操作流程如下所示：
1）回流装置C中漏斗一半扣在水面下，一半露在水面上的原因是什么？
2）回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式是什么？
3）实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液的目的是什么？
A。加水作为反应的催化剂。
B。降低硫酸的浓度，以减少溴元素被氧化为Br2.
C。降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生。
4）制得的1-溴丁烷粗产物经常呈现红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最适合作为试剂X的是什么？
A。水。
B。饱和NaHCO3溶液。
C。KI溶液。 D。饱和NaHSO3溶液。
E。NaOH溶液。
5）下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，毛细管在减压蒸馏中的作用是什么？蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是什么？
31.（11分）某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：
已知：
1）R—CN → R—COOH，HCl，H2O，Pd/C
2）R—NO2 → R—NH2，NaCN
3）R—X → R—CN
请回答：
1）化合物E的结构简式是什么？
2）下列说法不正确的是什么？
A。化合物A可以发生取代反应和加成反应。
B。化合物F是两性的，遇到FeCl3会显色，可以发生缩聚反应。
C。1摩尔的化合物G最多可以与XXX的NaOH反应。
D。苯噁洛芬的分子式为C16H11ClNO3.
3.C → D的化学方程式为：C16H11ClNO3 + NaOH →
C16H11NO3 + NaCl + H2O。
4.用苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线如下：
苯 + Br2 → BrC6H5
BrC6H5 + Mg → MgBrC6H5
MgBrC6H5 + CH2=CHCH3 → C6H5CH2CH2CH2CH=CH2
5.三个可能的化合物B的同分异构体的结构简式如下：
1.4-苯基-1-丙酮肟
2.4-苯基-1,2,3,4-四氢喹唑酮
3.4-苯基-吡咯烷酮
它们都有1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有N-H键。
26.
1) 2HClO4 + Na2CO3 → Na2ClO4 + H2O + 2CO2 2)
3) 氨基酸形成内盐后，由于静电作用，熔点会升高。
27.设：10g铵盐中含xmol（NH4）2SO4、ymolNH4HSO4，则132x+115y=10
x×2×17+y×17=17×10=170
解得：x=0.，y=0.，N%=17.00%。
28.
一)
1) K2FeO4 + KOH → 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH-
2) 取少量等质量的化合物X分别置于两只试管中加等量水溶解，一支试管置于冷水中，一支试管置于热水中，观察沉淀产生快慢。
二)
1) 铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应。
2) 将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯。
29.
一)
