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852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程(专业学位)说明：试题第1题求解问题重复太多，第7题和11题稍难，相图题有一定综合。
葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。
因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！更多信息请看主页：葛华才老师的邮箱：ge1963@1．1mol单原子理想气体，由298K、506.5kPa的始态膨胀到压力为101.3kPa的终态，计算下列各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与ΔG。
巳知其(298K)＝126J·K-1·mol-1。
(1)等温可逆膨胀；(2)外压恒为101.3kPa的等温膨胀；(3)绝热可逆膨胀。
答:(1)恒温,∆U=∆H=0,∆S=13.38J·K-1，Q=3987J，W=-3978J，∆A=-3978J(2)状态函数与(1)同,W==-1982J，Q=1982J(3)Q=0,∆S=0，T2=567.2K，W=3358J，∆H=5596J，∆A=-30561J，∆G=-28323J2．0.1mol的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以0.4mol的35℃、101.3kPa下的N2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为35℃下0.1mol乙醚(l)＋0.4mol N2(10dm3)＝混合气体0.5mol(10dm3)。
已知乙醚正常沸点35℃，蒸发焓∆vap H m=25.1kJ.mol-1,计算:(1)终态乙醚压力；(2)N2的∆H、∆S、∆G；(3)乙醚的∆H、∆S、∆G；(4)整个体系的∆S；(5)环境的熵和总熵。
答:(1)p 乙醚25622Pa ；(2)∆H =0,∆S =0,∆G =0；(3)乙醚的状态:∆H =2.51kJ ，∆S =9.288J .K -1，∆G =-352.1J ；(4)∆S 9.288J .K -1；(5)∆S 环-7.315J .K -1；∆S 总= 1.973J .K -13.试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
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华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
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华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
852华南理工大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；环境工程；生物医学工程；化学工程(专硕)；生物医学工程(专硕)共3页1.1mol单原子理想气体，始态为200kPa、11.2dm，经pT=常数的可逆过程，压3缩到终态为400kPa，已知气体的C V,m=1.5R。
求：(1)终态的体积及温度。
(2)过程的U及H。
(3)过程的Q和W。
(15分)2.100℃的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为3mol N2(g)及装于小玻璃瓶中的2mol H2O(l)。
环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。
今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。
求过程的Q、W、U、H、S、A及G。
已知水在该温时的摩尔蒸发焓为40.668kJ.mol。
(15分)-13.293K时，HCl(g)溶于C6H6(l)中形成理想稀溶液。
当达到气-液平衡时，液相中HCl摩尔分数为0.0385,气相中C6H6(g)的摩尔分数为0.095。
已知293K时，C6H6(l)的饱和蒸汽压为10.01kPa。
试求：(1)293K时该溶液中苯与纯苯的化学势差值。
(2)293K气-液平衡时气相的总压。
(3)293K时HCl(g)在苯溶液中的亨利常数k x,B。
(4)该溶液凝固点的降低值，已知苯的凝固点降低常数K f=5.10Kkgmol，苯分子..-1的相对质量为78。
(15分)4.草绘水的相图，指出各区相态及两相和三相共存时的情形。
依据相图解释冰川达到一定高度后会发生雪崩的现象。
(10分)5.实验得到硅-镁系统冷却曲线的结果如下： w Si0.0 30.2 0 0.3 70.4 5 0.5 70.7 0 0.8 5 1.0 0折点温度 /K 12 73 13 43 14 23 15 63 平台温度 /K92 491 191 113 75 12 2312 23 12 2312 2316 93 (1)确定硅-镁之间形成的化合物的化学式。
852华南理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料加工工程，生物医学工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程共 3 页1．在一个装有理想活塞的气缸中，含有温度为100℃，压力为140KPa 的理想气体混合物，其中n(N 2)=8.1228 mol ，n 1(H 2O,g)=9.9279 mol 。
今将该气体混合物等温100℃，可逆压缩到总压为201.325 kPa 的终态，（1）求这时有多少摩尔的水凝结？（2）求此过程的ΔH ，ΔU ，W ，Q ，ΔS ，ΔG 及ΔA 各为多少？已知100℃，101.325 kPa 下水的摩尔汽化焓Δvap H m =40.67 kJ·mol -1，终态时V(H 2O, l)与V(H 2O, g)相比较V(H 2O, l)可忽略不计，且不考虑N 2在水中的溶解。
（15分）2．实验测得固体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下两式表示:ln(p s /p ∃)=16.040-5319.2K/T (1) ln(p l /p ∃)=11.702-4110.4K/T (2)已知1mol 液体苯的体积比固体苯大0.0094 dm 3。
(1) 试计算苯的三相点的温度和压力； (2) 求苯(固体)的摩尔熔化熵；(3) 计算压力增加到101.325kPa 时,熔点变化为多少? （15分）3. 苯和甲苯混合形成的液态混合物可视为理想液态混合物。
(1) 在90℃、101325Pa 下，混合物达到沸腾，试求刚沸腾时液相及气相的组成。
已知90℃时，=54.22 kPa ，苯的正常沸点为80.10 ℃，苯的摩尔蒸发焓=34.27 kJ·mol *甲苯p *m vap ΔH -1。
(2) 在25℃、101325 Pa 下形成上述组成的液态混合物，试求该过程的Δmix V ，Δmix H ，Δmix S m 。
2023年攻读硕士学位硕士入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学试验)合用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程、材料物理与化学1. C6H6在100kPa时旳熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6旳Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程旳体积功可以忽视不计。
(12分)解：波及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中旳最高容许含量为0.01mg。
已知汞在20℃旳饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程（专业学位） 共 3 页第 1 页 1．1 mol 单原子理想气体，由 298 K 、506.5 kPa 的始态膨胀到压力为101.3 kPa的终态，计算下列各途经的 Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 与ΔG 。
巳知其(298K)＝126J·K ∃m S -1·mol -1。
(1) 等温可逆膨胀；(2) 外压恒为101.3 kPa 的等温膨胀；(3) 绝热可逆膨胀； (15分)2．0.1 mol 的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以 0.4 mol 的35℃、101.3 kPa 下的N 2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为0.1mol乙醚(l ,35)℃＋0.4mol N 2(10升,35)℃＝混合气体 0.5mol(10升,35)℃。
已知乙醚正常沸点 35℃，蒸发热＝ 25.1 kJ·mol ，计算：∃m H vap Δ (1) 终态乙醚压力；(2) N 2的ΔH 、ΔS 、ΔG ；(3) 乙醚的ΔH 、ΔS 、ΔG ；(4) 整个体系的ΔS ；(5) 环境的熵和总熵。
(15分)3. 试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
设空气压力为1.013×105 Pa ，空气中N 2和O 2的比例分别为79%和21%，两种气体0℃时在水中的亨利常数分别为k x (O 2)=2.80×109 Pa 和k x (N 2) =5.06×109 Pa ，水的凝固点降低常数K f =1.86K·kg·mol -1。
(10分)4. 碳酸钠和水可以形成Na 2CO 3·H 2O(s)、Na 2CO 3·7H 2O(s)、Na 2CO 3·10H 2O(s)三种水合物。
