溶解度1

S（g/100g水）

甲

乙

t/℃

课 题 溶解度曲线一

教学目标 1、熟练分析溶解度曲线图，并综合应用溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶液质量分数的基础知识作出准确地判断

2、根据溶解度曲线图的数据进行计算

教学内容

【溶解度曲线】

1．下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：

（1）60℃时，B物质的溶解度是____________。

（2）10℃时，B物质的溶解度________(填＜、= 或 ＞）A物质的溶解度。

（3）______℃时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相同。

2．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。

（1）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为 。

（2）根据溶解度曲线判断，在这三种物质中可能是气体的物质是 。

（3）t3℃时，A、B两物质在10克水中形成的饱和溶液冷却到t1℃，则析出溶质较多的是 。

（4）t1℃时，100克A 的饱和溶液稀释成浓度为5%，需加水 克。

3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

t (℃) t3 50

25

C B S(克/100克水)

t2 t1 0 A

（1）在T1℃时甲物质的溶解度_____10g/100g水(选填“大于”、“小于”或“等于”) 。

（2）当温度由 T3→T2 时，乙溶液由A→B 的变化是 (选填“由饱和→不饱和”或“由不饱和→饱和”)。

（3）当温度由T2 →T1 时，甲溶液由B→C的浓度变化是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在 ℃。

（5）T3℃时，70g甲的饱和溶液中含有甲物质 g。

（6）37℃时a物质的溶解度为 g，T3℃时25g 甲物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

物质 化学式 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C

乙酸钠CH3COONa36.2 40.8 46.4 54.6 65.6

139

153 161 170

叠氮化钠NaN338.9 39.9 40.8

苯甲酸钠NaC7H5O2 53.0

溴酸钠NaBrO324.2 30.3 36.4 42.6 48.8

62.6

75.7

90.8

溴化钠NaBr80.2 85.2 90.8 98.4 107

118

120 121 121

碳酸钠Na2CO37 12.5 21.5 39.7 49

46

43.9 43.9

氯酸钠NaClO379.6 87.6 95.9 105 115

137

167 184 204

氯化钠NaCl35.7 35.8 35.9 36.1 36.4

37.1

38 38.5 39.2 铬酸钠Na2CrO431.7 50.1 84 88 96

115

125

126

氰化钠NaCN40.8 48.1 58.7 71.2 水解

重铬酸钠Na2Cr2O7163 172 183 198 215

269

376 405 415

磷酸二氢钠NaH2PO456.5 69.8 86.9 107 133

172

211 234

氟化钠NaF3.66

4.06 4.22 4.4

4.68

4.89

5.08

甲酸钠HCOONa43.9 62.5 81.2 102 108

122

138 147 160

碳酸氢钠NaHCO37 8.1 9.6 11.1 12.7

16

氢氧化钠NaOH42 98 109 119 129

174

碘酸钠NaIO32.48 4.59 8.08 10.7 13.3

19.8

26.6 29.5 33 碘化钠NaI159 167 178 191 205

人教版九年级化学下册第九单元

《溶解度》教学设计1

教学目标 1、知识与技能：

（1）了解并掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；

（2）知道饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；

（3）掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；

2、过程与方法：

（1）运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义；

（2）并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；

3、情感态度与价值观：

（1）培养从量的方面研究化学知识的科学态度；

（2）培养内、外因的辩证唯物主义观点；

教学重点 饱和溶液、不饱和溶液的概念；饱和溶液和不饱和溶液的转化

教学难点 饱和溶液和不饱和溶液的转化

课时安排 1课时 教学用具 多媒体

教学过程 【导入新课】播放视频---一杯水里能溶解多少食盐

思考：食盐是否能无限溶解？

探究实验---取两只试管各加10毫升水

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。

“一定温度”“ 一定量的溶剂”“某溶质”

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题

注：此转化条件只适用于大多数溶解度随温度增大而增大的固体物质，不适用于熟石灰。

3、判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。

4、浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液

讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系？

对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液；但对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和

溶液一定比不饱和溶液要浓。

5、使溶质从溶液中结晶的方法

⑴蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）适用于绝大多数物质，可 加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。

第九单元课题2溶解度（1） 作业设计

1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）

A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法

C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法

【答案】A

【质量水平】

考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平 考查要求

结晶的方法 结晶的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用 理解掌握B2 M L2 综合性

2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）

①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温

A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④

【答案】A

【质量水平】

考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平 考查要求

饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 饱和溶液和不饱和溶液的概念，确定溶液是否饱和的方法 认识记忆B1 U L1 基础性

3．能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出

C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变

【答案】D

【质量水平】

考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平 考查要求

饱和溶液的判断方法 不饱和溶液与饱和溶液的含义以及转变 认识记忆B1 U L1 基础性

4．根据图所示实验判断，下列说法正确的是（ ）

A．氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质

B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值

C．加热后溶液中硝酸钾的质量增加

D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

【答案】C

【质量水平】

5．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ）

A．饱和石灰水降温

B．饱和石灰水表面结了一层膜

C．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱

D．向饱和蔗糖水里加水

【答案】C

【质量水平】 考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平 考查要求