2018年上海交通大学641化学、药学基础真题(回忆版,不完整)【圣才出品】

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2012年上海交通大学641化学、药学基础考研真题（回忆版）
2014年上海交通大学641化学、药学基础考研真题（回忆版）
2016年上海交通大学641化学、药学基础真题（回忆版，不完整）2018年上海交通大学641化学、药学基础真题（回忆版，非常不完整）
2012年上海交通大学641化学、药
学基础考研真题（回忆版）
分3部分，有机化学200分必做，分析化学和物理化学都是100分，任选一门共300分，
有机化学
一、完成反应方程式（10道，一道4分）
考点涉及：立体化学；高锰酸钾氧化烯烃；酰基叠氮化物霍夫曼重排。

二、机理（2道，一道20分）
1酰氯与胺生成酰胺。

2经过一个苯炔中间体。

三、推断（2道，一道20分）
1核磁共振波谱
2普通有机化学推断，波谱部分较难。

四、合成（3道，共80分）
1在环己烷甲酸α位上构造双键。

2分别合成Z型和E型的3-己烯，原料忘了。

3略
分析化学
一、选择题（10道，一道2分）
略
二、填空题（20分）
略
三、计算题（4道，一道10分）
1某硅酸盐0.6000克，其中钠钾转化为氯化物0.1800克，其中钾转化为K2PtCl6沉淀，处理后重0.2700g，求Na2O和K2O的质量分数。

2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

目 录
第一部分 上海交通大学药学基础综合考研真题 2007年上海交通大学601药学基础综合（Ⅰ）考研真题
第二部分 上海交通大学药理学考研真题 2013年上海交通大学药理学基础（药理学部分）考研真题（回忆版） 2012年上海交通大学药理学基础（药理学部分）考研真题（回忆版） 2011年上海交通大学药理学基础（药理学部分）考研真题（回忆版） 2005年上海交通大学350药理学（Ⅰ）考研真题 2004年上海交通大学350药理学（Ⅰ）考研真题 2004年上海交通大学808药理学（Ⅱ）考研真题
2、定义角度说明药物的作用、药理学作业、临床作用、不良反应 以及之间的关系，举例说明。
3、从作用机制说明舒张血管的药物。 4、从受体角度说明吗啡发挥作用的机制。 5、尽可能详细的写出一种具有免疫抑制作用药物的药理作用、作 用机制、临床作用等。
2012年上海交通大学药理学基础（药理学部分） 考研真题（回忆版）
2011年上海交通大学药理学基础（药理学部分） 考研真题（回忆版）
1．请叙述你所知道的G蛋白组成及其信号转导机制、效应类型。 2．请叙述你对阿尔茨海默病的认识、治疗药物及其机制和亟待解 决的问题。 3．请叙述镇痛药的分类、作用机制、评价、可能的发展方向。 4．请你从作用机制角度，列出目前具有影响免疫功能的药物。 5．哪些作用类型的药物可以舒张血管，各自通过什么机制？
2004年上海交通大学320药剂学考研真题
2003年上海交通大学320药剂学考研真题
2002年上海交通大学320药剂学考研真题
2001年上海交通大学320药剂学考研真题
第四部分 上海交通大学药物分析考研真 题
2006年上海交通大学445药物分析考研真题
2005年上海交通大学350药理学（Ⅰ）考研真题

2018上海市高考化学试卷及答案2018年的上海市高考已经开始备考，化学的备考建议多做一些试卷，更高效。

下面由店铺为大家提供关于2018上海市高考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!2018上海市高考化学试卷选择题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯( )与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

b5E2RGbCAP3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

p1EanqFDPw4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3dBr-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiTA.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选 D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选 C 5PCzVD7HxA3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。

一、最佳选择题(共40题，每题1分。

每题的备选项中，只有1个最符合题意。

)1.氯丙唪化学结构名( C )A.2-氯-N、N-二甲基-10H-苯并哌唑-10-丙胺B.2-氯N、N-二甲基-10H-苯并噻唑-10-丙胺C.2-氯N、N-二甲基-10H-吩噻嗪-10-丙胺D.2氯-N、N-二甲基-10H-噻嗪-10-丙胺E.2氯-N、N-二甲基10H-哌嗪-10-丙胺2.属于均相液体制剂的是( D )A.纳米银溶胶B.复方硫磺先剂C.鱼肝油乳剂D.磷酸可待因糖浆E.石灰剂3.分子中含有分羟基,遇光易氧化变质,需避光保存的药物是( A )A.肾上腺素B.维生素AC.苯巴比妥钠D.维生素B2E.叶酸4.下列药物配伍或联用时,发生的现象属于物理配伍变化的是( A )A.氯霉素注射液加入5%葡萄糖注射液中析出沉淀B.多巴胺注射液与碳酸氢钠注射液配伍后,溶液逐渐变成粉红至紫色C.阿莫西林与克拉维酸钾制成复方制剂时抗菌疗效最强D.维生素B12注射液与维生素C注射液配伍时效价最低E.甲氧苄啶与磺胺类药物制成复方制剂时抗菌疗效最强5.碱性药物的解离度与药物的pka,和液体pH的关系式为lg([B])/([HB+])，某药物的年pKa=8.4,在pH7.4生理条件下,以分子形式存在的比( B )A.1%B.10%C.50%D.90%E.99%6.胆固醇的合成，阿托伐他丁的作用机制是抑制羟甲基酰辅酶A抑制剂，其发挥此作用的必须药效团是( D )B.吡多还C.氟苯基D.3,5-二羟基戊酸片段E.酰苯胺基7.手性药物的对映异构体之间的生物活性上有时存在很大差别,下列药物中,一个异构体具有麻醉作用,另一个对映异构体具有中枢兴奋作用的是( C )A.苯巴比妥B.米安色林C.氯胺酮D.依托唑啉E.普鲁卡因8.具有儿茶酚胺结构的药物极易被儿茶酚-0-甲基转移酶(cOMT)代谢发生反应。

下列药物中不发生COMT代谢反应的是( D )9.关于将药物制成胶囊剂的目的或优点的说法,错误的是( C )A.可以实现液体药物固体化B.可以掩盖药物的不良嗅味C.可以用于强吸湿性药物D.可以控制药物的释放E.可以提高药物的稳定性10.关于输液(静脉注射用大容量注射液)的说法,错误的是( B )A.静脉注射用纺乳剂中,90%微粒的直径应小于1pmB.为避免输液贮存过程中滋生微生物,输液中应添加适宜的抑菌剂C.渗透压应为等渗或偏高渗D.不溶性微粒检查结果应符合规定E.pH值应尽可能与血液的pH值相近11.在气雾剂中不要使用的附加剂是( B )A.抛射剂B.遮光剂C.抗氧剂D.润滑剂E.潜溶剂12.用作栓剂水溶性基质的是( B )B.甘油明胶C.椰油脂D.棕榈酸酯E.缓和脂肪酸酯年真题13.不属于固体分散技术和包合技术共有的特点是( C )A.掩盖不良气味B.改善药物溶解度C.易发生老化现象D.液体药物固体化14.根据释药类型,按生物时间节律特点设计的口服缓控释制剂是( A )A.定速释药系统B,胃定位释药系统C.小肠定位释药系统D.结肠定位释药系统E.包衣脉冲释药系统15.微球具有靶向性和缓释性的特点,但载药量较小。

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。

48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

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2016 年上海交通大学 641 化学、药学基础真题（回忆版，不完整） 有机化学
一、完成反应题 1．以 NaH 为反应条件进行合成。 2．LDA 的酮式异构为烯醇盐的克莱森重排。 3．叠氮酸的重排。 4．Mannich 反应。 5．填 5 个空的完成反应。 6．波谱解析。 二、合成题（电子书、题库视频学习平台

略
物理化学 一、选择题 问：亲爱的考生，如果你觉得物理化学题目很难，请不要灰心，改卷老师会根据考生答 题情况，分数会有所浮动。那么，读到这，你会怎么做？（ ） A．不紧张，慢慢做 B．不行，我还是很紧张
二、计算题 考点涉及：热一；热二；相平衡；加脂溶性的物质增加了 A 和 B 的溶解度，在相图上 表示出各自的组成。 计算题难度较小。
三、判断题
四、简答题 难度较简单，如界面现象。
2/2

目录2014年上海交通大学642医学、生物学基础考研真题（回忆版） (4)2015年上海交通大学642医学、生物学基础考研真题（回忆版） (5)2016年上海交通大学642医学、生物学基础考研真题（回忆版） (6)2017年上海交通大学642医学、生物学基础考研真题（回忆版） (7)2018年上海交通大学642医学、生物学基础考研真题（回忆版） (9)生物化学一至七题各20分，第八题10分一、简述糖类在人体中的生物学功能二、说明蛋白激酶的生物学学功能三、简述真核生物基因表达的调控机制四、DNA变性和蛋白质变性的不同五、简述或图示三羧酸循环的过程六、Ca2＋相关的细胞代谢过程七、肝微粒体药物氧化酶的组成成分、作用特点和生理意义八、酶的变构调节和共价修饰调节的异同药学分子生物学一、简答题（15分×6＝90分）1．真核生物基因组的特点2．DNA损伤修复类型及基本原理3．分泌型蛋白的翻译时运转的运输机制4．转化的概念及经典转化流程5．PCR的原理及步骤6．RNAi作用机制二、论述题（20分×3＝60分）1．G蛋白偶联受体的细胞信号转导过程2．乳糖操纵子的结构和阻遏蛋白的负性调节3．外源基因表达的基本过程生物化学一、名词解释（6×5＝30分）1．蛋白质二级结构2．氧化磷酸化3．转氨基作用4．同工酶5．一碳基团6．酮体二、大题（6×20＝120分）1．为什么说三羧酸循环是三大营养物质代谢的枢纽？有何生理意义？2．简述生物氧化的特点及其作用方式。

3．磷酸戊糖途径是什么？有何生理意义？4．简述血糖的来源与去路，体内调节血糖的激素有哪些？5．简述蛋白质的降解过程。

6．什么是G蛋白？它是怎样调节腺苷酸环化酶的？药学分子生物学一、名词解释（英文）（6×10＝60分）1．启动子2．信号肽3．分子伴侣4．SD序列5．基因敲除6．复制起始元件二、大题（6×15＝90分）1．基因诊断的概念及优势。

B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
8.氧化还原反应 实质是
A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合
5.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
【答案】B
稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；
【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；
B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；
A.设备的制造B.催化剂活性
C.能量消耗D.材料的强度
32.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是
A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色
C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色
33.苯与液溴催化反应如图所示，最终硝酸银溶液中有沉淀生成，证明发生的反应是取代反应而不是
C. 电子 得失或偏移D. 氧原子的得失
9.生铁和钢分类的依据是（ ）
A. 耐腐蚀性能不同B. 含碳量的高低不同
C. 含杂质种类不同D. 机械加工性能不同
10.能使铁钝化的是
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液
11.常温下，0.01mol/L盐酸的pH为
A.2B.12C.0.01D.1

2018年执业药师考试真题《药学专业知识一》真题答案一、最佳选择题1.关于药物制剂稳定性的说法,错误的是(B)A.药物化学结构直接影响药物制的稳定性B.药用辅料要求化学性质稳定,所以辅料不影响药物制剂的稳定性C.微生物污染会影响制剂生物稳定性D.制剂物理性能的变化,可能引起化学变化物学变化E.稳定性试验可以为制剂生产、包装、储存、运输条件的确定和有效期的建立提供科学依据2.某药物在体内按一级动力学消除,如果k=0.0346h-1,该药物的消除半衰期约为(D)A.3.46hB.6.92hC.12hD.20hE.24h3.因对心脏快速延迟整流钾离子通道( hERG K+通道)具有抑制作用可引起QT 间期延长甚至诱发尖端扭转型室性心动过速,现已撤出市场的药物是(E)A.卡托普利B.莫沙必利C.赖诺普利D.伊托必利4、根据生物药剂学分类系统,属于第Ⅳ类低水溶性、低渗透性的药物是(E)A.双氯芬酸B.吡罗昔康C.阿替洛尔D.雷尼替丁E.酮洛芬5.为了减少对眼部的刺激性,需要调整滴眼剂的渗透压与泪液的渗透压相近、用作滴眼剂渗透压调节剂的辅料是(D)A.羟苯乙酯B.聚山梨酯-80C.依地酸二钠D.硼砂E.羧甲基纤维素钠6.在配制液体制剂时,为了增加难溶性药物的溶解度,通常需要在溶剂中加入第三种物质,与难溶性药物形成可溶性的分子间络合物、缔合物和复盐等。

加入的第三种物质的属于(A)A.助溶剂B.潜溶剂C.增溶剂D.助悬剂E.乳化剂7.与抗菌药配伍使用后,能増强抗细菌药疗效的药物称为抗菌増效剂。

属于抗菌增效剂的药物是(C)A.氨苄西林B.舒他西林C.甲氧苄啶D.磺胺嘧綻E.氨曲南8.评价药物安全性的药物治疗指数可表示为(D)A. ED95/LD5B. ED50/LD50C. LD1/ED99D. LD50/ ED50E. ED99/LD19.靶向制剂叫分为被动靶向制剂、主动靶向制剂和物理化学靶向制剂三大类。

属于物理化学靶向制剂的是(B)A.脑部靶向前体药物B.磁性纳米C.微乳D.免疫纳米球E.免疫脂质体10.风湿性心脏病患者行心瓣膜置术后使用华法林,可发生的典型不良反应是(C)A.低血糖B.血脂升高C.出血D.血压降低E.肝脏损伤11.苯唑西林的生物半衰t1/2=0.5h.其30%原形药物经肾排泄,且肾排泄的主要机制是肾小球滤过和肾小球分泌,其余大部分经肝代谢消除,对肝肾功能正常的病人,该约物的肝清除速率常数是(C)A.4.62h-1B.1.98h-1C.0.97h-1D.1.39h -1E.0.42h-112.为延长脂质体在体内循环时间,通常使用修饰的磷脂制备长循环脂质体,常用的修饰材料是(D)A.甘露醇B.聚山梨醇C.山梨醇D.聚乙二醇E.聚乙烯醇13.适用于各类高血压,也可用于预防治心绞痛的药物是(D)A.卡托普利B.可乐定C.氯沙坦D.硝苯地平B.哌唑嗪14.《中国药典》收载的阿司匹林标准中,记载在【性状】项的内容是(B)A.含量的限度B.溶解度C.溶液的澄清度D.游离水杨酸的限度E.干燥失重的限度15.利培酮的半衰期大约为3小时但用法为一日2次,其原因被认为时候利培酮代谢产物也具有相同的生物活性,利培酮的活性代谢产物是(D)A.齐拉西酮B.洛沙平C.阿莫沙平D.帕利哌酮E.帕罗西汀16.作用于神经氨酸酶的抗流感毒药物的是(C）A.阿昔洛韦B.利巴韦林C.奥司他韦D.膦甲酸钠E.金刚烷胺17.关于药物吸收的说法,正确的是(A)A.在十二指肠由载体转运吸收的药物,胃排空缓慢有利于其口服吸收B.食物可减少药物的吸收,药物均不能与食物同报C.药物的亲脂性会影响药物的吸收,油/水分配系数小的药物吸收较好D.固体药物粒子越大,溶出越快,吸收越好临床上大多数脂溶性小分子药物的吸收过程是主动转运18.关于制剂质量要求和使用特点的说法,正确的是(A)A.注射剂应进行微生物限度检查B.眼用液体制剂不允许添加抑菌剂C.生物制品一般不宜制成注射用浓溶液D.若需同时使用眼膏剂和滴眼剂,应先使用眼膏剂E.冲洗剂开启使用后,可小心存放,供下次使用19.给1型糖尿病患者皮下注射胰岛素控制血糖的机制属于(C)A.改变离子通道的通透性B.影响酶的活性C.补充体内活性物润质D.改变细胞周围环境的理化性质E.影响机体免疫功能20.静脉注射其药80mg,初始血药浓度为20ug/m|,则该药的表观分布容积∨为(B)A.0.25LB 4LC.0.4LD.1.6 LE.16L21.以PEG为葺庋的对乙酰氨基酚表闻的鲸蜻醇层的作用是(B)A.促进药物释放B.保持栓剂硬润度C.减轻用药刺激D.增加栓剂的稳定性E.软化基质22.患者,男,65岁,患高血压病多年,近三年来一直服用氨氣地平和阿彗洛尔,血压控制良好。

2021年全国普通高等学校招生统一测试上海化学试卷考生注意：1 .本试卷总分值150分,测试时间120分钟.2 .本测试设试卷和做题纸两局部,试卷包括试卷和做题要求；所有答案必须涂或写在做题纸上；做在试卷上一律不得分. b5E2RGbCAP3 .做题前,测试务必将做题纸上用钢笔或圆珠笔在做题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在做题纸反面清楚地填写姓名. p1EanqFDPw4 .做题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的,做题时应特别注意,不能错位.相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu- 64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137一、选择题＜此题共10分,每题2分,每题只有一个正确选项〕1.2021年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行.能区别地沟油＜加工过的餐饮废充油〕与矿物油＜汽油、煤油、柴油等〕的方法是RTCrpUDGiTA.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.参加水中,浮在水面上的是地沟油D.参加足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是烽的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D2 .甄酸镂＜NH4OCN 〕与尿素[CO〔NH2＞2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】甄酸镂是离子化合物,尿素是共价化合物,他们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选 C 5PCzVD7HxA3 . 230 Th和232 Th是性的两种同位素, 232 Th可以转化成233 U.以下有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232 Th转换成233 U是化学变化D. 230 Th和232 Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th 的质量分别是232,230 A 项错误,元素的相对原子质量是由各种I素的相对原子质量取得的平均值, B项错误同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确,化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化错误.jLBHrnAILg4.以下变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.澳和汞的气化【解读】 确,硅和AA 项变化客服的都是分子问力,正 C50的融化分别克服的都是共价键,1 / 155.374 C 、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的水平 并 含有较多的项错误,•氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,C 项错D 项错误, xHAQX74J0X误,漠和汞的气化分别克服的都是分子问力金属 键,由此可知超临界水A.显中性, 于7C.显酸性, 于7PH PH LDAYtRyKfE 等 B. D. 表现出非极性溶剂的 特性表现出极性溶剂的特 性<有机物【解读】超临界水任然呈中性,AC 项错误大多数是非极性分 子〕 二、选择题 < 本大题共 6.与索尔维制碱法相比, 优点是根据相似相容的原理可以知道 B 正确 D 错误. Zzz6ZB2Ltk 36分,每题侯德榜制碱法最突出的 分,每题只有一个正确选项〕 A.原料利用率高 C.循环利用的物 质多 【答案】A 【解读】B.设备少 D.原料易得 索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循 环,产生德尔而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳,氨气,结 晶出的提升食盐利用率,3,诜［ AdvzfvkwMII 7 .将X 气体通入BaCl2 液,未见沉淀生 成,然后通入是 CaCl ,含 Cl 用,几乎没什么NH4Cl 其母液可以作为制碱原 料,Y 气体,有沉淀生成,X 、Y 不 可能选项A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 YH2 SCO2 CO2 Cl2 【答案】B【解读】A 项将SO2通入BaCl 溶液,不反 O2溶解在水中后与后来通应,局部 入的 生反响生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S 沉淀,B ।项始终不反响无现象, H2S 发 C H2O+CO2 + BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D 项发生反响：SO2+ Cl2+2 H2O= H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选 B rqyn14ZNXI 8 .糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等其脱氧原理与钢铁的吸I 氧腐蚀相同.以下分析正确的选项是EmxvxOtOcoA.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反 2H2O+O2+4e - 应为： 4OHD.含有1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能 吸收氧气 336mL<标准状况〕【答案】D【解读】根据题意铁作为电池负 <Fe-2e-=Fe2-〕碳作原电池 <2H2O+O2+4e=4 极 正极OH 〕 SixE2yXPq5因此BC 错误,脱氧过程是放热 反响, A 项错误,D 项生成的Fe2-继续被O2氧化9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醛酸的大烧杯中.然后向小烧杯中参加盐 酸,反响剧烈,醛酸逐渐凝固.由此可见6ewMyirQFL2 / 15B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反 应为：3+Fe-3e f FeA.NH 4HCO 3和盐酸的反响是放热反响B.该反响中,热能转化为产物内部的能量C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.反响的热化学方程式为：NH4 HCO3+HCI - NH4CI+CO2 T +H2O-Q【答案】B【解读】根据醛酸逐渐凝固说明该反响是吸热反响,那么AC错误,B正确,热化学方程书写要标出物质的状态D错误.kavU42VRUs10 .以下关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是A.均采用水浴加热B制.备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反响边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C【解读】采用边反响边蒸储的方法是将产物别离出去,从而提升生产物的产率, C正确.11 .H2 S水溶液中存在电离平衡H +HS和H +S 0右向H2s溶液H2 S HS-中D.参加少量硫酸铜固体 < 忽略体积变化)【答案】C【解读】加水促进电离,但氢离子浓度,溶液中所有离子浓度都减小减小,当SO2过量溶液显酸性,而且 酸性比Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移H2S A 错误,B 项反响： 2H2S+SO2=3S+2H2O 强pH 值减小,错误,滴加新制氯水, 动,溶液 应 H2S+Cu2-=CuS+2H-发生反响 pH 值减小,C 项正确参加少量硫酸铜固 体,发生反浓度增大D 项错误y6V3ALoS89 12.根据有机化合物的命名原那么,以下命名正确的选项是A.3-甲基-1,3- 丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH 用<蚓5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3 氨-基丁酸【答案】D J【解读】A 项对打有误,应该为2-甲基-1,3- 丁二乙烯；B 项,叫2- 丁醇,C 项主链选错了出南3-甲基乙烷,D 正确.13.X 、Y 、Z 、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未到达8电子稳定结构, 工业上通过别离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 Z 元素+2价阳离子的场外电子排布与笳原子相同； W 元素原子的 些人淋M 改拙U ,正确的选项是 M2ub6vSTnP A.X 元*的氢化物而从溶液显碱性B.Z 元X 的离子半径大于 W 元素的离子半径s 、p 电子数相等； M 层有1个未成对的011A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子 浓度增大B.通入过量SO 2气体,平衡向左移 动,溶液 pH 值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移 动,溶液 pH 值减小C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反响3 / 152 2【解读】根据题意, Z 元素为Mg , Y 元素原子最外电子 ns np ,是C 或Si , 电号排布为 X N 或O)W 为Al 或Cl, N 的氢化物的水溶液显 O 的氢化物的水溶液显中性或 碱性,但 c C 弱酸A 错误,Al 3+的半径比Mg 2+小,B 错误；氮气、盒气均能 C 上确；CO "镁反响, 形成2 的晶体熔沸点低,D 错误.0YujCfmUCw【考点定位】此题考查物质结构和元素周期律.14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反响,待产生的气泡明显减少时取 出,洗涤,烘干,称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的选项是 eUts8ZQVRdA.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小D.假设把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 【答案】C【解读】产生的气泡明显减少时,说明锌反响完,假设这时铁皮未及时取出,那么铁溶解,会 导致测定结果偏大, A 错误；铁皮未洗涤干净 ＜外表吸附杂 质),烘干时间过长＜铁被氧化),那么剩余物的质量偏大,导致测定结果偏小, B 错误；C 正确；D 项对结果无影响,误.sQsAEJkW5T【考点定位】考查误差分析 15 .N A 代表阿伏伽德罗常数.ag,那么该混合物A.所含公用电子对书目＜a/7+1 为NAC.燃烧时消耗 O2 一定是 的 33.6a/14L 【答案】 B【解读】1个C2H4分子中含共用电子对 对,碳氢键数目为 4个,1个 数目为 6C3H6分子 中产共用电子对数 §对,碳氢键数目为 个,那么A 错误 ＜应该为3aNA/14 ) ;B 项没有给氧气的状 D 项含原子总数为 3aNA/14 ,因此选B . ' 态, GMsIasNXkA 【考点定位】此题考查阿伏伽德 罗常数3+16 .氧化性Br2 ＞ Fe . FeBr2溶液中 Cl 2,发生反响的离子方程式 通入一定量的 为：C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为aNA/7 B.所含碳氢键数目为D.所含原子总数为 aN A /14a 生+c Cl -「d ++ fFe Bb Fe + e Br Cl2 2以下选项中的数字与离子方程a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反式中的应实际的是TIrRGchYA.2 4 3 2 2 6B.0 2 10 12C.2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 1 4 zg7EqZcWL2 ZNX【答案】 B【解读】根据题 CI2先氧化Fe2+ ,不可能只氧化 Br- , B 选 意, 项错误【考点定位】此题考查氧化复原反响的先 后.2- -2- + 3+ 3+ +CSo CO 和NH 、Fe 、Al 悔.取该溶4 3 44 / 1517.某溶液可能含NaOH 溶液,加热,0.02m气体, 得至U ol1.6 ,固体；向上述滤液中加 BaCl 2g 足量溶液中lzq7IGf02EA.至少存5种离 左 子B.Cl - 一定存在,且 c<Cl-) > 0.4mol/L同时产生红褐色衬垫；顾虑,洗涤,灼 烧,得到 溶液, 不溶于盐酸的沉淀.由此可知 得到4.66g 原 - +C.SO NH 、在车存 4 4 2 - 3+D.C、 一 7E 不存O3 Al 在, 【答案】 B【解读】根据参加Cl 可能不存在+ K 可能存 在NaOH 溶液,加热, 得到0.02mol 气体,说 明有NH4+ ,而且为Fe3+ ,而且 为 0.02mol ,那么没有0.02mol ,同时产生红褐色沉淀,说明有于盐酸的0.02mol ,那么根据电CO32-,根据不溶4.66g 沉淀,说明有 府守恒可知一定有 有 0.06mol , B 正眄.zvpgeqJ1hk ,【考点定位】此题考.离子共存及计算.、选择题 < 此题共SO42-,日为 Cl-,至少 20分,每题 4分,每题有一个或两个正确选项.只有 一个正确选 项的,多项选择不给分；有两个正确选项的,选对一个给 2分,选错一个,该小题不给分〕 NrpoJac3v118.汽车剧烈碰撞时,平安气囊中发生反响 10NaN3+2KNO3 - K2O+5Na2O+16N2 T氧化物比复原物多1.75mol ,那么以下判断正确的是A.生成 40.0LN2< 况〕1nowfTG4KI 标准状 B.有 0.250molKNO3 被氧 化C.转移电子的物质的量为D.被氧化的N 原子的物质 的量为【答案】CD 1.25mol 3.75mol 【解读】根据反响方程式可知,每当 子的物质的量 氧化物比复原物 原子的物质的量 10mol ,被氧化的 30mol ,有 2mol 1.7mol ,那么生成物质的量为 3.75mol ,因止匕 16molN2 ,那么氧化物比还 原物多原子的物质的量为 2molN2 ,转移电子的 C 、 D 正确. fjnFLDa5Zo 【考点定位】此题考查氧化复原反响 计算 19.局部弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸电离平衡常数HCOOH HCN Ki=1.77 X 10-4 Ki=4.9 X 10-1014mol .转移电 KNO3被复原, 1.25mol H2CO3 Ki1=4.3X 10-7<25 C 〕以下选项错误的 是 Ki2=5.6 -11*102-AHCN++H2O+CO 2B.2HCOOH+ CO3C.中和等体积、D.等体积、等浓 度的2HCO O +HO+ 2 2 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小 【答案】AD 【解读】根据电离常数可酸 性 HCOOH > H2CO3 > HCN >HCO3-,因止匕 A 错误,B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,那么中NaOH的量多,C正和时消耗的确；根据电荷守n(HCOO->+n(OH->=n(Na->+n(H+>,n(CN->+n(OH->= n(Na-恒, >+n(H+> , tfnNhnE6e5n(Na->+n(H+> 的2倍,而NaCN 的水解程NaCN 溶液中的即离子总数是度大,即n(OH->大,n(H+> 小,D 专昔误.HbmVN777sL【考点定位】此题考查酸性强弱,离子浓度比拟,中和反响等.20t某恒温密闭容器中,可逆B+C(g>-Q到达平衡.缩小容器体积,重新达平衡时,C(g>的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的选项是V7l4jRB8HsA.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A>消耗：n(C>消耗=1 : 1C.保持体积不变,向平衡体系B,平衡可能向逆反响方中参加向移动D.假设开始时向容器中1molB和1molC ,到达平衡时放出参加热量Q【答案】AB【解读】假设B是气体,平衡K=c(B> • c(C>,假设B是非气体,平K=c(C> , 常数衡常数由于C(g>的浓度不变,因B是非气体,A正确,C错误,根v<正)=v<逆)可知此据平衡的B正5 / 15确 ＜注意,不是浓度消耗相等〕；由于反响是可逆反响,因此到达平衡时放出热量小于Q,D 项错误.83lcPA59W9【考点定位】此题考查化学平衡、可逆反响的 含义.21.一定条件下,将 0.1LCO 、 0.2LCO 、 0.1LNO 、0.2LNO2 和 0.2LNH3有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶定〕.假设气体通过每个洗气瓶都能充分反响 那么尾气 A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳 混合,然后通过分 别盛 ＜洗气瓶排列顺序 不确 C.可能存在原气体中的两种气体 【答案】AC【解读】方法- 的气体有CO 、顺序,最后的气体为 ,洗气瓶排列顺序有NH3 ,后面的＜已枯燥〕 mZkklkzaaP D,成分和洗气瓶的排列顺序无关6种,假设第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,那么这时出来 2个洗气瓶无论怎样的 CO;假设第一个洗 气瓶装水,那么这时出来的气体有 无论怎样的顺存,最后CO 、CO2、NO,后面的 2个洗气瓶的气体为CO 、 NO;假设第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液,那么这时出来的气体有 CO2、NO,后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序,最后的气体为 CO 、 NO. CO 、 AVktR43bpw 方法二,洗气瓶的排列顺序无论怎样,最终的气体肯定没有 溶液 都不反响,CO2、NH3 ,而CO 与三种 尾气肯定有CO ,假设第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液,那么 尾气没有NO 〔NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ＞ ,假设第一个洗气瓶不是装氢氧 化钠溶液,那么恒气一定有 NO .ORjBhD wcEd 【考点定位】库题考查化学计算、收敛思维水平 22.一定量的I CuS 和Cu2s 的混合物投入足量的应后的溶液中 和SO 4到 CuO12.0g 气体为 2MiJTy0dTT A.9.0 B.13. L 5L 【答案】A <存在Cu 2+ 2-〕参加足 量 ,假设上述 NO和NO 2 C.15. 7L D.16.8L 【解读】假设混合物全是 =1.2mol 等,设 两者体积相 CuS ,其物质的 量为 NO xmol,NO2 X 22.4=13.44L子数0.075) 10=0.75mol HNO 3中,收集至। 气体 VL ＜标准状况〕,向 反 NaOH ,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,烧,得 的混合物,且体积比 1 ： 1 ,那么 12/80=0.15mol ,电子转移数, xmol,3x+x1=1.2 ,计算的 x=0.3. 积 V=0.6 V 可能 为 0.15 X <6+2 ) 气体体 ;假设混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电 I 设 NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75 22.4=8.4L ,由此选 Ao gIiSpiue7A【考点定位】此题考查氧化复原反响计算 ,计算得x=0.1875,气体 体积0.375 X 四、 ＜此题共8分〕 ＜极限法〕金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用.完成以下填空: 23铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子.24.钱＜Ga 〕与铝同族.写出钱的氯化物和氨水反响的化学方程式.25 .硅与铝同周期.SiO2是硅酸盐玻璃＜Na2CaSi6 O14 〕的主要成分,Na2CaSi6O14 也可写成Na2O • CaO • 6SQ2.盛放NaOH 溶液的试剂瓶假设用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法翻开,发生反响的化学方程式.uEh0U1Yfmh长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由钠长石化学式NaAlSi 3O8可推知钙长石的化学式为IAg9qLsgBX26 .用铝和金属氧化物反响制备金属单质是工业上较常用的方法.如：2Al+4BaO 3Ba t +BaO • Al 2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性“强〞“弱〞〕.利用上述方法可制取6 / 15＜选填Ba的主24 25 .,26 .弱,d【解读】23.铝原子核外电子云有 s 、p,分别有 1、3种伸展方向,其 核外有 13个电子,那么有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反响；25.根据不同类长石其氧原子 的物质的量分数相同,结合化合价代数和是 0可写出钙长石的化学式； 26.该反响是利用 Ba的沸点比Al 的低,以气体逸出,使平衡WWghWvVh右移. PE【考点定位】此题 Al 、Ga 、Si 及其化合物的结构性 考查 质等. 五、＜ 此题共8 分〕澳主要以Br -形式存在于海水中,海水呈弱碱性.工业上制备的 ①一定条件 C 1通入浓缩的海水中, c c下,将 2 生成Br 2B 22 3 3 曾利用热空气 吹出,并用浓Na CO 溶液吸收,生成房 将 . ........ L - I …, NaBr 、 NaBrO 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成以下填空：27 .Cl 2氧化Br -应在条件下进行,目的是为了预防 28 .Br 2可用热空气吹出,其原因是29.写出步骤③所发生的化学反响方程式用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是.步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要 是由于a.通入HBrb. 参加Na2CO3 溶液c. 参加NaBr 溶液d. 参加 Na2SO3溶液 【答案】27.通风橱,污染环境.28.Br2 易挥发.29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2Oasfpsfpi4k. 用盐酸酸化,那么盐酸被 NaBrO3氧化,原因是Br2易挥发,对大气有污 染.30.c.【解读】Cl2、Br2都是污染气体,应该在通风橱进行操作；要原因是a.高温时 c.高温时 【答案】 OAl 的活泼性大于 Ba b. BaO • Al 2O3 比 Al 2O323.4 , 13.高温有利于 BaO 稳定 d.Ba 的沸点比 分解Al 的低Br 2的操作步骤 30.为了除去工业 Br 2 中微量的Cl 2,可向工业Br 2中步骤③所发生反响是归中反应,盐酸有复原性, NaBrO3氧化性,二者可发生氧化复原反响；利用NaBr溶液与Cl2反应,然后分液可除去Cl2 o ooeyYZTjj1【考点定位】此题考查工业制Br2 ,考查分析问题解决问题的水平.六、＜此题共8分〕镇具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料.碟基法提纯粗镇涉及的两步反响依次为：• BkeGuInkxI<1 ) Ni(S>+4CO(g> Ni(CO>4(g>+Q<2) Ni(CO>4(g> Ni(S>+4CO(g>完成以下填空:<1 )中Ni(CO4> 的31.在温度不变的情况下,要提升反响产率,可采取的举措有、7 / 151mol32.日知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni〔CO>4 ,粗银<纯度98.5%,所含杂质不与CO反响〕’剩余质量和反响时间的关系如右图所示. Ni〔CO>4在0〜10min的平均反响速率PgdOOsRlMo、33.假设反响<2〕到达平衡后,保持其他条件不变,到平衡时b a.平衡常数K 增大M工口 .crNi的质量减d.v降低温度,重新达的浓度减［Ni〔CO> ］埴逆 4 34.简述叛基法提纯粗银的操作过程【答案】31.增大CO浓度,加压.32.0.05mol • L-min-.33.bc . 34.把粗银和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中,然后在低温下反响,一段时间后在容器的一端加热.3cdXwckm15【解读】31.反响<1 〕是正向气体体积缩小的放热反响,因此,根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度,加压的方法提升产率；32.根据题意, 反响的Ni为,那么生成Ni〔CO> 4 为1mol ,反响速率为1/<2 X 10〕=0.05mol • L-min- ; 33.反响<2〕正向气体体积增大的吸热反响,那么,降低温度平衡逆向移动,平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆［Ni〔CO>4］减小；根据反响<1〕 <2〕的特点可提纯粗银.h8c52WOngM 【考点定位】此题考查化学反响速率、平衡移动原理的应用.七、<此题共12分〕澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石<含有少量Al 3+、Fe3+等杂质〕制备澳化钙的主要流程如下：v4bdyGious完成以下填空：35,上述使用的氢澳酸的质量4 26%；假设用47%的氯澳酸26%的氢澳酸的氢分数为500ml ,所需的玻璃仪器有玻J0bm4qMpJ璃棒、936 +步骤出的滤液中.步骤n参加的试剂a是,限制溶放的pH约为.不含NH48.0的目的是、.XVauA9grYP37 、, —一—一…试剂b是,步骤IV的目的. 是O38 —....... .............步骤V所含的操作依39 .制得的澳化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水澳化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液,充分反响后过滤；④;8 / 15【考点定位】此题以工艺流程的形式考查化学实验根本操作、计算、操 作目的、误差分析. ＜此题共12分〕二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产, 氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.QF81D7bvUA完成以下填空： 40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反响制取二氧化硫,并希望能限制反响速度,上图中可选用的发生41 .假设用硫酸和亚硫酸钠反响制取 3.36L ＜标准状况〕二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g ＜保存一位小数〕；如果已有 40%亚硫酸钠 ＜质量分数〕,被氧化成硫酸钠,那么至少需称取 该亚硫酸钠g ＜保存一位小数〕. ix6iFA8xoX⑤称他.花他U 1.88g 碳酸钙,那么澳代钙的质 量分数为 假设实验操作标准而测定结果偏低,其 原因是 bR9C6TJScw 【答案】35.量筒、腿空滴管、 烧杯、5100mI 容量版. ♦ 一 36；石砚,沉淀Fe3+ A 13r 37.氢澳酸跳去过量麻血氧化钙.38 .蒸酒J 衣缩,冷却结 I 17 晶. 胆助涤；23.50% 时,有 洗涤 少量的碳酸钙溶福.pN9LBDdtrd 35.用浓溶液配 500m/ 播祥'液,因此, 溶液,那么需要胶头滴 管、约为80的目的是除 AI3+、 ml Fe3+ , I 算需裳的浓JL L V 的结果 ・ 6H2O,因此,其操作步骤为蒸发浓缩, 因此,j a 是氢澳酸.38.步骤 CaBr2 〜CaCO2 可求 CaBr2吸附的离子,根据的质量DJ8T7nHuGT 39 .④对滤渣洗涤,除去外表0.94g ,而量分数为 23.50% . 八、 装置是 ＜ 填写字母〕.4B7a9QFw9h 500 ml 制溶液的pH 去杂质 得到CaBr2 伶却结晶. 溶液的‘50042 .实验室二氧化硫尾气吸收与J 业烟气脱硫的化学原理相通.石灰 -石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.石灰-石膏法的吸收反响为SO?+Ca 〔OH ＞2 硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反响为-2Ca«O4 - 2H2O .其流程如以下图： wt6qbkCyDE碱法的吸收反响为SO2+2NaOH - Na2SO3+H2O .碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、 效率高.其流程如以下图： Kp5zH46zRk9 / 15CaSO3 J +H2O .吸收产物亚 2CaSO3+O2+4H2O： ]I NaO «' Ca(OH>2 ' H吸收SO2的本钱 < 元 /mol )U.U27石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 灰 -石膏法的 优点是,缺点是 .Yl4HdOAA61 43.在石灰-石膏法和碱法的根底上,设计一个改良的、能实现物料循环的烟气脱硫方案 <流程图表示〕.【答案】14U.ae4K 18.9 , 33.142.酸性氧化与碱的反响.结果廉价,本钱低；吸收慢,效率低.43、【解读】用硫酸和亚硫酸纳反响制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置,因此, 选ae设含4U%的亚硫酸钠的样品质量为 1UUg ,那么生成硫酸钠的质量为价格 < 兀/kg )u.3. 2.9 U.23 2O和碱法相比,石45.1g ,那么这时亚硫酸钠的质量分数为<1UU-4U 〕 /1UU-4U+45.1=57.1%, 那么至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g .由于石灰的碱性比氢氧化钠弱,吸收SO2的速率慢、效率低,但吸收本钱比氢氧化钠低的多.ch4PJx4BlI【考点定位】此题以二氧化硫烟气处理为情景考查装置选择、计算、本钱核算、方案设计及分析问题解决问题的水平. qd3YfhxCzo九、<此题共1U分〕异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体.由A<C5H6〕和B经Diels-Alder 反响制得.Diels-Alder 反响为共转双烯与含有烯键或焕键的化10 / 15合物相互作用生成六元环状化合物的反响,最简单的反响是「：：E836L11DO5完成以下填空：44 .Diels-Alder "反响属于反响< 填反响类型〕：A的结构简式为S42ehLvE3M45 .写出与互为同分易购,且一澳代物只有两种的芳香烽的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反响试剂和反响条件.46 .B 与Cl2的1,2 —加成产物消去HCl得到2,一氯代二烯烧,该二烯/恩加肉烯酸।卜:“<CH2=CHCOOH ;怀彳*到的聚合物可改良氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,.当出该聚合物的结构简式. 501nNvZFis 弋电/47.写出实验室由的属于芳香煌而同分界构体的网系物制逐」•的合成路线,示方式为：jW1viftGw945、1 , 3 , 5 一三甲苯,生成■ ■■热.生版T所需要的反响试剂和反响条件分别是纯澳、铁作催化剂. * * *XS0DOYWHLP <合成路线常用的表目标产物〕【答案】44、加成,所需要的反响试剂和反响条件分别是纯澳、加47、3一丁【解读】根据反响条件和反响产物可知该反响是加成反响,11 / 15dGY2mcoKtT发反链旗侧 苯与是.中下果 烯三件如的分子式为 C H ,那么符合题意的该同分异构体为均三甲 1,3,5:反响时,如果是苯环上的被取代,,那么在铁作催化剂的条H 被取代,那么类似烷烽的卤代反浴训击帚贰而如林学 澳反响,〔〔X 〕l一氯代二烯烷与丙烯酸发生加聚反响,产物为J/的结构可知,它可由甲苯发生氯代反响,再水解生成醇,醇氧化而得.LOZMkIqI0w【考点定位】此题考查有机物的性质、结构、转化、同分异构、反响类型、合成路线的设计等,考查推理水平及提取信息的水平. ZKZUQsUJed十、＜此题共12分〕沐舒坦 ＜ 结构简式为,不考虑立体异构〕是临床 上使用广泛的.以下图所示的其多条合成路线中的一条＜反响试剂和反响条件均未标出〕完成以下填空：48.5团小面对禾U反响条件.rjjj-j 反响Z反响⑤49 .写出■庭理专型. J ；：反响③反响⑥50 .写出结构简式.A B51 .反响⑥中除参加反响试剂C外,还需要参加K2 CO3 ,其目的用为了申用预防W7 % L, , 1V If12 / 1552 .专出两种C叱能发生水解反响,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式.‘. ’53 . |应或反响总的顺序不能颠倒,其原因是、.【答麋】疝、浓黯酸,浓硫酸,水浴加热；Br加热49、复原反响,取代反响50、,51、生成的HCl ,使平衡正向移动,预防产品不纯52、<CH ) CONHCH , <CH ) CH CONH r ------------------- 1-53、高镒酸钾氧化甲基的同时,也将氨基氧化、最终得不到 A. 丫丫■ II【解读】此题运用正向、逆向思维相结合的方法进行推理.根据. " C fc H 及.可确定其位甲苯,那么反响①为甲苯在浓硫酸和加热的条件下与硝酸发生取代反响而生成―—,一二rCYbSWRLIAA:反响①取代,②氧化,③复原,④酯化上⑤澳代"I <如果A先与澳在加热条件下发生取代反’1 1应,那么后续发生的酯化反响中,被醇羟基取代),根据B 的分子式和/ / 〃 / 的结构可知B为 . 一反响⑥为取代,C,w,分子式为C H NO ,参加碳酸钾是中和生成的HCl ,使统应WV衡正向移动,防木产品不纯, * C的不饱和,度为 1 ,其同分异构体可发生水解反响」那么含肽键,又由于只呢3种不同化学环境氢埠子,应该高度对称,根据有序思维可写出：<CH ) CONHCH、<CH ) CH CONH 、<CH ) CHCON<CH )、FyXjoFlMWh : !即I。

药学专业考研药学综合（分析化学）历年真题试卷汇编一、论述题1.简述反相离子抑制色谱法、离子对色谱法、离子色谱法的使用原理及其使用目的。

二、名词解释题2.色谱检测限3.定量限三、多项选择题4.表示色谱柱柱效的物理量是( )。

（A）H（B）tR（C）n（D）W1/2（E）R5.用ODS柱，分析一有机弱酸混合物样品。

以某一比例甲醇水为流动相时，样品容量因子较小，若想使容量因子适当增加，如何改变流动相的组成( )。

（A）增加流动相中甲醇的比例（B）增加流动相中水的比例（C）流动相中加入少量HAc（D）流动相中加入少量的氨水（E）减少流动相中水的比例6.采用正相分配色谱法( )。

（A）适于分离极性大的样品（B）适于分离中等极性的样品（C）极性大的组分先流出色谱柱（D）极性小的组分先流出色谱柱7.在高效液相色谱法中，提高流动相的流速可以( )。

（A）大大减少涡流扩散（B）减小保留时间（C）改变相对保留值（D）增大传质阻抗项8.采用甲醇-水(80：20)为反相洗脱的流动相，若溶剂强度适宜，但分离选择性不好，则可以采取以下哪些方法( )。

（A）用乙腈与水组成具有相似洗脱强度的二元溶剂系统（B）改用四氢呋喃与水组成具有不同洗脱强度的二元溶剂系统（C）改用三氯甲烷与己烷组成具有相似洗脱强度的二元溶剂系统（D）改用甲醇、乙腈与水组成具有相似洗脱强度的三元溶剂系统9.毛细管气相色谱法与填充柱气相色谱法比较，有以下特点( )。

（A）分离效能高（B）柱渗透性好（C）柱容量小（D）适于程序升温四、计算题10.某气相色谱柱中流动相体积是固定相体积的20倍，载气流速为5．0cm／s，柱的理论塔板高度为0．60mm，两组分在柱中的分配系数比是1：1，后出柱组分的分配系数为120。

问要使两组分完全分离：(1)柱子最少需多长?(2)第二组分的保留时间是多少?五、单项选择题11.在反相色谱中，以乙腈一水作流动，增加乙腈的比例，组分的容量因子k与保留时间t( )。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。

答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。

答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。

高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。

答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。

一、化学综合试题：641化学综合试卷分3部分，有机化学200分必做，分析化学和物理化学都是100分，任选一门共300分，我做的是有机化学+分析化学。

有机化学部分有4大题，第一部分是10道完成反应,一道4分.难度中等偏简单吧,有立体化学.我记得有高锰酸钾氧化烯烃,有酰基叠氮化物霍夫曼重排.，剩下的忘了。

第二部分是2道机理，一道20分；第一个是很简单的酰氯与胺成酰胺，第二个是经过一个苯炔中间体。

第三部分是2道推断，一道20分，第一题是核磁共振波谱，第二题是普通有机化学推断，波谱有点难，只看邢其毅那本有机上的波谱部分做不出来。

第四部分3道合成，20+30+30的分值，合成偏简单，比邢其毅书上的习题简单。

合成第一题是在环己烷甲酸α位上构造个双键，第二题是要求分别合成Z型和E型的3-己烯，原料忘了，第三个彻底忘了。

分析化学部分有4大题，第一部分10道选择，一道2分，基本都是化学分析里的内容，然后是填空，也基本上是化学分析里的内容；然后是4道计算，很简单的计算。

一道10分，其中一道是某硅酸盐0.6000克，其中钠钾转化为氯化物0.180克，其中钾转化为K2PtCl6沉淀，处理后重0.2700g，求Na2O和K2O的质量分数。

最后是2道简答,一道10分，第一个是关于薄层色谱的，第二道是开放性的：问什么有哪些方法可以提高分析结果准确度。

考试的时候我翻了一下卷子记得物化部分最后一道也是开放性问答题。

总之,有机部分不难，好好看看邢其毅那本基础有机化学即可。

分析化学部分12年跟11年相比变化很大，复习的时候化学分析和仪器分析部分都要重视。

二、复试：早上八点到八点半笔试,就是2道问答题：一、用（药化，药剂，药理，药分，微生物，中药等任选一）知识说明在药品(研发阶段,市场化阶段,还有一个不记得了,也是任选一)中的作用（60分）。

二、简述中药和西药在起源，种类，用法方面的异同。

（40分）然后面试,大约有7到8位老师，面试最重要的是英语水平和专业知识，此外老师很看重你做过什么实验用过哪些仪器(HPLC,MS,NMR等等)，我的面试过程是大约10分钟的英语问题,问的是爱好啊,大学生活什么的，然后用中文问专业问题。