(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案

一、中考化学计算题

1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为。

⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.

【答案】1010%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g

⑵设氢氧化钠的质量为x。

Ca（0H）+NaCO=CaCOJ+2NaOH

2233 10080

10gx

10080

10gx

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%

80g

答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为g。

⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

⑶加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

【答案】4.4g80%5.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g

（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量

解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为V。

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO个

2322 10611744

xy4.4g

106_x

~44-4.4g

x=10.6g

碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=券x100%=80%

13.25g

（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g

根据方程式可知：

117_y

-44=4.4i

V=11.7g

11.7g

溶液中溶质的质量分数=万厂x100%=5.6%。 208g

3 .著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4c3H5N3O9引烽剂12CO2个+10H2O/T+6X个+02个 A放出气体指质量建 A

1■稀盐酸的质量% (1)推断X的化学式为O

(2)若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

【答案】N20.8g

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为

N2O

(2)设生成Cl2的质量为x

x=0.8g

4 .某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%

【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3xl/+2NaOH10610080

X则

解得x=10.6g

所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

5 .铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。

另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL°E知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个，Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：

(1)12.5g样品中含铝多少克? （2）铜在合金中所占的质量分数是多少?

【答案】8.1g12.8%

【解析】

【详解】

⑴设12.5g样品中含铝的质量为x,

2Al+2NaOH+2H0=2NaA10+3HT 22 5480

x12g

54_x 80-i2j

x=8.1g,即样品中含有铝8.1g。

⑵设铝消耗氯化氢的质量为y,

2A1+6HC1=2A1C1+3H个 32 54219

8.1gy

54_8.1g 219=-7

y=32.85g

与合金反应的氯化氢的质量：36.5%x100g=36.5g；

与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；设与氯化氢反应的铁的质量为m，

Fe+2HCl=FeCl+H个 22 5673

m3.65g

56_m 73-3.65g

m=2.8g

(1)反应A的化学方程式为；

(2)根据已知条件列出求解实验中反应生成气体的质量(x)的比例式为；

(3)若将滤液a和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，应加水的质量是

(4)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的体积为；

(5)过滤操作需要的用品除了带铁圈的铁架台和漏斗以外还需要。 铜在合金中所占的质量分数是 12.5g-8.1g-2.8g

12.5g x100% =12.8%。

6.老师带领化学小组为了测定并回收硫酸铜溶液中的金属铜，请回答下列问题: 【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL烧杯、玻璃棒、滤纸

【解析】

【详解】

(1)反应A是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)有题意可知：与稀盐酸反应的铁的质量=8.8g-3.2g=5.6g；设与5.6g铁反应的硫酸的质量为y，生成氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为z，则：

Fe+HSO=FeSO+H个 2442 56981522

5.6gyzx

x_2 56g—56；

y_98

苑=56y=9.8g，

z_152

56g―次z=15.2g，

(3)设生成3.2g铜需要铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，则：

Fe+CuSO=FeSO+Cu 44 5615264

mn3.2g

m56 3.21=64m=2.8g，

n_152

32^=而n=7.6g，

滤液a的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液b的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液a

和b倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g)+8%-

(124.6g+103.4g)=57g；

(4)参加反应10%稀硫酸的质量=9.8g+10%=98g，用98%的浓硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g+98%=88g，即88mL；

(5)过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。

【点睛】

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

7BBaJ是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaJ溶液可立即服用Mgs。,溶液解毒。为测定某Ba"溶液的溶质质量分数，现向BaCI2溶液不断加入Mgs。4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入Mgs。,溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回

（1） P点时溶液中的离子有。

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

【答案】Mg2+和Cl-20.8%

【解析】

【详解】

加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离子有Mg2+和Cl-。

根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g

解：设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x

MgSO4+BaCl2=BaSO4J+MgCl2

208233

100gx23.3g

208100x

■

23323.3g

x=20.8%

答：（1）P点时溶液中的离子有Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

【点睛】

此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。

8.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为，往滤液中加入硝酸银

溶液发生反应的化学方程式为。

（2）求滤液中溶质的质量分数为（精确到1%）。

⑶求200g废液中FeCl2的质量分数为（精确到1%）。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgClJ+Fe（NO3）226%10%