【考试必备】2018-2019年最新北京北京市第五中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新北京北京市第五中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4溶液．现向甲杯中加

入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧

杯中原有H

2SO

4的溶质质量x应为（ ）

A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g

2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na

2CO

3、Na

2SO

4、NaCl中的一种或几种．为探究白色

粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：

（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；

（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；

（3）第三份溶液中滴加BaCl

2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实

验得出的以下结论，合理的是（ ）

A．一定含有Na

2CO

3，一定没有Na

2SO

4、NaCl，可能含有NaOH

B．一定含有Na

2CO

3，一定没有Na

2SO

4、NaOH

C．一定含有Na

2CO

3、NaCl，一定没有Na

2SO

4，可能含有NaOH

D．一定含有Na

2CO

3，一定没有Na

2SO

4

3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O

2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O

2

中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是

（ ）

A．Fe

3O

4和Fe的混合物 B．Fe

3O

4和FeO的混合物

C．Fe

3O

4、FeO和Fe的混合物 D．Fe

3O

4和Fe

2O

3的混合物

4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯

化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生

成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，

其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是

水．其中正确的一组是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A．HClO

4、KClO

3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中

被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用

海水可获得许多化工产品．

下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO

42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na

2CO

3溶液、NaOH

溶液、BaCl

2溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl

2溶液

C．第③步中发生分解反应

D．在第④步中溴元素被还原

8．有一包不纯的Na

2CO

3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g

CO

2，则所混杂质可能是（ ）

A．BaCO

3 B．K

2CO

3 C．CaCO

3 D．MgCO

3

10．无色溶液可能由K

2CO

3、MgCl

2、NaHCO

3、BaCl

2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加

入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中

正确的是（ ）

①肯定有BaCl

2； ②肯定有MgCl

2； ③肯定有NaHCO

3； ④肯定有Na

2CO

3或NaHCO

3

⑤肯定没有MgCl

2．

A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤

11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，

其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，

盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用

盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）

A．③④ B．①② C．①③ D．②③

14．t℃时，Na

2CO

3溶解度为Ag，现有饱和Na

2CO

3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%；

向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na

2CO

3•10H

2O）Bg；加水使晶体全部

溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ）

A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g 16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）

2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为

48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数

为（ ）

A．12% B．24% C．20% D．30%

17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧

气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再

减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，

充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）

A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%

二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO

4、NH

3、CO

2制备硫酸铵晶体（NH

4）

2SO

4，过程如图所

示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是　_________　，它属于　_________　（填“酸”、

“碱”或“盐”）．

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有　_________　；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作

顺序是　_________　→　_________　→　_________　（填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO

4、NH

3、CO

2制备硫酸铵的化学方程式是　_________　．

12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或

几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，

再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜

具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有　_________　，一定没有　

_________　，无法确定的是　_________　．

13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生

设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜

变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中

澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得

出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢

气，⑤可能含氮气．请你分析：

（1）上述不正确的结论是（填代号）　_________　，你认为不正确的原因是　_________　．

（2）上述正确的结论是（填代号）　_________　．

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序

是（从左到右填写仪器代号）　_________　．

15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和

锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有

托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案

可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都

必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反

应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H

2的体积bL（已知氢气的密度）；

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；

③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置　_________　进行实验，用测定数据　

_________　，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）　_________　装置A