高中常见离子检验方法

高中化学常见离子检验方法一览表

(一)常见阳离子的检验方法

离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式?

H+ ①pH试纸②石蕊试液 ①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液 ① pH<7

②石蕊变红

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色

NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色

淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式?

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 ②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓

[常见离子的检验方法]

(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．

阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式

H＋ ①紫色石蕊试液

②橙色甲基橙试液

③锌片(或铁片) ①石蕊试液变红色

②甲基橙试液变红色

③有能燃烧的气体产生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑

K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃)

Na＋ 焰色反应 黄色

NH4＋ NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O

Fe2＋ ①NaOH溶液

②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－

Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3

Fe3＋ ①NaOH溶液

②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀

②生成红色溶液 ①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓

②Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3

Cu2＋ ①NaOH溶液

②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色

②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓

Cu(OH)2CuO + H2O

②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝

Cu(OH)2↓+ 2NH4＋

Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝

[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－

+4H2O

Ag＋ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3

②生成白色沉淀，并迅①Ag＋+ C1－＝AgCl↓

②Ag＋+ OH－＝AgOH↓ ②NaOH溶液

③氨水 速变为棕黑色

③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 2AgOH＝Ag2O + H2O

③Ag＋+2NH3·H2O＝

常见离子的检验

高考频度：★★★★☆

难易程度：★★★☆☆

典例在线

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的、和Cl−。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①____________________ ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。

(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_____________，说明溶液中存在__________离子。

②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在。

③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl−。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。

【答案】(1)加水搅拌(或溶解)

(2)①②③⑤

(3)①产生大量气泡

②足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③(硝酸酸化的)AgNO3溶液 排除和的干扰

【解析】(1)草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离。

(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀。

(3)加入盐酸若产生无色无味气体，说明溶液中含有，的检验需要用到可溶性Ba2+，为了避免的干扰，所以应该先加足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在，Cl−检验时应用AgNO3溶液，因原溶液中存在及，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再加入(硝酸酸化的)AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中存在Cl−。

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1 一、 常见离子的检验方法

1.常见阳离子的检验

离子 检验方法 现象

K+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） 火焰呈紫色

Na+ 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 火焰呈黄色

Mg2+ 加入OH-（NaOH）溶液 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液

Al3+ 加入NaOH溶液 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）

Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸

Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸

②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解

Fe2+ ①加入少量NaOH溶液 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）

②加入KSCN溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红

Fe3+ ①加入KSCN溶液 溶液变为血红色

②加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀

Cu2+ ①加入NaOH溶液 生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］

②插入铁片或锌片 有红色的铜析出

NH4+ 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

H+ ①加入锌或Na2CO3溶液 产生无色气体

②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙 变红、变红、变红

2.常见阴离子的检验

离子 检验方法 现象

OH- 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 变为红色、蓝色、蓝色、蓝色

Cl- 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水

Br- ①加入AgNO3溶液 生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸

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1 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈橙红色