四川省2021年高三上学期期末化学试卷A卷
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第 1 页 共 12 页 四川省2021年高三上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共28分)
1.
（2分） 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 浓硫酸暴露在空气中会增重
C . 常温下，可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D . 氨气遇到氯化氢气体冒“白烟”
2. （2分）
下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 甲烷的比例模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 氯化氢的电子式：
D . S2﹣的结构示意图：
3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NA
C . 0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA
4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 氧化铁和盐酸：O2﹣+2H+═H2O 第 2 页 共 12 页 B . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
C . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
5. （2分） (2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）
A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
6. （2分） 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ）
A . CaCO3
B . CH3COONa
C . NH3
D . Na2SO3
7. （2分） 下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 试剂 方法
A C2H6 C2H4 溴水 洗气
B C2H4 SO2 KMnO4（H+） 洗气
C 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
D 乙醇 水 CaO 蒸馏
A . A
B . B 第 3 页 共 12 页 C . C
D . D
8.
（2分） 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）
A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B . CO、Al、NaHCO3、NO2
C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行
D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
10. （2分） (2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体
11. （2分） (2018高二下·温州期中) 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，符合题意 第 4 页 共 12 页 的解释为（
）
A .
苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B .
苯环受侧链影响易被氧化
C .
侧链受苯环影响易被氧化
D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
12. （2分） (2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）
A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解
B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用
C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
13. （2分） 下列反应中，有机物被还原的是（ ）
A . 乙醛制乙醇
B . 乙醛制乙酸
C . 乙醛发生银镜反应
D . 乙醛与新制氢氧化铜反应
14. （2分） 某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：
下列推断正确的是（ ）。 第 5 页 共 12 页 A .
升高温度，该反应平衡常数K减小
B .
压强大小有P3＞P2＞P1
C .
平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D .
在该条件下M点X平衡转化率为
二、 解答题 (共5题；共35分)
15. （3分） (2015高一上·焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1） 写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式________；
（2） 为使上述①②反应完全，还需加入________；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
16. （9分） 化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）
抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：________、________．
某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________、________．
（2）
甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素________（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素________食物．
（3） 第 6 页 共 12 页 铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是________
（4）
有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为________．每一片药片中CaCO3的质量为________g．
17. （7分） (2016·分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是________．
a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
（3） 第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．
（4） 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________．
方法2：电解法 第 7 页 共 12 页 该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5） 用Fe做电极的原因为________．
（6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________，溶液中同时生成的沉淀还有________．
18. （9分） (2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验编号 实验操作 实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10
【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl− ， 可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1） 0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：________。
（2） 实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是________。
（3） 对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是________。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是________，实验现象是________。
（4） 检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
