2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷化学(A卷)答题卡

湖北省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉2. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=A l（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓3. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH35. （2分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气6. （2分）容量瓶上没有标记的是（）A . 标线B . 温度C . 物质的量浓度D . 容积7. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA9. （2分）(2019·萍乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB . 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NAC . 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAD . pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA10. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.15 mol·L-1D . 0.4 mol·L-111. （2分） (2018高一上·三明期中) 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，34.4gC . 430mL，34.4gD . 430mL，40g12. （2分） (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L13. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣14. （2分）下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（）①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4 ．A . ①③B . ②④C . ②③D . ①④15. （2分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应16. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸17. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ +2OH- +H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+19. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（）A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO320. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸21. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸22. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应23. （2分）证明某白色固体中含有Cl﹣的正确操作方法是（）A . 加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B . 溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D . 溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成24. （2分） (2015高二上·南昌期末) 等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（）A . 乙一定是弱碱B . 甲一定是强碱C . 乙一定是二元碱D . 甲一定是一元碱25. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题 (共5题；共20分)26. （1分） (2016高一上·陕西期中) 在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为________个．27. （1分）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，用文字说明溶液颜色的变化及原因________．28. （5分）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为________，实验中温度计指示的温度变化及其原因是________;（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡________温度计指示的温度无明显变化________（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为________．29. （6分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。

（新教材）2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B ．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C ．水电离出的c (H +)=10−7mol/L 的溶液一定呈中性D ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D【解析】A ．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A 错误；B ．水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B 错误；C ．常温下，水电离出的c (H +)=10−7mol/L 的溶液一定呈中性，C 错误；D ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D 正确。

2．关于FeCl 3溶液水解的说法错误的是A ．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B ．浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者大C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者大D ．为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 【答案】B【解析】A ．加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，故A 不选；B ．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小，故选B ；C ．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者大，故C 不选；D ．由Fe 3+水解方程式Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3+3H +可知，向FeCl 3溶液应加入少量HCl ，溶液中c(H +)增大，平衡逆向移动，抑制了Fe 3+的水解，故D 不选。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列溶液一定是碱性的是（ ） A. pH ＝8的某电解质的溶液 B. c (OH -)＞1×10-7mol/L C. 溶液中含有OH - D. 溶液中c (OH -)＞c (H +)【答案】D 【解析】 【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c (H +)＞c (OH -)，溶液呈酸性；c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性；c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性；室温时，K w =10-14，若溶液中：c (H +)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c (H +)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c (H +)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】A. 没指明温度， K w 不一定等于10−14，不能根据pH 值判断溶液的酸碱性，故A 错误； B. 没指明温度， K w 不一定等于10−14，不能根据c (OH -)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B 错误； C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误； D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小， c (OH -)＞c (H +)，溶液一定显碱性，故D 正确； 答案选D 。

【点睛】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c (H +)＞c (OH -)，溶液呈酸性；c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性；c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性；室温时，K w =10-14，若溶液中：c (H +)=10-7，pH 值=7，溶液呈中性；c (H +)>10-7，pH 值<7，溶液呈酸性；c (H +)<10-7，pH 值>7，溶液呈碱性。

2019-2020学年上学期高二年级期中备考精编金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法不正确的是A. 126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C. 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能2. 下列说法正确的是A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3. 下列变化一定会导致熵增大的是A. 放热反应B. 物质由固态变为气态C. 自发过程D. 体系有序性变高 4. A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)，ΔH >0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是 A. 降温 B. 使用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强5. 以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. υ(A)=0.45mol·L -1·s -1B. υ(B)=0.6mol·L -1·s -1C. υ(C)=0.4mol·L -1·s -1D. υ(D)=0.45mol·L -1·s -16. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡移动的方向B ．装置②依据U 管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应C ．装置③测定中和热D ．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 7. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为A.B.C.D.8．已知：Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s)；ΔH 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(s)；ΔH 2Mn(s)+S(s)+2O 2(g)=MnSO 4(s)；ΔH 3 则下列表述正确的是 A. ΔH 2＞0 B. ΔH 3＞ΔH 1C. Mn(s)+SO 2(g)=MnO 2(s)+S(s)；ΔH =ΔH 2-ΔH 1D. MnO 2(s)+SO 2(g)=MnSO 4(s)；ΔH =ΔH 3-ΔH 2-ΔH 19. —定温度下，0.1mol N 2(g)与0.3mol H 2(g)在密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =-akJ·mol -1(a>0)。

2021年高二上学期9月第二次月考化学试卷含答案1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（1—15每小题2分，16—25每小题3分，共60分）1．下列物质的方程式正确的是( )A．H2CO32H＋＋CO2－3 B．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－C．NaHCO3Na＋＋HCO－3 D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－2．已知25℃时，下列酸的电离常数：物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸电离常数K-1＋A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸3．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度4．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋Cl－ NO－3H＋ B．Na＋Cu2＋ Cl－ S2－C．K＋ SO2－3Fe3＋NO－3 D．K＋ Al3+ HCO3－SO2－45．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度6．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中正确的是( )A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③7．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS 2)的过程有如下叙述：“雄黄(As 4S 4)十两，末之，锡三两，销中合....入坩埚中，....以盖合之。

密固，人风炉吹之。

令锅同火色，寒之。

开，黄色似金”。

下列说法错误的是 A ．彩色金和雄黄均具有较强的还原性B ．“以盖合之、密固”的目的是防止生成的SO 2扩散到空气中C ．“火之”过程中，坩埚内发生了置换反应D ．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 【答案】B【解析】“雄黄(As 4S 4)十两，末之，锡三两，销中合....入坩埚中，....以盖合之。

密固，人风炉吹之。

令锅同火色，寒之。

开，黄色似金”中描述的是雄黄(As 4S 4)与锡（Sn ）发生反应生成“黄色似金”的彩色金(主要成分为SnS 2)，同时应该生成As 。

A ．雄黄(As 4S 4)和彩色金(主要成分为SnS 2)中S 均为负价，容易被氧化，因此彩色金和雄黄均具有较强的还原性，故A 正确；B ．雄黄(As 4S 4)和彩色金(主要成分为SnS 2)均能与氧气反应，所以制取过程不可以在空气中进行，故B 错误；C ．雄黄(As 4S 4)与锡（Sn ）发生反应生成“黄色似金”的彩色金(主要成分为SnS 2)属于单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故C 正确；D ．SnS 2与氧气能反应，黄金与氧气不反应，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，故D 正确。

【本试卷满分150分，考试时间120分钟】第Ⅰ卷（选择题共100分）第一部分听力（共两节，满分20分）第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the woman？A. A student.B. A secretary.C. A teacher.2. What does the woman say about Tom？A. He works hard.B. He is clever.C. He is popular.3. What are the speakers talking about？A. Where to meet Mr Jackson.B. Whether to call Mr Jackson.C. When to meet Mr Jackson.4. How will the man go to the airport tomorrow？A. By bus.B. By taxi.C. By car.5. Where will the woman go tonight？A. T o a party.B. To a theatre.C. T o the man’s home.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话读或独白两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. What is the boy’s favourite song？A. My Love.B. Yesterday Once More.C. My Heart Will Go on.7. What does the boy think of the song My Heart Will Go On？A. Noisy.B. Boring.C. Great.第7段材料，回答第8、9题。

2020-2021学年上学期高二期中备考金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．单位体积内“活化分子”多少可以判断化学反应速率快慢，下列说法中不正确的是 A ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B ．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加C ．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D ．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快2．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述不正确的是A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少C ．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原3．关于反应3O 2(g)=2O 3(g)，反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH<0，ΔS<0B ．ΔH>0，ΔS<0C ．ΔH<0，ΔS>0D ．ΔH>0，ΔS>0 4．下列各组物质的燃烧热相等的是A ．C 和COB ．红磷和白磷C ．3mol C 2H 2（乙炔）和1mol C 6H 6（苯）D ．1g H 2和2g H 2 5．以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A ．υ(A)=0.15mol·L −1·s −1B ．υ(B)=0.6mol·L −1·s −1C ．υ(C)=0.4mol·L −1·s −1D ．υ(D)=0.45mol·L −1·s −16．下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡移动的方向B ．装置②依据U 管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应C ．装置③测定中和热D ．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响7．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为A ．B ．C ．D ．8．已知：Mn(s)+O 2(g)=MnO 2(s)；ΔH 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(s)；ΔH 2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。

2020-2021学年高二化学9月月考试题1、 本试卷共8页，分为I 卷和II 卷，满分100分。

其中第I 卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。

卷面分共100分。

2、 考试时间为90分钟。

3、 请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：C —12 H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Br —80 Na —23 Fe —56 S —32 Cu —64 Ca —40一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。

）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A ．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 B ．过量使用防腐剂能很好的防治食品腐败 C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法 2. Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034说法正确的是 ( )A ．Se 7834和Se 8034互为同位素 B ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D ．Se 7834和Se 8034含有不同的电子数 3、下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是( )A ．元素分析B ．红外光谱C ．质谱D ．核磁共振氢谱4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O25. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是( )A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液6. 下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中7.分子式为C6H12O2，且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有 ( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．I2→ IO3－ B．HCl → Cl2C．Fe2+→ Fe3+D． MnO4－→ Mn2+9. 设N A为阿伏加德罗常数值。

贵州省2020-2021年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。

由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

下列叙述不正确的是（）A . 甲分子中碳的质量分数为40%B . 甲在常温、常压下为无色液体C . 乙比甲的沸点高D . 乙和甲的实验式相同2. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . NH3的电子式：C . Ca2+的结构示意图D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

该有机物不可能是（）A .B .C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体4. （2分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图．下列说法正确的是（）A . 操作①发生的反应为氧化还原反应B . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C . 操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D . 在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应5. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列对的叙述中正确的是（）A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构6. （2分）下列说法错误的是（）A . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖7. （2分）取某气态烷烃的一种二卤代产物21.6g与足量的NaOH溶液共热充分反应后，冷却，再用适量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸银溶液，得到沉淀37.6g．则此二卤代物的分子式为（）A . C2H5ClBrB . C3H6Cl2C . C4H8Br2D . C3H4I28. （2分） (2016高二下·岐山期末) 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：．下列有关该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C8H10NO2B . 其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种C . 该有机物属于α﹣氨基酸D . 该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应9. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应10. （2分）下列变化是由于加成反应造成的是（）A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色11. （2分） (2016高二下·定兴期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B . M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM最多可与2molBr2发生反应12. （2分） (2018高一下·桂林期末) 与互为同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3—CH2—CH313. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）A . C4H6B . C2H6C . C2H4D . C2H214. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于酒精的叙述错误的是（）A . 化学名称为乙醇B . 易挥发C . 常用作有机溶剂D . 不能被酸性高锰酸钾氧化15. （2分）下列关于乙炔的说法不正确的是（）A . 燃烧时有浓厚的黑烟B . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C . 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D . 乙炔的收集方法可用排水法收集16. （2分）(2018·青浦模拟) 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛17. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体18. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O．下列说法不正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定没有乙烷D . 可能是甲烷和乙烯的混合物19. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .20. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. （2分）下列说法正确的是（）A . 的正确名称是2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”﹣﹣化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃22. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃23. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④24. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。

2020-2021学年上学期高二第一次月考备考金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A ．煤炭、石油、沼气B ．太阳能、风能、潮汐能C ．水能、生物质能、天然气D ．地热能、海洋能、核能 2．下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据D ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同 3．下列说法错误的是①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A ．①②③④⑤⑥B ．②③C ．②③⑦D ．①④⑤⑥4．已知拆开CH 4(g)、H 2O(g)、CO 2(g)中的C-H 键、H-O 键、C-O 键各1mol 分别需要吸收414kJ 、463kJ 、801kJ 的能量。

2020-2021学年河南南阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是（）A.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅B.石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源C.普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染D.煤、石油、太阳能都属于一次能源2. 下列有关物质的工业制备方法中，错误的是（）A.制备铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得到铁B.制备硅：用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，再精制得到高纯硅C.制备镁；以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁D.制备钠：以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl溶液得到钠3. 用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是（）A.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同B.向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度C.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度D.实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同4. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池是将化学能全部转化为电能的装置5. 向一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CO2(g)，发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700∘C 时，K=1时，900∘C，K=1.5。

下列说法正确的是（）A.700∘C时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大B.该反应为放热反应C.从700∘C到900∘C，容器中CO(g)的平衡浓度增加了20%D.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)⋅c(CO)c(Fe)⋅c(CO2)6. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为30%H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列关于放电时的说法正确的是（）A.H+向Pb电极移动B.Pb电极质量减小C.电解质溶液的pH不断增大D.PbO2电极质量减小7. H2和Cl2在光照下发生反应释放出大量的热量。

2020-2021学年河南信阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列有关能源的说法不正确的是（）A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，其主要元素都是碳和氢B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C.0.1mol⋅L−1盐酸和0.1mol⋅L−1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快3. 对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A.v(A)=0.02 mol/(L⋅s)B.v(B)=0.6mol/(L⋅min)C.v(C)=0.5 mol/(L⋅min)D.v(D)=0.01mol/(L⋅s)4. 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=−221.0kJ/mol；③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=−393.5kJ/mol；则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=−1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D.合成氨工业用铁触媒作催化剂N2 (g)+CO2 (g)ΔH=−373.4kJ⋅7. 汽车尾气净化反应之一：NO(g)+CO(g)⇌12mol−1。