当前位置：文档之家 › 吉大《无机化学》试卷答案.doc

吉大《无机化学》试卷答案.doc

  • 格式：doc
  • 大小：166.00 KB
  • 文档页数：5

2012 - 2013 学年 第一 学期《无机化学 》试卷

一 选择题（每题2分，共20分）

1）实验测得H2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。则该气体的相对分子量约为（C）

A) 51 B) 34 C) 17 D) 28

2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa，则氮气的分压是 （C）

A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa

3) 已知ΔcHmθ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, ΔcHmθ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则ΔfHmθ

(C, 金刚石)为 （kJ/mol）（B）

A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.5

4) 已知在298 K时反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的ΔrUmθ 为166.5 kJ/mol，则该反应的ΔrHmθ为（kJ/mol）（A）

A) 164 B) 328 C) 146 D) 82

5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是 （C）

A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和4

6）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D）

A) 基元反应的逆反应也是基元反应

B) 反应级数等于反应的分子数

C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应

D) 碰撞理论指出，没有单分子的基元反应

7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N2 (g) + CO2 (g)的 ΔrHmθ = -373.2 kJ/mol，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（B）

A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压

8) 下列叙述正确的是（D）

A) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；

B) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；

C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；

D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。

9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是 （C）

A) Mg B Si； B) Si Mg B； C) Mg Si B； D) B Si Mg。

10） 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（B）

A) ns2np3 B) ns2np4 C) ns2np5 D) ns2np6

二 填空题（每题2分，共30分）

1） 已知1 dm3某气体在标准状况下质量为2.86 g，则该气体的平均相对分子量为 64 ；其在17 ºC

和207 kPa时的密度为 5.49 g·cm3 。

2） 在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，则氯仿的沸点升高常数为 3.86 K·kg·mol-1 。

3） 2 mol Hg(l)在沸点温度（630 K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ。则汞的标准摩尔蒸发焓ΔvapHmθ为 54.56 kJ·mol-1 ；该过程对环境做功W = 10.48 kJ ；∆U = 98.64 kJ ；∆S = 173.2 J·K-1；∆G =

0 。

4） 在20 ºC时，甲醇的蒸汽压为11.83 kPa，则甲醇气化过程的ΔrGmθ为 5.23 kJ/mol。甲醇在正常沸点时的ΔrGmθ为 0 kJ/mol。

5） 42号元素Mo的电子构型为 [Kr]4d5 5s1 ；其最外层电子的四个量子数为n=5，l=0，m=0，ms =+1/2

（或-1/2） ；价层d轨道的符号位4dx2-y2，4dz2，4dxy，4dxz，4dyz 。

6） 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，M原子的核外电子排布为 [Ar]3d5 4s2 ；M元素的名称和符号为 锰， Mn 。

一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分

---------------------〇------------存---------------------档-〇--------------------装----------------------〇-订--------------------线--------------〇--------------------

学院 ： 电子科学与工程学院 班级 学号 姓名

---------------------〇------------评---------------------卷-〇--------------------密----------------------〇-封--------------------线--------------〇--------------------

共 四 页（第一页）

三 简答题与计算题（1-5题8分，6题10分，共50分）

1）313 K时CHCl3都的饱和蒸汽压为49.3 kPa，于此温度和98.6 kPa的压强下，将4.00 dm3空气缓缓通过CHCl3致使每个气泡都为CHCl3饱和。求（1）通过CHCl3后，空气和CHCl3混合气体的总体积时多少？（2）被空气带走的CHCl3的质量是多少？

解：

（1）将题中的过程理解为一个p1 = 98.6 kPa，V1=4.00 dm3的空气缓慢通过CHCl3，气泡在备CHCl3的饱和过程中的总压不变，气泡的体积增大。通过CHCl3后的气泡十分混合气体体系，V总是其总体积，p总=98.6 kPa。CHCl3的饱和蒸汽压49.3kPa是混合气体中该组分的分压p2，设另一组分空气的分压为p空，则

p空 = p总 - p2

= 98.6 kPa – 49.3 kPa

= 49.3 kPa

对组分气体混合前后分别运用理想气体状态方程，则有

p1V1 = nRT；p总V总 = nRT

由于整个过程n，T不变，则有p1V1 =p总V总

所以 V总 = (p1V1)/ p总

= 98.6 kPa×4.0 dm3/49.3 kPa

= 8 dm3

（2）对组分气体CHCl3使用理想气体状态方程p2V总 = nRT，故混合气体中CHCl3的物质的量为：

mol152.0313KKmol8.314Jm10849.3kPa3-32RTVpn总

因为CHCl3的摩尔质量为M = 119.5 g·mol-1,故带走的CHCl3的质量为:

m = Mn = 119.5 g·mol-1×0.152 mol

= 18.16 g

2）反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)在氢能源的利用中具有重要的意义。根据下面的热力学数据计算1000K、标准状态下，每克氢气最多可做多少非体积功？

H2(g) O2(g) H2O(g)

ΔfHmθ/ kJ·mol-1 0 0 -241.8

ΔSmθ/ J·mol-1·K-1 130.7 205.2 188.8

解：

在恒温恒压条件下，体系可做的非体积功的最大值是反应∆rG的相反数。

根据题中的数据，可求反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)的∆rGmθ值。

ΔrHmӨ ＝ 2×ΔfHmӨ(H2O, g) - ΔfHmӨ(O2, g) - 2×ΔfHmӨ(H2, g)

＝ (-241.8×2) kJ·mol-1

＝ -483.6 kJ·mol-1

ΔrSmӨ ＝ 2×SmӨ(H2O, g) - SmӨ(O2, g) - 2×SmӨ(H2, g)

＝ (188.8×2 – 130.7×2 – 205.2) J·mol-1·K-1

＝ - 89 J·mol-1·K-1

故 ΔrGmӨ ＝ ΔrHmӨ – TΔrSmӨ

＝ [-483.6 - 1000×(-89) ×10-3] kJ·mol-1

＝ -394.6 kJ·mol-1

即2 mol氢气可做非体积功394.36 kJ，所以每克氢气可做的非体积功为

394.6÷4 = 98.7 kJ

---------------------〇------------存---------------------档-〇--------------------装----------------------〇-订--------------------线--------------〇--------------------

学院 电子科学与工程学院 班级 学号 姓名

---------------------〇------------评---------------------卷-〇--------------------密----------------------〇-封--------------------线--------------〇--------------------

共 四 页（第二页）

3) 某一级反应400 K时的半衰期是500 K时的100倍，估算反应的活化能。

解：

设400 K为T1时刻，500 K为T2时刻，

由一级反应的半衰期公式

kt693.021

则

21693.0tk

所以

(1)(2)(1)693.0(2)693.02121212112ttttkk

将其代入反应活化能Ea，反应温度T和反应速率常数k的关系式

)T1-T1(303.2lg2112REkka

可得 )T1-T1(303.2(2)(1)lg212121REtta

将题中数据代入其中，得

1-1-1-212121molkJ6.76500K1-400K1100lgKmolJ314.8303.2T1-T1(2)(1)lg303.2ttREa

4） 反应3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3(g) 在200 ºC时的平衡常数K1θ = 0.64，400 ºC是的平衡常数K2θ = 6.0×10-4，据此求该反应的标准摩尔反应热ΔrHmθ和NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHmθ。

合集下载

无机化学试卷B-2答案

无机化学试卷B-2答案

1 2005-2006学年第二学期无机化学试题答案

一、单选题（30小题，30分）

1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 B

7 D 8 D 9 B 10 C 11 C 12 D

13 C 14 C 15 A 16 A 17 C 18

B

19 A 20 A 21 C 22 A 23 D 24 C

25 D 26 B 27 A 28 A 29 B 30 A

二、多选题（10小题，20分）

1 A C 2 B D 3 A B 4 A D 5 B C

6 A B 7 A C 8 A C 9 A D 10 A C

三、完成反应方程式(5小题，15分)

1． 2CuSO4 + 4 KI == 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4 或 2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓+ I2

2． 5NaBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 === 2NaMnO4+ 5Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 7H2O

或 5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na+ + 7H2O

3．Na2B4O7 + CoO === Co(BO2)2·2NaBO2

4． Na2HPO4 + 3AgNO3 === Ag3PO4↓+ 2NaNO3 +HNO3

或 HPO42- + 3Ag+ === Ag3PO4↓+ H+

5． 2HgCl2 + SnCl2 === Hg2Cl2↓+ SnCl4 或 Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- === Hg2Cl2↓ + Sn4+

或 2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl=== Hg2Cl2↓+ H2SnCl6

四、简答题(每题4分，共20分)

1．答： 次磷酸 亚磷酸

大学无机化学试卷及答案

大学无机化学试卷及答案

华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分

一、 单项选择题

1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时CO2得分压p(CO2)为

A.277 B.277 C. 2771 D.2772

2.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为

A. HAc--Ac- B.HSO3---SO32- C.HCO3---CO32- D.HPO42---PO43-

3.25℃时，PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1，其溶度积为

A.2.8×10-8 B. 8.4×10-9 C. 2.3×10-6 D. 4.7×10-6

4．在下列溶液中，c(Ag+)最下的是

A.0.1 mol·L-1 K[Ag(CN)2] B. 0.1 mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl

C. 0.1 mol·L-1 K[AgI2] D. 0.1 mol·L-1 K[AgBr2]

5.电极电势不随酸度变化的电对

A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1 D.MnO4-/Mn2+

6. 某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着

A. 1,0KGmr B. 1,0KGmr

C. 1,0KGmr D. 1,0KGmr

7．3p3电子的四个量子数组合为

A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2

m=1 ms=1/2

m=0 ms=1/2

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

第1页共6页 1

专科《无机及分析化学》

一、 （共75题,共150分）

1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（ ）。 （2分）

A.0.2mol/L B.2.0mol/L C.2.0mol/kg D.0.02mol/kg

.标准答案：C

2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（ ）。 （2分） A.>0、 B. C.>0 D.>0、>0

.标准答案：D

3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是（ ）。 （2分）

A.四级反应 B.三级反应 C.二级反应 D.一级反应

.标准答案：C

4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（ ）。 （2分）

A.0.2 B.0.4 C.0.6 D.0.8

.标准答案：B

5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、si)，其中不可能存在的是（ ）。 （2分）

A.（1,0,0,1/2） B.（3,2,1,-1/2）

C.（5,3,2,+1/2） D.（2,2,1, +1/2）

.标准答案：D

6. H2O的杂化类型为（ ）。 （2分）

A.sp B.sp2

C.sp3 D.sp3d

.标准答案：C

7. 下列数值是两位有效数字的是（ ）。 （2分）

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4

得分统计表：

一 、填空题：（每题 1分,共20 分）

1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将 ；ｋ逆将

。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将 。

2. 2.0 × 10−3 mol⋅L−1 HNO3溶液的pH = ______________。

3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4−________________。

4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。

5. 已知难溶盐BaSO4的Ksp = 1.1×10−10, H2SO4的Ka2 = 1.02×10−2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1, 在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。

6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。

7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。

8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将 ，配位键的极性将 。

9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有 外，还有存在 。

10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是___________ ______。