北京四中2018届高三(三模)理综化学试题含答案
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2018 北京四中高三（三模）理综化学试题 6．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 的是
．．．
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C
D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
7．解释下列事实的方程式正确的是
A ．加热可增强纯碱溶液去污能力： 2 ﹣ +2H O ﹣
CO H CO+2OH
3 2 2 3
B ．用醋酸溶液除水垢中的 CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2 的排放： 2CaCO3+O2+2SO 4
2CO+2CaSO
D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： 2﹣ 2+
CO3 +Ca =CaCO3↓
8．已知： W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 X、 Y、 Z、W在元素周期表中的位置如
右图所示。下列说法正确的是
A．最高正化合价： Z＞ X＝W＞ Y XY
B．原子半径： Y＞ X＞ W＞Z Z W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＜ X＜W＜ Y
D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO反应的： X、 Y、 Z、W
2
9． 己烯雌酚 [C 18H20O2] 的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确 的是
．．． A．与 NaOH反应可生成化学式为 C H ONa 的化合物
18 18 2 2
B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C．1mol 己烯雌酚最多可与 7molH2 发生加成反应 己烯雌酚
D．形成高分子 的单体中有己烯雌酚
10．某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li 2CO3、K2 CO3为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工作原理
见下图。下列说法正确的是
A．此电池在常温时也能工作
﹣ 2﹣
B．正极电极反应式为： O2+2CO+4e =2CO3
C． CO32﹣向正极移动
D． a 为 CH4， b 为 CO2
11．常温下，下列有关溶液的说法不正确 的是
．．．
A． pH＝ 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH ＝ 11 的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则混
合液中 c(R 2- ) > c(Na +) > c(HR - )
B．将 0.2 mol/L 的某一元弱酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在：
2c(OH－ )+ c(A － ) ＝ 2c(H +) ＋ c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的 c(H +) ＝ 1× 10-a mol/L ，若 a＞ 7，则该溶液的 pH 为 a
或 14－ a
D．相同温度下， 0.2mol/L 的醋酸溶液与 0.1mol/L 的醋酸溶液中 c(H +) 之比小于 2： 1
12．某温度下， CO(g) + H O (g) CO (g) + H (g) 的平衡常数 K=1。该温度下在体积均
2 2 2
为 1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 CO(g) 和 H 2O (g) 的起始浓度及 5min 时的浓度
如下表所示。
甲 乙
起始浓度 5min 时浓度 起始浓度 5min 时浓度 下
c(CO)/mol/L 0.1 0.08 0.2 x 列
c(H2O)/mol/L 0.1 0.08 0.2 y 判
断
不正确 的是
．．．
A． x = y = 0.16
B．反应开始时，乙中反应速率比甲快
C．甲中 0～ 5min 的平均反应速率： v (CO)=0.004 mol/ （ L· min）
D．平衡时，乙中 H2O的转化率是 50%， c(CO)是甲中的 2 倍
25．（ 16 分）邻苯二甲酸二丁酯（ DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
OH
已知 :2RCHCHO OH - RCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应）
R
DBP的合成过程如下：
2 2 2 OH - 2 O +H2 22 -CuCl -H C4H 6O C4H10O O /PdCl C2H 4O C4H8O2 CH＝CH
②
④
① A B ③ C D
新制 Cu(OH) 2 ⑩ DBP
Cl 2/光
E NaOH 水溶液 /△
F O2/Cu, △
G 悬浊液 /△
H +H+
M
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（ 1） A 中含有的官能团名称是 ___________ 。
（2）写出反应类型：反应③ ；反应⑤
（3） F 的结构简式为
（4）化合物 B 有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与
核磁共振氢谱中只有 3 处吸收峰，写出其结构简式
。
。
NaHCO3溶液反应生成气体，在
。
（ 5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩
（ 6） DEHP（分子式为 C24 H38 O4 ）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，
合成路线与 DBP的合成类似， 要经历两次羟醛缩合反应， 对其结构进行测定， 发现其中只有
四个 -CH3。 DEHP的结构简式是 。
26．（ 14分）工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气
中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（ 1） SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
（ 2） NOx 和 SO2 在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g) △ = -113.0 kJ · mol-1
H
2SO 2(g) + O 2 (g) 2SO3(g) △ H=-196.6 kJ · mol-1
SO 2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3。
① 写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为 ________。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ________。
（3）提高 2SO + O 2 2SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的有效措施。
① T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 ，5 min 后反应达到
平衡，二氧化硫的转化率为
50%，该反应的平衡常数是
_______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使
SO2 的转化率提高的是
_________（填字母） 。
a ．温度和容器体积不变，充入
1.0 mol He
b ．温度和容器体积不变，充入
1.0 mol O
2
c ．在其他条件不变时，减少容器的体积
d ．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e. 在其他条件不变时，升高体系温度
（ 4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。右图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
① 电解饱和食盐水的化学方程式是 。
② 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离
子方程式是 。
③ 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废
气，其反应的离子方程式是 。
27．（ 14 分）孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀
石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
稀硫酸
试剂①
CuO Fe(OH) 3
滤液 1 溶液 2
孔雀石 CuSO4?xH 2O
过滤 过滤 溶液 3 （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 ___________________________ 。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ （晶体）
Ⅳ
（2）步骤Ⅱ中试剂①是 __________ （填代号）。
a ． KMnO4 b． H2O2 c ． Fe 粉 d ． KSCN
（ 3）步骤Ⅲ加入 CuO的目的是 ___________________________ 。
（ 4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________ 、 _________、过滤等操作。
（ 5 ）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式
_____________ 。
（6）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量
不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 。则计算得 x＝ ______（计算结果精确到 0.1 ）。
28．（ 14 分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 SO2 含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究 SO2的性质，并测定空气中 SO2 的含量。
（ 1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
浓 H2SO4 浓 H2SO4
铜片
碘 H2S氨
水 溶液 水 Na2SO3
A1 B C D E
A 2
① 装置 A1 中发生反应的化学方程式为
②装置 B 用于检验 SO2 的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置 D 用于检验
SO 的 性质；
2
③装置 C 中反应的离子 方程为 ；
．． ④为了实现绿色环保的目标， 甲同学欲用装置 A 代替装置 A ，你认为装置 A 的优点是（写
2 1 2
两点）
、 __________________ ；
（ 2）他们拟用以下方法测定空气中 SO含量（假设空气中无其他还原性气体） 。
2
空气 空 气
200mL 碱石灰
0.1mol/L
b
KMnO 4 a
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定 SO含量时，还需
2
要测定的物理量是 ；
② 你认为哪个装置不 ．可行（填序号） ，说明理由 。
化学答题纸
