无机及分析化学课后习题第五章答案

格式：pdf
大小：284.32 KB
文档页数：4

一、选择题

1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（）

A. 单质硫单质硫 B. 金属锂金属锂 C. 四氯化钛四氯化钛 D. 乙烯乙烯

解：选B。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反

应。应。

2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）

A. NH4+ , H2PO4-,

K+ , Cl-, PO43- B. Pb2+ , NO3-,

Na+ , SO42-

C. Al(OH) 3, Cl-, NH4+, NH3·H2O D. Sn2+ , H+ , Cr2O72- , K+, Cl-

解：选A。选项B中Pb2+，SO42-能够生成沉淀PbSO4; 选项C中，强电解质的存在，会促进

Al(OH) 3的凝聚。选项D中Sn2+ 与Cr2O72-在H+下会发生氧化还原反应。只有A中各离

子不会发生反应，能够稳定存在。子不会发生反应，能够稳定存在。

3．下列叙述正确的是（．下列叙述正确的是（）

22OH分子构型为直线形分子构型为直线形

22OH既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性

C. 22OH的水溶液很稳定的水溶液很稳定

D. 22OH与722OCrK的酸性溶液反应生成稳定的5CrO

解：选B。

22OH分子中存在过氧链—O—O—，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个

氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以

22OH分子构型不是直线形。22OH的水溶液不

稳定，遇杂质易分解。

22OH与

722OCrK的酸性溶液反应生成3Cr+。

22OH中O的氧化态

居中，所以既

22OH既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。

4．地方性甲状腺肿大引起的原因是（．地方性甲状腺肿大引起的原因是（）

A. 氟过多氟过多 B. 碘过多碘过多 C. 碘不足碘不足 D. 维生素不足维生素不足

解：选C。碘缺乏是地方性甲状腺肿大的主要原因。

5．要配制+2

Fe的标准溶液，最好的方法是将（的标准溶液，最好的方法是将（）

A. 硫酸亚铁铵溶于水硫酸亚铁铵溶于水 B.

2FeCl溶于水溶于水

C. 铁钉溶于稀酸铁钉溶于稀酸 D.

3FeCl溶液与铁屑反应溶液与铁屑反应

解：选D。利用

3FeCl溶液与铁屑氧化还原反应，得到Fe3＋/Fe2＋电对，能够保持Fe2＋稳定。稳定。

6．处理含汞离子的废水，处理含汞离子的废水，可加某种试剂使其沉淀，可加某种试剂使其沉淀，可加某种试剂使其沉淀，过滤而净化水质，过滤而净化水质，过滤而净化水质，所选用的试剂为所选用的试剂为（）

A. NaCl B. 铁粉铁粉 C.

42SONa D.通入氯气通入氯气

解：选B。利用Hg2＋溶液与铁屑发生氧化还原反应，Fe +Hg2+ == Fe2+ +Hg得到Hg的沉淀，

过滤而净化水质。过滤而净化水质。

7．下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）

2PbO B.

3NaBiO C.

722OCrK D.

3TlCl

解：选C。位于化学元素周期表第4.5.6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，

有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。

8．在酸性介质中可使+3

Cr转化为-2

72OCr的试剂是（的试剂是（）

22OH B.

2MnO C.

4KMnO D.

3HNO

解：选C。在酸性介质中，MnO4-/Mn2+的氧化性比Cr2O72-/Cr3+要强。要强。

9．欲除去4ZnSO溶液中少量4CuSO的最佳试剂是（的最佳试剂是（）

32CONa B. NaOH C. SNa

2 D.Zn粉

解：选C。利用生成溶解度很小的CuS沉淀，可以除去少量

4CuSO。

10．下列物质中，酸性最强的是（．下列物质中，酸性最强的是（）

3)B(OH B.

3Al(OH) C.

4)Si(OH D.

4)Sn(OH

解：选A。

3)B(OH即H3BO3，硼酸的酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能

加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。因此硼酸不是一种质子酸，而是一种路易斯

酸，是一种一元酸，4)Si(OH原硅酸，是一种很弱的酸，其它都是碱性化合物。

二、填空题

1．地壳中丰度最大的元素是．地壳中丰度最大的元素是氧(O) ，太阳大气中丰度最大的元素是，太阳大气中丰度最大的元素是氢(H) 。在所有气

体中，最轻的是体中，最轻的是氢气(H2) ，最难液化的是，最难液化的是氦气氦气 (He) 。

2．在ⅡA族元素中，性质与锂最相似的元素是性质与锂最相似的元素是镁。它们在过量的氧气中燃烧都生成它们在过量的氧气中燃烧都生成氧

化物化物；它们的；它们的碳酸盐碳酸盐和磷酸盐磷酸盐都难溶于水。都难溶于水。

3．用EDTA标准溶液测定水的硬度时，EDTA与水中与水中 Mg2+ 反应生成反应生成 MgY螯合物螯合物。

叶绿素是金属叶绿素是金属镁的螯合物；血红素是的螯合物；血红素是铁的螯合物。的螯合物。

4．在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 N, P, As, Sb, Bi 。氮可以形成从氮可以形成从 +3 到 +5

多种氧化数的化合物。多种氧化数的化合物。 5．卤素单质氧化性强弱的次序为．卤素单质氧化性强弱的次序为 F2, Cl2, Br2, I2 ，卤离子-

X的还原性强弱次序为的还原性强弱次序为 I- ,

Br-,Cl-, F- 。

6．导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是半径半径小，而电负性电负性特别大的

缘故。缘故。

7．Ca和Mg是人和动植物必需的是人和动植物必需的宏量宏量元素。Mg是许多酶的是许多酶的激活剂激活剂。Ca是细胞膜细胞膜的

组织成分。组织成分。

8．实验中使用的变色硅胶中含有少量的

2CoCl。烘干后的硅胶呈烘干后的硅胶呈蓝色，即呈现的是

2CoCl

的颜色。吸水后的硅胶呈现的颜色。吸水后的硅胶呈现红色，这实际上是

22CoCl6HO×的颜色。的颜色。

三、简答题

1．在3FeCl溶液中加入)SCNNH(4显红色；加入NaF固体后红色褪去，加入Na固体，溶液

变黄绿色，用反应式说明上述现象。变黄绿色，用反应式说明上述现象。

答：FeCl3+6KSCN=K3[Fe(SCN)6]+3KCl

[Fe(SCN)6]3-+6F-=[ FeF

63-]+6SCN-

[ FeF

63-] +3C2O42-=[Fe(C2O42)3]3-+6F-

[]3-

6Fe(SCN)配离子显红色，[3-

6FeF]配离子显无色，[]3-

243Fe(CO)配离子显黄绿色, 而且配

离子的稳定常数是逐渐增加的。离子的稳定常数是逐渐增加的。

2．简述硒的生物效应。简述硒的生物效应。

答：硒的生物学作用如下答：硒的生物学作用如下

（1）硒是谷胱甘肽过氧化物酶（GSH-PX）的重要组成成分。）的重要组成成分。

（2）参与辅酶A和辅酶Q的合成，在机体代谢、三羧酸循环及呼吸链电子传递过程中发挥

重要作用。重要作用。

（3）保护视器官的健全功能）保护视器官的健全功能

（4）是体内抵抗有毒物质的保护剂）是体内抵抗有毒物质的保护剂

（5）增强机体免疫力）增强机体免疫力

（6）保护心血管和心肌）保护心血管和心肌

（7）调节维生素A、C、E、K的代谢的代谢

（8）对肿瘤的影响：硒可干扰致癌物的代谢。 3．简述稀土元素的生物效应。简述稀土元素的生物效应。

答：（1）增产作用）增产作用稀土在农业生产上作为一项增产措施已被广泛推广使用。适量的稀土元

素可促进种子萌发和苗期生长，促进根的生长和叶面积的增加。

（2）医用效果）医用效果稀土化合物作为药物已有不少通过临床试验，有的已被列入了许多国家

的药典。草酸铈就是其中之一。的药典。草酸铈就是其中之一。

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）

闭卷适用专业年级：2004级

姓名学号专业班级

本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总分题号一二三

阅卷人题分 20 50 30

核分人得分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

（以下为试题正文）

一、判断正误。正确的打“√ ”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）

1、ΔcH mθ(C,石墨)= ΔfHmθ (CO2,g) 。 ( )

2、氢电极的电极电势为零。（）

3、共轭酸碱对的Kaθ·Kbθ=Kwθ 。（）

4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。（）

6、稳定单质的ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ, Smθ均为零。（）

7、缓冲溶液pH的大小，决定于Kaθ 或Kbθ的值。（）

8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（）

9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（）

10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）

无机及分析化学章节试题及答案.docx

第一章补充习题

一、选择题

1. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液( )。

(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液

2. 25°C时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。(A) O.lg H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2 (D) 1.0 g CO23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量

比是( )。

(A) 6 : 1 (B) 1 :6 (C) 1:3 (D) 3:1

7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o

(A) HAc溶液 (B) CaCh溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl水溶液

8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是( )。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH2)2] (D)蔗糖

9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着加的增加而

( )。

(A) 升高 (B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律

10.室温25°C时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为( )o

(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa

11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流

12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是( )。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D) 8.5 g/L

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

第1章分散体系……………………………………………………………………………1

第2章化学热力学基础……………………………………………………………………8

第3章化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15

第4章物质结构……………………………………………………………………………22

第5章分析化学概述………………………………………………………………………27

第6章酸碱平衡……………………………………………………………………………31

第7章酸碱滴定法…………………………………………………………………………36

第8章沉淀溶解平衡………………………………………………………………………44

第9章重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49

第10章配位化合物…………………………………………………………………………53

第11章配位滴定法…………………………………………………………………………62

第12章氧化还原反应………………………………………………………………………67

第13章氧化还原滴定法……………………………………………………………………78

第14章电势分析法…………………………………………………………………………83

第15章吸光光度分析法……………………………………………………………………86

第16章试样分析中常用的分离方法简介…………………………………………………90

第17章重要生命元素简述…………………………………………………………………93

第18章原子核化学简介……………………………………………………………………96 1 第1章分散体系

1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？

兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

百度文库 - 让每个人平等地提升自我

第二章习题解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；

2－12解：（1） Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 kJ

（2）Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k

2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以

Qp =△H= ·mol1

W=p外△V≈nRT =×= kJ·mol1

△U = Q + W= +（）= kJ·mol1

2－14解：（1）

rmBfmBfm2fmfmfm231B)3COgFe,s3CO,gFeO,s3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJmolHHHHHH（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

（2）

rmBfmBfm2fm2fmfm21B)COgH,gCO,gHO,g393.510(110.52)(241.82)41.17kJmolHHHHHH（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

（3）

rmBfmBfm2fmfm2fm31B)6HOlNO,g5O,g4NH,g6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJmolHHHHHH（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ

2－15解：乙醇的ΘmfH反应rmHΘ为：

（4） 2C（s，石墨）+3H2（g）+1/2O2（g）= C2H5OH（l），所以：

反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3反应（1）

rmrmrmrm-1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJmolHHHHΘΘΘΘ

下载提示

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

无机及分析化学课后习题第五章答案

合集下载

《无机及分析化学》试题(A)

无机及分析化学章节试题及答案.docx

无机及分析化学(Ⅰ)习题解答

兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)

文档推荐

最新文档