广西省陆川中学2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
- 格式：docx
- 大小：159.14 KB
- 文档页数：14
学必求其心得，业必贵于专精
2017-2018学年高三化学上学期期末考试题
考试时间90分钟，分值100分。
可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 O:16 S：32 Na：23 Al：27 Fe：56
一、选择题（本大题共18小题,每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意.
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A、无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B、由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
2、已知反应 2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3（g）△H＜0,下列说法正确的是( ）
A、 升高温度，正反应速率减慢,逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
B、增大压强，化学平衡正向移动
C、充入O2，可提高O2的转化率
D、当气体密度不变时，反应达平衡状态
3、下列说法中，正确的是（ ）
A、在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B、可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 学必求其心得，业必贵于专精
C、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D、SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性
4、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3）的实验是( ）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊;
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊.
A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、只有③
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A、Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
D、碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）
A、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
B、“洁厕灵"有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳
C、活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na
D、铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
7、下列有关化学用语表示正确的是（ ) 学必求其心得，业必贵于专精
A、2016年命名的含有173个中子的113号元素: Nh
B、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C、CSO的电子式：
D、碳酸的电离:H2CO3⇌2H++CO32﹣
8、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是( )
A、氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B、采用新技术开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
C、煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D、风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
9、下列各项比较错误的是( ）
A、微粒半径：r（Na+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）
B、酸性强弱:H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C、沸点：H2O＞H2S＞H2Se
D、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
10、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A、高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B、SiO2的物理性质与CO2类似
C、熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D、光导纤维的主要成分是Si
11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ )
A、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA 学必求其心得，业必贵于专精
B、0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
C、O2和O3的混合物共3。2g，其中所含氧原子数一定为0。2NA
D、5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
12．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为:X〈Z〈Y
A．W、M 的原子半径为 M〈W
B．YZ2为直线形的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C．Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D．Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料
13、下列说法正确的是（ )
A、甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g）+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）△H=﹣890。3 kJ•mol﹣1
B、从C(石墨)═C（金刚石）△H=+1。9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C、常温下,反应C（s）+CO2（g）=2CO(g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 , 则H2SO4和Ba（OH)2反应热
△H=2×（﹣57。3）kJ•mol﹣1 学必求其心得，业必贵于专精
14、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O）,辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（ ）
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu既是氧化产物又是还原产物
C、Cu2S在反应中只做还原剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
15．右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是
A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+
B．铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+
C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：
Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O
D．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO-+ 2Fe3+ +
3H2O
16．仅根据题中图示得出的结论不合理的是
A B C D 学必求其心得，业必贵于专精
图示
结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度:AgI＜ AgCl 正反应△H＞0
17、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A、①④⑦ B、②⑤⑧ C、③⑥⑨ D、全部
18、室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20。00mL 0。100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
V(水)
7 pH
HA
HB
H＋ F－ H＋
F－
氢氟酸
HF 学必求其心得，业必贵于专精
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、pH=7时,滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C、V(NaOH)=20。00mL时,两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D、V（NaOH)=10。00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c(CH3COO﹣)＞c（H+）＞c（OH﹣)
二、填空题（本题共4小题，共46分）
19（8分)1、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸，加热;
②一段时间后停止加热;
(1）A中反应的化学方程式是_________________________________________
(2)B中观察到的主要现象是____________________________________________ 学必求其心得，业必贵于专精
D装置的作用是__________________________________________________
(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________
a．亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b．常温下,0。1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+)+c(H+)=c（NO2﹣）+c(OH﹣）
d．0。1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2﹣）＞c（Na+)＞c（OH﹣)＞c(H+）
20．（12分）活性氧化锌（ZnO)粒径介于1—100 nm之间,是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法（NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,生产工艺流程如图:
已知：
①pH=5。4时，KMnO4的还原产物为MnO2。
②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。
