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2021年高二12月阶段测试化学必修含答案试卷说明：1、本场考试时间共75分钟，满分计100分。
答案请写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分2 3小题，每题3分，共6 9分）。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌、消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子具有吸附性B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O2B．Al2O3C．NO2D．NH34．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是有毒品A．B．C．D．5．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。
它们属于A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸水水6．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A ．加热试管的试管口不能对着自己或别人B ．金属钠着火燃烧时，用水去灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道7．某溶液中存在较多的OH －、CO 32-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．Ca 2+B ． K +C ．NH 4+D ．A g +8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图 所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．2NO+O 2＝2NO 2 B ．CuO ＋CO Cu + CO 2C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑9．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A ．钠块B ．镁条C ．铝片D ．硫粉10．下列叙述正确的是A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol11．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A ．使红布条褪色（HClO ）B ．氯水呈黄绿色，并有刺激性气味（Cl 2）C ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色（HCl ） 13．下列操作方法或实验装置正确的是①② ③ ④ A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性 B ．装置② HCl 的收集C ．装置③ 石油分馏D ．装置④检验K 2CO 3中的K ＋14．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A ．蒸发皿B ．烧瓶C ．漏斗D ．分液漏斗15．下列溶液中的Cl -浓度与50mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．150 mL2 mol·L －1 KCl 溶液 C ．25 mL2 mol·L－1CaCl 2溶液 D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液16．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是石灰水水A．Fe2O3B．Al(OH)3 C．NaHCO3D．Al 2O317．下列离子方程式书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑B．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+18．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．含有N A个氩原子（A r）的氩气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 == 2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O对于该反应，下列说法不正确的是：A．Na2SO3是还原剂B．该反应中电子转移数目为4C．该反应是氧化还原反应D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂20．以下转化不能一步反应实现的是A．Cu→CuCl2B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH21．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
江苏省常熟中学2023-2024学年高二上学期12月阶段学习质量检测化学试题请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸单选题：本题包括14小题，每小题3分。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137、Mg-24、Pb-2071.中国航天科技发展举世瞩目。
2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。
下列有关说法错误的是A.氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”B.低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H2=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热△H=-241.8 kJ/molD.氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等2.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料3.下列实验原理与装置能达到实验目的的是A.用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD.用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀4.下列说法不正确的是A.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体B.将KCl溶液从常温加热至80'C，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大s.对于反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应的平衡常数可表示为K=22c(CO )c(N )c(NO)c(CO)⋅⋅C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大c(NO)c(CO)的值，NO 的转化率下降6.下列表述正确的是A.向0.1mol/LpH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液的离子方程式：HA -+OH -=A 2-+H 2OB.常温下水电离的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中：Cl -、-3NO 、4NH +、S 2-一定能大量共存 C.稀NaOH 溶液与稀HCl 中和的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O △H=-57.3kJ/molD.NH 4HCO 3稀溶液与足量NaOH 稀溶液反应的离子方程式：4NH ++-3HCO +2OH -=NH 3·H 2O+2-3CO 7.根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴终点B.图乙是1molX 2(g).ImolY 2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a 表示1molX 2(g)、1molY 2(g)变成气态原子过程中吸收的能量C.图丙表示表示CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是I 2+I --3I ；中-3I 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T 1)<K(T 2)8.CH 3CH 2CH 3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。
2021年高二12月质检化学含答案一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．SO2可用于工业制硫酸。
下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是（）A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．矿泉水 B．稀HCl C．FeCl3溶液 D．Fe(OH)3胶体3．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4 D．CH3CH2OH4.100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。
加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是（）A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6. 下列说法正确的是（）A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:17. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol8． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不．正确的是( )A．HA是一种强酸B．x点，[A－]＝[B－]C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( )A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
山东学情2021年12月份高二质量检测化学试题（人教版）考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64As-75Ag-108第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低PM2.5浓度为主要目标。
合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用O2(g)===SO3(g)D.硫的燃烧热为a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋32ΔH＝－a kJ·mol－12.下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态B原子的电子排布图3.常温下，某学校研究性学习小组进行了如下操作和分析，有关叙述正确的是（）①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多②分别向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH多③相同条件下，取pH均为2的硫酸溶液、醋酸溶液各30mL，分别稀释至pH=5，所加水的体积前者大④pH=3的稀硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7⑤通过测定pH的大小，以达比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，学习小组分别配制100mL0.1mol·L -1的NaCl 溶液和CH 3COONa 溶液测其pH ，进行比较。
2019-2020年高二12月质检化学试题含解析一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．SO2可用于工业制硫酸。
下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH4.100mL0.2mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。
加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L B．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1【答案】B【解析】5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6.下列说法正确的是A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1 【答案】B【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。
2019学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分。
）1．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2．下列说法和盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液去油污能力强B．用饱和FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体C．NaHSO4水溶液显酸性D．施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用3．在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾 D．硫酸镁4．等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是A．②③①④B．④②③①C．①②③④D．②①③④5．下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A．用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞B．用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C．用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂D．用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙6．向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液的pH增大B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH－数目不变D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g 7．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl) C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8．下列说法正确的是A．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1B．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2C．25 ℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10－5，则0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常数为5×10－10D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两种溶液中存在的粒子种类不相同C．两种溶液中c(OH－)的关系式：前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，前者c(HCO3－)增大，后者c(CO32－)也增大10．25℃时，某溶液中由水电离出的c (OH－)=1×10－13 mol·L－1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B. HCO3－、Na+ 、SO32－、K+C. Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－D. Cl－、Al3+、K+ 、Na+11．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是A．pH=13的NaOH溶液B．NaCl溶液C．pH=3的NH4Cl溶液D．pH=1的H2SO4溶液12．下列各选项中，可用右侧示意图表示的是反应纵坐标甲乙A 相同质量氨，在同一容器氨气的500℃400℃中：2NH 3N2＋3H2转化率B 等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾C 体积比为1︰3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与1mol O2，在相同温度下：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量10 MPa 20 MPa13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol·L－1HCl溶液中通入NH3：c (Cl－)=c(NH4＋)= c(OH－)=c(H＋)B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c (NH4＋)= c (HCO3－)＋c (CO32－) C．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c (Na＋)> c (CH3COOH)= c (Cl－) D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c (H2SO3)]14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
2021年高二上学期12月阶段性测试化学试题 Word版含答案本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 F-19第一卷(选择题共69分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的编号选择题答案表的对应空格中)1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是污染A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表.2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。
随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。
这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
下列解决能源问题的方法不当的是A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精6．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿7．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．8．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂9．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”10．下列关于合金的说法正确的是A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B．漂白粉——NaClOC．苏打粉——NaHCO3D．水煤气——CO、H212．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
2021年高二12月阶段性检查化学（选修）试题含答案注意事项：1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。
第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2. 下列反应不属于取代反应的是A．石油裂解制丙烯B．溴乙烷在NaOH溶液中反应制乙醇C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠3．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．氯乙烯分子的结构简式：H2C=CHClC．对羟基苯甲醛的结构简式：D．硝基苯的结构简式：4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1N AB．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1mol羟基（﹣OH）中电子数为10N A反应进程能量/k JCH 2=CH 2(g) CH 3CH 2Br(l)中间体E 1E 4E 2 E 3+HBr(g) D ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A 5．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是 A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙烯都能溴水褪色C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D ．饱和（NH 4）2SO 4、CuSO 4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀 6．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图1所示装置可萃取碘水中的碘B ．图2所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯C ．图3所示装置用于分离出溴苯D ．用图4装置进行石油的分馏实验 7．下列说法正确的是A ．分子式为C 2H 4O 的有机化合物性质相同B ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程C ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应D ．依据右图能量曲线可确定反应：CH 2=CH 2(g)+HBr(g)→CH 3CH 2Br(l)的H ＝ (E 1+E 3－E 2－E 4)kJ·mol －18．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)==2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(标准燃烧热) B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝57.3 kJ·mol －1(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －1 (反应热) D ．2NO 2==O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1 (反应热) 9．下列离子方程式正确的是A ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ++NH 3•H 2O ＝AgOH+NH 4+B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH+CO 32﹣→CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O ﹣→2C 6H 5OH+CO 32﹣D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣10．已知： CO 2(g) + C(s) ＝2CO(g)ΔH 1 C(s) + H 2O(g)＝ CO(g) + H 2(g)ΔH 2 CO(g) + H 2O(g) ＝CO 2(g) + H 2(g)ΔH 3水水图1 图2 图3 图4CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH42CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0 C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4 +ΔH1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2021年高二上学期质量检测（12月）化学含答案可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O22．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀3．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H＝-9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)△H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4．下列有关说法正确的是A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/molD．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少5．下列实验装置图合理的是① ② ③ ④ A ．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯B ．装置②能构成锌铜原电池C ．装置③可用于粗铜的电解精炼D ．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．电解精炼铜时，每转移2mol 电子阳极上溶解的铜原子数为N AB ．1.4g 的聚乙烯中约含有0.1N A 碳原子C ．14gC n H 2n 中含有的共用电子对数为N AD ．标准状况下，2.24 L 溴乙烷中含共价键数目为0.7N A7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（右图）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
转化率α温度/℃20%40% 60% 100 200 300时遁市安宁阳光实验学校高二年级上学期阶段性质量检测化 学 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分。
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 Ba:137 S:16 Mg:24 Ca:40 C:12 K:39 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法或表示法正确的是( )A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．1 mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ，热化学方程式为S ＋O 2===SO 2 ΔH ＝－297.3 kJ·mol－12．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平 A ．①②⑥⑦ B ．②⑤⑦⑧C ．②③⑦⑧D ．③④⑤⑦ 3．已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。
现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa 时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为( )A ．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃4．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极。
c 、d 相连时，电流由d 到c 。
a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡。
b 、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a5．在容积相同的A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1mol O 2，使它们在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25%时，则B 容器中SO 2的转化率应是( ) A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%6．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O 22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( ) A．A点 B．B点 C．C点 D．D点7．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 8．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列选项错误的是( )A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9．某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( ) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（）A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60B.K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.K sp(AgI)<K sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.K sp(AgCl)<K sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C．图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol·L﹣1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D．图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化12.下列说法正确的是（）A.pH = 1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-B.饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：NH4+、SO42-、Fe3+D.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表述正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)= c(CO32-)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. c(OH-)- c(H+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)14.若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是（）A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能改变至D点D.T3>T2>T115．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。
泗水一中2012-2013学年高二12月质量检测化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题每题2分，共26分）1.对下图所示有机物认识不正确．．．的是（）A. 分子式为C12H13O4ClB. 可以和氢气发生加成反应C. 该有机物属于芳香烃D. 苯环不是该分子的官能团2.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C3.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B．盐桥中有电子通过C．乙中的铜棒逐渐变细 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色4.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．稀释前，c(A)> 10 c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．M点时A和B的浓度相等5.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ABxMpHy6．下列说法中，正确．．的是（）A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClOC. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子7.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中 CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-＝ NH3·H2OD．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O8．在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+9.常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（）A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH—)B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L—1 Na2CO3溶液：[OH—]=[HCO3—] + [H+] +[H2CO3]B．0.1mol·L—1 NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl—]C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na+]＞[CH3COO—]＞[H+]＞[OH—]D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： [Na+]=[NO3—]11．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液中存在醋酸分子③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2④0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤12．已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl13．在pH 都等于4的HCl 和NH 4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H + 离子浓度分别为A mol/L 与B mol/L ，则A 和B 关系为（ ）A ．A>B B ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B14．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶 液中一定不能．．大量共存的离子组是（ ） A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、CO 32-C ．K +、Na +、Cl -、SO 42-D ．NH 4+、K +、SiO 32-、NO 3- 15．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3－)都减少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液16.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）A.3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B.3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C.323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D.+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++17.已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H +)=w K mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH ‾)+c(A ‾) 18.25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）A ．0.1 mol/L HA （某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH （某碱）溶液中c (OH -) = 0.1 mol/L ，则BA （盐）溶液pH ＜7B ．pH ＝2的盐酸与pH ＝l 的硫酸溶液中c (H +)之比为2∶1C ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，则c (Na +) + c (H +)＝c (OH －) + c (CH 3COO －)D ．4种pH 相同的溶液①CH 3COONa ②NaClO ③NaHCO 3 ④NaOH 中c (Na +)的大小顺序是①＞②＞③＞④19.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10-a mol/L ，下列说法正确的是 ( )A．a ＜7时，溶液的pH一定为aB．a＞7时，溶液的pH一定为14－aC．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－aD．a＜7时，水的电离受到抑制20.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
高二十二月质检化学试题一．选择题（本题共17小题，每小题3分）1．在N2+3H22NH3反应中，自开始至2s，氨的浓度由0变至0.6mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s)C．0.6 mol/(L·s) D．0.9 mol/(L·s)2．下列物质属于弱电解质的是（）A．BaSO4 B. NH3 C. Fe(OH)3 D. Na2O23．下列各碱溶液，当其c(OH-)相同时，物质的量浓度最大的是（）A．KOH B. NH3·H2O C. Ba(OH)2 D. NaOH4．该反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6 mol/(L·s)③v(C)=0.4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)则四种情况反应速率由大到小的顺序为（）A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①5．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡6．在一定温度下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)达到平衡的标志是（）A．z的生成速率与z的分解速率相等B．单位时间生成a mol x ，同时生成3a mol yC．x、y、z的物质的量相等D．x、y、z的分子数之比为1︰3︰27．反应2A(g)2B(g)+ E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B. 减压 C. 减少E 的浓度 D. 降温8.由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L溶液中，下列离子组中一定能大量共存的是（）A．HCO3-、SO42-、Cl-、Na+B. SO42- 、NO3-、K+、Cl-C. Fe2+、Cl-、Br-、SO42-D．Fe2+、NO3-、Cl-、SO32-9．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，当改变外界条件而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（）A．气体的密度发生了变化B．体系内的总压发生了变化C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化10．对于xA(g)+ yB(g)zC(g)+ wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）A．x+y>z+w，正反应是放热反应B．x+y>z+w，正反应是吸热反应C．x+y<z+w, 逆反应是放热反应D．x+y>z+w，逆反应是吸热反应11．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，d上冒泡，a、c相连时，a溶解，b、d相连时，外电路中电流由b流向d。
2021年高二12月质检化学答案不全一．选择题（每小题有1个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（）B．非自发反应在任何条件下都不能实现C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是（）A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜03．电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（）A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头4．用6.5g锌粒与100mL 3 mol·L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能．．加快反应速率的是（）A．将锌粒改为锌粉 B．滴入几滴3 mol·L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的浓硫酸 D．适当升高温度5. 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-16．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．自发反应在恰当条件下才能实现 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小7．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO48．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V19．中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(8分)下列有机物中：(1)属于芳香化合物的是________；(2)属于芳香烃的是________；(3)属于苯的同系物的是________；(4)属于脂肪烃的是________．解析：(1)①、②、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中含有苯环，属于芳香化合物；其中②、⑤、⑦、⑨只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦、⑨中与苯环相连的烃基是饱和的，其分子组成符合C n H2n－6的分子通式，属于苯的同系物；③、④、⑪均属于烃，但分子结构中没有苯环，属于脂肪烃．答案：(1)①②⑤⑥⑦⑧⑨(2)②⑤⑦⑨(3)⑦⑨(4)③④⑪2．(10分)现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的分离方法．a. ________，b．________，c．________，d. ________.解析：加入NaOH溶液，苯既不溶解也不反应，可用分液(a)的方法得油层苯；CH3OH 易溶于水，HCOOH与苯酚均生成可溶性的钠盐而进入水层．甲醇与HCOONa、苯酚钠相比沸点较低，可用蒸馏(b)的方法分离出来．由于酸性强弱顺序为HCOOH>H2CO3>苯酚，所以向HCOONa、苯酚钠中通入CO2后析出苯酚，应用分液(注意不是过滤)方法(c)加以分离．d操作前加稀H2SO4，可使HCOONa转化为HCOOH，利用它与硫酸钠的沸点差异，可用蒸馏(d)方法分离．答案：a.分液b．蒸馏c．分液d．蒸馏3．(10分)相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．请回答下列问题：(1)M的结构简式是________．(2)下列关于M的说法，正确的是________．A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色C．遇溴水发生取代反应生成白色沉淀D．能缩聚为高分子化合物(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是____________________．(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是________．解析：(1)由M的球棍模型可知其结构简式为(2)M分子结构中含有—COOH、CC和—OH，故M能使紫色的石蕊试液变红，在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物．(3)1 mol M消去2 mol H2O时可生成，反应方程式为：(4)根据酯化反应的实质可知：1 mol M(174)与1 mol A在一定条件下生成1 mol 酯(202)和1 mol水．则A的相对分子质量为(202＋18)－174＝46，即A为乙醇或甲酸．答案：(1)(2)B、D(3)(4)CH3CH2OH或HCOOH4．(10分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成：(1)写出A、C的结构简式：A________________，C________________.(2)D有很多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有六种，其中三种的结构简式是：请写出另外三种同分异构体的结构简式：________和________、________.5．(10分)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比．例如，乙醛的结构式，其PMR 谱中有两个信号，其强度之比为3∶1.(1)化学式为C3H6O2属于酯类物质的二元混合物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1.由此可推断混合物的组成可能是(写结构简式)____________________________．(2)在测定化合物的PMR谱上可观察到三种峰，而测定化合物CH3CH＝CHCl时，却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列方式不同的角度上，试写出CH3CH＝CHCl分子的空间异构体．解析：(1)C3H6O2属于酯的结构有两种：其中在PMR谱上有两种信号峰，其强度比为3∶3；在PMR谱上有三种信号峰，其强度比为3∶2∶1.(2)CH3CH＝CHCl有两种空间异构体：6．(10分)如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________．(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有________(填代号)．(6)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)．构体为CH3CH2CH2CH3；其中(c)与(b)、(f)互为同分异构体；(e)为炔烃，与乙炔互为同系物；在上述物质中烷烃(a)与环烷烃(f)不与溴水反应而使其褪色；直接连在双键碳上的原子与两个双键碳原子共平面，符合条件的有(b)、(c)、(d)．答案：(1)2-甲基丙烷(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)、(f)(4)CHCH(5)(a)、(f) (6)(b)、(c)、(d)7．(10分)有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：(1)A中含氧官能团的名称是________．(2)写出由A制取B的化学方程式：____________________.(3)写出由A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C________，D________，E________.(4)写出两种既可以看作酯类又可以看作酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A 的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同)：________、________.解析：(1)A分子中含氧官能团为羧基和羟基．(2)据A、B的结构简式可以看出由A制取B为酯化反应，方程式为：(3)据A与C、D、E的结构简式可以看出A―→C为消去反应，A―→D为缩聚反应，A―→D为取代反应．(4)题目要求A的同分异构体符合：①有一个酯基；②有一个酚羟基；③苯环上连有三个取代基，符合这三个条件的同分异构体有多种，但书写出的这两种还要符合苯环上的取代甚至少有一个不同．答案：(1)羟基、羧基8．(10分)关于芳香族化合物A的有关信息如下：①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；试回答：(1)测A的相对分子质量的光谱为________(填代号)．A物质苯环上的一溴代物有________种．A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：________，________.(3)写出③中反应的化学方程式：____________________.(4)A在铜丝催化作用下加热发生反应的化学方程式为____________________．解析：由①②可得A的分子式为C7H8O，由③④知A中只含有醇羟基，再根据A是芳香族化合物可推知A的结构简式为，这样其他问题就易得到解答．答案：(1)B三9．(10分)有机物E(C 3H 3Cl 3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下：已知D 在反应⑤中生成E ，其结构只有一种可能，E 分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)．试回答下列问题：(1)有机物D 的名称是________．(2)写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________．(3)有机物E 的同分异构体共有________种(不包括E ，不考虑空间异构)．(4)试写出反应③的化学方程式____________________．解析：本题应采用逆推法：E 是D 发生消去反应后的产物，分子中含有一个碳碳双键，且有3种不同类型的氯，由此可得E 为ClCH 2CCl ＝CHCl ；D 在发生消去反应时生成的E 只有一种结构，所以D 应该是一种对称结构，D 应为CH 2Cl —CCl 2—CH 2Cl.由第②步反应B 通过加成反应生成了CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl ，可推出B 为CH 2Cl —CH ＝CH 2，进一步可推出A 为CH 3—CH ＝CH 2.CH 2Cl —CHCl —CH 2Cl 通过反应③得到C ，此时有些难以判断消去哪几个氯，这时应根据D 的结构简式判断，则C 为CH 2＝CCl —CH 2Cl.答案：(1)1,2,2,3-四氯丙烷 (2)取代反应 消去反应(3)5 (4)CH 2ClCHClCH 2Cl ――→NaOH 、醇△CH 2＝CCl —CH 2Cl ＋HCl 10．(12分)为测定某有机物A 的结构，进行如下实验．分子式的确定(1)将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H 2O 和8.8 g CO 2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)．则该物质中各元素的原子个数比是________；(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________；(3)根据价键理论，预测A 的可能结构并写出结构简式____________．结构式的确定(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(Cl —CH 2—O —CH 3)有两种氢原子如图一所示．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图二所示，则A 的结构简式为________．性质实验(5)A 在一定条件下脱水可生成B ，B 可合成包装塑料C ，请写出B 转化为C 的化学反应方程式：__________________________________________.(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B 选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：____________________.(7)A 可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A 在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：______________________________.解析：(1)n (H)＝2n (H 2O)＝ 5.4 g 18 g/mol×2＝0.6 mol ； n (C)＝n (CO 2)＝8.8 g 44 g/mol＝0.2 mol ； n (O)＝n (H 2O)＋2n (CO 2)－2n (O 2)＝0.3 mol ＋0.4 mol －0.6 mol ＝0.1 mol ；故n (C)∶n (H)∶n (O)＝2∶6∶1.(2)M [(C 2H 6O)x ]＝46，故x ＝1.(3)该分子可能为醇或醚．(4)由图可知，该有机物有三种氢原子，故结构简式应为CH 3CH 2OH.(5)乙醇脱水可生成乙烯，乙烯经加聚反应可合成包装塑料聚乙烯．(7)最后得到的醇香物质应为酯，即为乙醇与乙醇的氧化产物乙酸发生酯化反应得到的．答案：(1)n(C) ：n(H)：n(O)＝2∶6∶1(2)C2H6O(3)CH3CH2OH CH3—O—CH3(4)CH3CH2OH。
