2019届《快乐考生-讲练测》高考化学一轮复习：专题六氧化还原反应 6-1a

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应优选学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第6讲氧化还原反应考纲要求考情分析命题趋势1。

熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式）,或根据化学式判断元素的化合价。

2.了解氧化还原反应的本质.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2017，北京卷，8T2017，全国卷Ⅱ,13T2016，全国卷甲,28T2016，全国卷乙，28T2016,全国卷丙,28T2016，天津卷，7T本部分仍是高考中的重点考查内容.本部分内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性,和它们一起综合考查的可能性较大.预计2019年高考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较大。

分值：4～8分1．氧化还原反应2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl(浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是!！！！__MnO2__＃#＃#，还原剂是!!！！__HCl__＃＃##，氧化产物是！！！！__Cl2__＃#＃＃。

生成1 mol Cl2时转移的电子数目为!!!!__2N A__####，被氧化的HCl的物质的量是！！！！__2_mol__##＃#,盐酸显示的性质是！!！！__还原性__＃＃＃＃和!！！！__酸性__##＃＃。

高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。

还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。

答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。

答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。

综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。

答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。

2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第6讲氧化还原反应的基本概念和规律练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第6讲氧化还原反应的基本概念和规律练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第6讲氧化还原反应的基本概念和规律课时作业1．化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底,B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D正确.答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( ）A．将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析:将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应，故A错误;向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将SO错误!氧化成SO错误!,Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应,故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色，说明CO错误!水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质,说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe 和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。

[推荐学习]2019年高考化学大一轮复习检测：第6章-化学反应与能量6-1a-Word版含解析时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·广西重点高中模拟]如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x －y) kJ·mol－1答案 D解析观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y) kJ·mol－1，故选D。

2．[2016·海淀期末]下列说法正确的是()A．如图可以表示水分解过程中的能量变化可知断开1 mol H－Cl键所需的能量为1－1。

2(a＋b＋c) kJ·mol 3．在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是()A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH＝＋123.5 kJ·mol－1 B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH＝－317.3 kJ·mol－1 C．稳定性：H—H键<H—Cl键<C—H键D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)答案 B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。

然顿市安民阳光实验学校第六讲氧化还原反应一、氧化还原反应判断1．氧化反应与还原反应。

(1)氧化反应：反应物________电子，化合价______的反应。

(2)还原反应：反应物________电子，化合价______的反应。

(3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。

2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。

3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。

(1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。

________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。

(2)有________参加的化合反应、有单质生成的______反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。

答案：1．(1)失去升高(2)得到降低(3)化合价2．电子3．(1)化合价没有(2)单质分解置换复分解二、氧化剂与还原剂判断1．氧化剂：在反应中元素化合价降低，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。

2．还原剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。

答案：1．得到氧化还原还原2．失去还原氧化氧化三、氧化还原反应规律1．反应规律：强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物) 。

2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________氧化产物。

3．还原性强弱顺序为：还原剂________还原产物。

4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂________总数＝还原剂________总数。

5．元素化合价与元素氧化还原性。

(1)当元素处于最高化合价时只表现氧化性，如Cu2＋、Al3＋。

(2)当元素处于最低化合价时只表现还原性，如I－、Cl－。

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章第6讲考点三1．（2016·上海卷）某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2＋完全氧化。

x的值为( A）A．0。

80 B．0.85C．0.90 D．0。

93解析根据电子守恒规律可知：Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112 mL Cl2转移的电子数为0。

01 mol.则有错误!×(3－错误!）×x＝0。

01。

解得x＝0。

80，故选A项。

2．(1）(2017·全国卷Ⅲ节选)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3错误!Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2.上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__2∶7__。

(2）（2017·全国卷Ⅰ节选）Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。

(3)(2017·天津卷节选）在一定条件下,用H2O2氧化H2S，随着参加反应的n(H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同，当n（H2O2)/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为__H2SO4__。

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第二章第6讲考点二1．氢化铝锂（LiAlH4)和硼氢化钠（NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应:①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。

则下列说法错误的是（B）A．LiAlH4中H元素均为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物,又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同解析氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显－1价，A项正确；根据反应②中化合价变化可知,氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显－1价,每生成1 mol NH3BH3转移1 mol电子,B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物,C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐,既含离子键又含共价键，D项正确。

2．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（C)选项实验现象结论A 向2 mL 0。

高三化学一轮复习氧化还原反应专题测试卷一选择题1以下与化学概念有关的说法正确的选项是 〔 〕 A ．无单质参与的化合反响一定不是氧化恢复反响 B ．氨水可导电，故氨气属于电解质 C ．改动温度能改动任何可逆反响的平衡形状D ．纯真的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯真物 2以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳经过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发作铝热反响D ．将锌粒投入Cu 〔NO 3〕2溶液3在一定条件下，区分以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相反体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为〔 〕A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰2 4氧化恢复反响：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反响中失掉的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol5水溶液X 中只能够溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的假定干种离子。

某同窗对该溶液停止了如下实验：以下判别正确的选项是 A ．气体甲一定是纯真物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中6向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，以下表达正确的选项是A x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c7 11．2g Fe 与一定量的HNO 3充沛反响后，Fe 全部溶解，生成Fe 2+、Fe 3+的物质的量之比为l:4，将生成的气体与一定量的O 2混合后通入水槽中，气体恰恰被完全吸收，氧气的物质的量是 。

高考一轮化学复习氧化还原反应例题讲解自然界中的熄灭，呼吸作用，光协作用，消费生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化恢复反响毫不相关。

以下是氧化恢复反响例题解说，希望对考生温习有协助。

【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反响中生成的氧化产物和恢复产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，恢复产物为SO2，依据化合价升降相等原那么有32x = 2y，故有x : y = 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，假定反响中R2O8n-变为RO42-，又知反响中氧化剂与恢复剂物质的量之比为5:2，那么n值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，设R2O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原那么有52(x-6) = 2(7-2)，解得x = 7，因此有27 + 8(-2) = -n，解得n = 2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反响中氧化产物与恢复产物的物质的量之比为A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，恢复产物为Pt，依据化合价升降相等原那么有32x = 4y，故有x : y = 2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发作两个自身氧化恢复反响，完全反响后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价区分为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量区分为x和y，依据化合价升降相等原那么有1x = 1y + 5y，故有x : y = 9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰恰与m克Fe完全反响，假定HNO3只被恢复为NO，那么n : m能够是①5 : 1、②9 :2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰恰完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 ===3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，有 = 解得：n : m = 3 : 1当Fe恰恰完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O，有= 解得：n : m = 9 : 2结合选项剖析n : m的取值范围在4.5至3之间。