专题4 第1讲 有机物的结构与性质 提能力

难溶于水？
由酚醛树脂生产的防水卫生间门以酚醛树脂为原料的转轮【温故知新】
．萘酚的结构简式为
阿司匹林是常用解热镇痛药物，化学名称为乙酰水杨酸，结构简式为
就合成了阿司匹林，但没能引起人们的重视。

问题：居室中的主要污染气体是什么？温故知新】
醛净全效聚甲酚磺【温故知新】
1．醛类的结构简式可表示为
2．写出生成羟基的4种方法的反应方程式，并标明反应类型
3．写出属于消去反应的化学方程式
4．重要的反应规律
（1）卤代烃的消去规律：脱去碳上的氢，卤代烃不能发生消去反应。

（2）醇的消去规律：脱去碳上的氢，的醇不能发生消去反应。

（3）醇的催化氧化规律：醇被氧化生成醛，醇被氧化生成酮。

5．互为竞争反应的是，
6．互为可逆反应的两对反应是和
和。

下列说法正确的是
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________，_____________。

．
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是（3）E的结构简式是。

高中化学教案了解有机化合物的结构和性质高中化学教案：了解有机化合物的结构和性质第一节：引言有机化合物是化学中的重要组成部分，它们在生物和工业领域中扮演着举足轻重的角色。

了解有机化合物的结构和性质对于理解化学反应机理和化学实验具有重要意义。

本节将介绍有机化合物的结构和性质的基本概念。

第二节：有机化合物的结构有机化合物由碳原子及其与氢、氧、氮、卤素等元素的连接构成。

碳原子有着特殊的性质，它可以与其他碳原子形成直链、支链和环状结构。

有机化合物的分子式、分子量和结构式可以通过化学实验数据和化学方程式推导得出。

第三节：有机化合物的性质有机化合物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。

物理性质包括外观、颜色、气味、熔点、沸点和溶解度等。

化学性质则涉及有机化合物在化学反应中的变化和反应速率。

有机化合物可通过实验数据和理论分析进行性质研究。

第四节：有机化合物的分类有机化合物可以根据它们的原子组成、分子结构和功能分为不同的类别。

常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、酯类和醚类等。

不同类别的有机化合物具有不同的性质和用途，通过分类可以更好地了解它们的结构和性质。

第五节：有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生物、医药、农药、化妆品、涂料、塑料、合成纤维等领域。

例如，乙醇在酒精饮料和消毒剂中被广泛使用，苯酚在制药工业中具有抗菌和杀虫作用，聚乙烯在塑料制品中具有良好的韧性和耐用性。

了解有机化合物的结构和性质有助于推动这些应用的发展。

第六节：有机化合物的实验室合成有机化合物可以通过实验室合成来研究其结构和性质。

实验室合成通常包括选择适当的反应物、反应条件和催化剂，通过有机合成反应将原料转化为目标化合物。

实验室合成是研究有机化合物的一种重要手段。

第七节：延伸学习对于进一步了解有机化合物的结构和性质，可以深入学习有机化学的相关知识和实验技术。

通过参加化学竞赛、阅读相关教材和论文、进行化学实验等方式，可以提高对有机化合物的认识和理解。

有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。

它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。

有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。

一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。

碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。

根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。

链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。

支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。

二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。

共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。

极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。

芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。

三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。

常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。

官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。

四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。

其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。

分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。

此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。

总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。

它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。

对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。

高中化学有机化学教案：有机物的结构与性质一、有机化学概述有机化学是研究碳元素的化合物以及有机反应的科学分支。

有机化合物广泛存在于日常生活中，包括石油、天然气、植物和动物体内的物质等。

有机化学的学习对理解和应用这些物质具有重要意义。

二、有机物的结构有机物是由碳元素与氢、氮、氧、卤素等元素通过共价键连接而成的化合物。

碳元素有四个电子，常常与其他原子或它自身形成共价键，并形成不同的结构。

有机物的结构可以分为直链、分支链、环状和多环状等形式。

1. 直链结构直链结构是将碳原子按照一定顺序排列而成的结构。

直链烷烃为最简单的直链有机物，其分子式为CnH2n+2。

例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6。

2. 分支链结构分支链结构是在直链上通过碳原子连接而成的结构。

分支链烷烃的命名通常基于主链和侧链的结构。

主链是最长的连续碳原子链，侧链是与主链相连的碳原子链。

其中，主链上的碳原子称为主碳原子，侧链上的碳原子称为支碳原子。

例如，异丁烷的主链有四个碳原子，侧链有一个碳原子，因此其分子式为C4H10。

3. 环状结构环状结构是由碳原子形成环状连接的有机物。

环状烷烃的分子式为CnH2n，其中n为环状烷烃中碳原子的个数。

环状烷烃的环数越多，分子的稳定性越高。

常见的环状烷烃有环丙烷（C3H6）和环己烷（C6H12）等。

4. 多环状结构多环状结构是由多个环状结构连接而成的有机物。

多环状结构的分子式可根据各环中碳原子个数的总和得出。

常见的多环状有机物有萜类化合物和类固醇等。

三、有机物的性质有机物的性质与其分子内部的键和它们之间的相互作用有关。

有机物具有复杂的性质，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质包括密度、沸点、熔点、溶解度和极性等。

物理性质可以帮助我们了解有机物在不同环境中的行为。

例如，极性物质具有较高的溶解度和较低的沸点，而非极性物质则相反。

2. 化学性质化学性质是有机物与其他物质之间的相互作用。

有机物的化学性质主要包括燃烧、酸碱性、氧化还原等反应。

化学有机物的性质与结构分析知识点说起化学有机物，那可真是一个充满奇妙和惊喜的世界！咱们先从有机物的结构说起吧。

就拿最简单的甲烷来说，它的结构就像一个正四面体，碳在中心，四个氢原子在顶点。

这就好比是一个小房子，碳是房子的大梁，氢就是支撑房子的柱子。

你能想象吗？这看似简单的结构，却决定了它的性质。

再说说乙烯，那可是个神奇的家伙。

它的结构是平面型的，两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。

这就好像是一张平整的桌子，碳碳双键就像是桌子的两条腿，让它稳稳地立在那里。

这种结构使得乙烯具有不饱和性，容易发生加成反应。

比如说，乙烯和溴水相遇，那溴水的棕红色很快就会消失，因为溴原子加成到了乙烯的双键上。

还有乙醇，这可是咱们生活中常见的有机物。

它的结构里有羟基，这个羟基可不得了。

想象一下，乙醇就像是一个性格活泼的小精灵，羟基就是它的魔法棒。

因为有了羟基，乙醇能和金属钠发生反应，产生氢气。

就像是小精灵挥舞魔法棒，变出了神奇的泡泡。

你要是做这个实验，就能看到钠在乙醇里欢快地游动，还不停地冒着气泡，那场面可有趣了！咱们再来说说有机物的性质。

比如说苯，它的结构很特别，是一个环状的结构。

这使得苯具有稳定性，不容易被一般的氧化剂氧化。

但在特定的条件下，它也能发生反应。

说到这里，我想起有一次在实验室做实验的经历。

那是一个阳光明媚的下午，我们要做一个关于有机物性质的实验。

老师给我们准备了各种试剂和仪器，大家都兴奋不已。

我负责的是探究乙酸乙酯的水解反应。

我小心翼翼地按照实验步骤，先在试管里加入了乙酸乙酯和水，然后滴入了几滴稀硫酸。

接下来就是等待，那种期待的心情就像是等待一场精彩的表演开场。

我紧紧地盯着试管，眼睛都不敢眨一下。

过了一会儿，我发现试管里开始有了一些细微的变化。

原本分层的液体，慢慢地变得不那么清晰了，就好像是两个原本陌生的人，开始逐渐熟悉起来。

随着时间的推移，变化越来越明显。

我能感觉到自己的心跳也在加速，仿佛这小小的试管里正在发生着一场巨大的变革。

专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第1课时杂化轨道理论与分子空间构型一、教学目标1、初步认识杂化概念。

2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。

3、能运用杂化轨道理论解释或预测分子或离子的空间结构。

4、培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。

二、教学重点：能用杂化轨道理论判断分子的空间构型教学难点：杂化轨道理论三、教学过程复习：共价键(按成键方式) ：（1）σ键：头碰头（2）π键：肩并肩键参数：键能、键长、键角导入：我们已经知道甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C-H键的键长相同H —C--H的键角为109.28°。

按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C-H单键都应该是0键然而碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。

那这是问什么呢？师解释：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。

1、分子轨道杂化甲烷分子形成过程像CH4分子一个s轨道与三个p轨道的杂化形成4个sp3杂化轨道的就是sp3 杂化请同学们参照甲烷分子形成过程为例用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构。

4.杂化轨道的类型与空间结构⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。

例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。

⑵sp2 1个s轨道2个p轨道杂化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。

以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。

有机物的组成、结构与性质 (45分钟,100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

下列说法不正确的是 ( ) A.X的分子式为C9H8O4 B.X、Z均可与FeCl3溶液发生显色反应 C.Z能发生加成反应、取代反应及消去反应 D.1 mol Z最多可与1 mol Br2发生反应 【解析】选D。

A项,由键线式不难写出X的分子式,正确;B项,X、Z均含酚羟基可与FeCl3发生显色反应,正确;C项,Z中含有碳碳双键,可以发生加成反应,苯环上的H可以被取代,醇羟基可以发生消去反应,正确;D项,Z中苯环上的三个位置可以看成是酚羟基的邻、对位,故均可以用Br取代H的位置,碳碳双键也可以发生加成反应,故共可与4 mol Br2发生反应,错误。

【 (1)1 mol X最多可以消耗多少Br2? 提示:X中含有酚羟基,其邻、对位均可以与Br2发生取代反应,还含有碳碳双键,可以与Br2发生加成反应。

故最多可以消耗4 mol Br2。

(2)X、Y、Z均可以发生加成反应吗? 提示:可以,X和Z中含有苯环和碳碳双键,Y中含有碳氧双键,均可以与H2发生加成反应。

2.有机物X和Y可作为“分子伞”类药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是　( ) A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应生成1 mol H2O,得到的有机物最多有6种 B.1 mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗3 mol X C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D.X的分子式为C24H40O5 【解析】选A。

A项,X中最上面的羟基只能向左边消去,右边碳上没有H不可消去,下面的两个羟基,均可以发生两种消去方式,故共有5种产物,错误;B项,Y中含有2个氨基和1个亚氨基,均可以与羧基发生类似酯化的反应,故最多消耗 3 mol X,正确;C项,醇(ROH)与HBr发生反应的机理为ROH+HBr→RBr+H2O,即溴原子取代羟基,X中含有三个羟基,故用三个溴原子取代,由此得出产物的化学式,正确;D项正确。

有机物的结构与性质有机物是指由碳元素构成的化合物，具有多种丰富的结构与性质。

本文将介绍有机物的结构特征、性质表现以及其在生活和科学领域的重要性。

一、有机物的结构特征有机物的基本结构单元是碳链，碳原子通过共价键与其他原子如氢、氧、氮等元素结合，形成不同的化合物。

碳原子具有四个价电子，在化合物中可以形成单键、双键、三键以及环状结构。

由于碳原子的多样性和多价性，有机物的结构变化十分丰富，从简单的烷烃到复杂的多环芳香烃都可以被归为有机物。

二、有机物的性质表现1. 燃烧性质：大部分有机物可在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水。

但也存在不容易燃烧的有机物，如石蜡和高分子化合物。

2. 溶解性：许多有机物可以与不同溶剂相溶，如醇、醚、酮等。

溶解性与有机物的分子极性密切相关。

3. 挥发性：许多有机物的分子间吸引力较小，所以具有较高的挥发性，如醇类、醛类等。

4. 催化性：某些有机物具有催化作用，可以加快化学反应速率，如酶是生物体内产生的一类催化剂。

5. 热稳定性：由于碳-碳键和碳-氢键的强度较高，有机物在相对较高的温度下仍能维持稳定性。

三、有机物在生活中的重要性1. 生命的基础：有机物是构成生物体的重要成分，如蛋白质、核酸、多糖、脂肪等。

生物体内的代谢过程，也是由多种有机物参与调控。

2. 药物与医疗：许多药物均为有机物合成，包括抗生素、镇痛剂、抗癌药物等。

有机物的特定结构可以作为靶点，与疾病发生发展相关的分子相互作用。

3. 化学工业：有机物作为化学原料广泛应用于化学工业，如合成树脂、面粉、颜料、涂料等，为人们的生产生活提供了便利。

4. 燃料与能源：许多有机物形成了化石燃料，如石油、天然气等。

有机物也可以通过生物质转化成生物燃料，如乙醇。

同时，有机太阳能电池也是利用有机物的光电性质来转化太阳能为电能。

综上所述，有机物的结构与性质丰富多样，其在生活和科学领域中具有重要的地位和作用。

深入了解有机物的结构与性质，对于揭开生命的奥秘、推动科学技术的发展具有重要的意义。

有机化合物的结构与性质（提高）编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】1．通过有机物中碳原子的成键特点，了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一；2．掌握同分异构现象的含义，能判断简单有机物的同分异构体，初步学会同分异构体的书写。

【要点梳理】要点一、有机化合物中碳原子的成键特点【高清课堂：有机化合物的结构特点#有机物的成键特点】1．碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难得到或失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键，达到最外层8个电子的稳定结构。

要点诠释：根据成键两原子间共用电子的对数，可将共价键分为单键、双键和三键。

即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键，共用两对电子的共价键称为双键，共用三对电子的共价键称为三键。

2．有机化合物共价键分类由于碳原子的成键特点，在有机物分子中，碳原子总是形成4个共价键，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4个共价键，而且碳原子之间可以形成单键、双键、三键。

多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链与碳环也可以相互结合，因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。

要点诠释：（1）在有机物分子中，碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子，当碳原子以双键或三键与其他原子成键时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。

（2）同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。

共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关，电负性差值越大，键的极性就越强。

3．常见有机物分子空间结构：要点诠释：甲烷为正四面体结构，键角109.5о；乙烯为平面型结构，6原子共平面，键角约120о；乙炔为直线型结构，4原子在同一直线上，键角180о；苯为平面型结构，12原子共平面，键角120о。